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1、EDTA标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定一、实验目的和要求：一、实验目的和要求：1.掌握用锌作基准物标定掌握用锌作基准物标定EDTA溶液的原溶液的原理及方法。理及方法。2.正确判断配位滴定的终点。正确判断配位滴定的终点。3.三次测定相对平均偏差三次测定相对平均偏差0.2%。4.掌握电子天平称量，定量转移，容量掌握电子天平称量，定量转移，容量瓶，移液管及滴定管使用等基本操作。瓶，移液管及滴定管使用等基本操作。二、实验原理：二、实验原理： 1、标准溶液、标准溶液:EDTA乙二胺四乙酸乙二胺四乙酸H4Y32、基准物、基准物:Zn粒粒3、指示剂、指示剂:铬黑铬黑T(EBT)铬黑铬黑T酒红色酒红
2、色H2In-HIn2-In3-+H+H+ +H+H+ +-H-H+ +-H-H+ +pH12M+InMIn指示剂指示原理指示剂指示原理ZnEBT+EDTApH=10* ZnEDTA+EBT酒红色酒红色蓝色蓝色稳定性：稳定性：稳定性：稳定性：ZnEDTAZnEBTZn(NH3)42+ 3EDTA滴定滴定 ZnEDTA无色无色 EBT兰色兰色 原理：原理： nZn2+标液标液EBT少许少许 Zn(NH3)42+无色无色 氨缓冲液氨缓冲液(pH=10) ZnEBT酒红色酒红色 Zn(NH3)42+无色无色 三、实验方法：三、实验方法：1.0.02molL-1EDTA溶液的配制溶液的配制准确称取氧化锌
3、准确称取氧化锌(0.4xxxg)300400mLH2O3.7gEDTA溶解，冷却溶解，冷却转移至溶液瓶中转移至溶液瓶中稀释至稀释至1L，摇匀摇匀沿杯嘴加入沿杯嘴加入浓盐酸浓盐酸HCl3mL2.0.01molL-1锌标准溶液的配锌标准溶液的配制制于于150mL小烧杯中小烧杯中盖上表面皿盖上表面皿溶解后，定量转移溶解后，定量转移至至250mL容量瓶中容量瓶中稀释至刻度，摇匀稀释至刻度，摇匀反应激烈，防反应激烈，防止试样溅出止试样溅出不再产生不再产生微小气泡微小气泡3.0.02molL-1EDTA溶液的标定溶液的标定准确吸取准确吸取25.00mLZn2+标液标液于于250mL锥型瓶中锥型瓶中加水加水
4、20mL摇匀摇匀滴加滴加1：1氨水氨水至至恰好产生白色沉淀恰好产生白色沉淀*缓冲液缓冲液10mL加入氨水加入氨水氯化铵氯化铵沉淀溶解沉淀溶解(pH=10)EBT少许少许*EDTA滴定滴定*至至纯蓝色纯蓝色终点终点Zn(OH)2Zn(NH3)42+滴滴定定一一份份加加一一份份指指示示剂剂，加加入入量量必必须须适适当当，若若色色太太浅浅，近近终终点点时时可补加。可补加。滴定至红光滴定至红光消失，呈纯消失，呈纯蓝色。蓝色。四、数据记录与处理：四、数据记录与处理：WZn/gEDTA体积（终）体积（终）EDTA体积（初）体积（初）EDTA体积体积/mL计算式计算式CEDTA(mol/L)CEDTA平均值平均值相对平均偏差相对平均偏差（%）（要求（要求0.2%）CEDTA=WZn100MZnVEDTA（MZn=65.39）五、基本操作：五、基本操作：1)定量转移定量转移2)移液管移液管3)滴定管滴定管4)称量称量
