《2022年高中化学212《一种重要的混合物胶体》教学设计鲁科版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学212《一种重要的混合物胶体》教学设计鲁科版必修（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.1.2 一种重要的混合物胶体教学设计三维目标知识与技能1. 了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。2. 实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。过程与方法1. 运用比较、分类、归纳等方法自主学习分散系概念；2. 运用实验、观察、查阅资料等方法自主学习胶体的性质。情感、态度与价值观1. 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2. 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。教学设计教学重点胶体的概念及性质教学难点胶体性质的应用教具准备试管若干、激光笔（或手电筒）、胶体滴管、泥水、氢氧化铁胶体教学方法： 导学法问题式教学法教学过程
2、【联想质疑】 （提出问题，引入新课）在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上 ，你知道这是为什么吗？在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？这些现象与一种特殊的混合物有关。 思考与交流1 将少量 NaCl 溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？ 归纳与整理1 相同点： 都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。（引出分散系定义）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心
3、整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 不同点： NaCl 溶液（溶液）澄清透明且无论放置多久都均一稳定；泥浆水（浊液）浑浊不透明，静置后分层。（引出分散系的分类）一、分散系及其分类1分散系及其组成定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。如食盐溶液就是一种分散系。分散系的组成：分散质：被分散的物质。如食盐溶液中的食盐。分散剂：容纳分散质的物质。如食盐溶液中的水。2分散系的分类（根据分散系中分散质微粒直径大小进行分类）【实验探究】胶体性质的探究Fe(OH)3胶体的制备 实验步骤 取一烧杯，加入25 mL 蒸
4、馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液12mL 。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 实验现象 液体由黄色变成红褐色, 且澄清透明。 实验结论 FeCl33H2O = Fe(OH)3（胶体） 3HCl 思考与交流2 怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液? 归纳与整理2 从外观是澄清透明的可以判断所制得的分散系不是浊液。至于它是胶体还是溶液还需通过实验探究。（1）溶液 ：分散质是分子或离子，分散质的微粒直径 1nm （109m ） ，具有透明、均一、稳定的宏观特征。( 实例：食盐水 ) （2）浊液 ：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质
5、的微粒直径100nm （107m ） ，具有浑浊、不稳定等宏观特征。 ( 实例：泥浆 ) 溶液（ CuSO4溶液）和浊液（泥浆水）是两种不同的分散系。豆浆属于哪类分散系呢？ （3）胶体 ：分散质的粒度介于1100nm之间的分散系叫胶体( 也称为溶胶 ) 。具有澄清、 透明且较均一、较稳定等宏观特征。 ( 实例：豆浆、牛奶) 三种分散系的比较名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径1nm
6、1nm100nm 100nm 外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定【说明】比较法是进行归纳总结的一种重要方法。它能帮助学生找出不同对象的相同点和不同点，抽象出不同事物的本质特征。学生自己建立表格进行比较则效果更好。【过渡】 有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别，那么用什么方法能够将他们区分开呢？ 科学探究 1 胶体和溶液的区别 实验步骤 用光束分别照射Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液 实验现象 在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”；CuSO4溶液中无光现象 实验结论 a)丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应 思考与交流3
7、阅读教材P36第二自然段，解释丁达尔效应怎么产生的，并展示示意图，提出问题：三种分散系的本质区别是什么？ 归纳与整理3 实验结论 b)溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同分散质粒子大小关系: 浊液胶体溶液【总结】二 . 胶体的性质（1）丁达尔现象 ：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400700nm ）散射而形成的。丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应溶液、胶体和浊液的本质区别 是分散质粒子大小不同名师资料总结 - - -精品资料欢迎下
8、载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 分散质粒子大小关系: 浊液胶体溶液（2）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸铜溶液，可观察到氢氧化铁沉淀析出。电泳，渗析【学生自学】 P37知识点击（3）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳现象说明胶体
9、中的分散质微粒带有电荷。胶体粒子带电的经验规律【小资料】 带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。特殊胶体： AgI 胶体粒子随AgNO3和 KI 的相对量不同可带正电或负电。若KI 过量，则AgI胶体粒子吸附I而带负电荷；若AgNO3过量，则AgI 胶体粒子吸附Ag+而带正电荷。（4）渗析：【课堂小结】本节课我们主要学习了分散质的概念，胶体的定义、性质和用途，知道了溶液、胶体、浊液的本质区别在于其分散质微粒的大 小。【反馈练习】1. “纳米材料”是粒子直径为1 10 0nm 的材料
10、，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀 A . . 2. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是A.FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用B. FeCl3溶液能使血液凝固C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - D. FeCl3溶液能使血液发生化
11、学变化3 下列事实与胶体的性质有关的是（）用盐卤点豆腐用明矾净水微波手术可以减少病人的出血量江河入海口形成三角洲A只有B只有 C 只有D全部分析：盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强， 能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。血液是一种液溶胶，微波产生热量，促使血液胶体聚沉。江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量NaCl 等电解质。电
12、解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。4. 化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法准备制备氢氧化铁胶体：用洁净的小烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3饱和溶液滴入沸水中，至液体变为透明的红褐色，氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是_ _。如何检验胶体制备是否成功？一位同学在实验过程中边滴加FeCl3边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析 原 因 。 如 果 向 中 加 入 少 量 盐 酸 ， 现 象 是 _ ， 原 因 是_ 。继续加入过量盐酸，可观察到的现象是_，原因是_。【课外作业】1. P39 第 4 题。2. 课后实践活动上网查阅有关胶体的性质和应用的资料，并整理成小短文，与同学讨论交流。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -
