这些东西有哪些相似的物理性质？一：几种常见金属1常见的金属有：2金属的物理性质：具有光泽，有导性， 导性， 性3铜是色，金是色4常温下液体的金属是金属电电热延展热延展紫红紫红黄黄汞汞7、延性好、延性好 8、展性好、展性好1、颜色（大多数为银白色）、颜色（大多数为银白色）2、具有金属光泽、具有金属光泽3、硬度大、（机械强度大）、硬度大、（机械强度大）4、密度大、密度大5、熔点高、熔点高6、沸点高、沸点高9、导电性好、导电性好 10、导热性好、导热性好以上是金属的十条物理性质以上是金属的十条物理性质物质的性质决定用途阅读P3表81,讨论并回答下列问题：1为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？通过以上讨论：你可得出哪些结论？（从决定物质用途，要考虑哪些因素）1是否具有符合这种要求的性能是否具有符合这种要求的性能2价格是否合适价格是否合适3是否美观是否美观4是否便利（质量，体积）是否便利（质量，体积）5是否对人和环境有影响是否对人和环境有影响资料金属之最 1地壳中含量最高的金属元素？ 2人体含量最高的金属元素？ 3导电导热最好的最高的金属？ 4 熔点最高的金属？ 5熔点最低的金属？ 二合金1常见的合金：（铝合金，生铁和钢）（铝合金，生铁和钢）生铁与钢都是碳和铁的合金生铁与钢都是碳和铁的合金2合金和纯金属性质的对比金属材料金属材料主要成分主要成分光泽和颜色光泽和颜色 硬度大小对比硬度大小对比黄铜片（合金）黄铜片（合金）铜锌铜锌铜片（纯铜）铜片（纯铜）铜铜焊锡（合金）焊锡（合金）铅锡铅锡锡（纯锡）锡（纯锡）锡锡通过以上对比实验，可得出什么结论？通过以上对比实验，可得出什么结论？（从颜色，硬度方面）？（从颜色，硬度方面）？黄色黄色（紫）红色（紫）红色银白色银白色银白色银白色黄铜片铜片黄铜片铜片焊焊锡锡锡锡合金和纯金属熔点大小的对比金属材料金属材料主要成主要成分分熔化速度对比熔化速度对比铅（纯铅）铅（纯铅） 铅铅锡（纯锡）锡（纯锡） 锡锡焊锡（合金）焊锡（合金） 铅锡铅锡通过以上对比实验，可得出什么结论？通过以上对比实验，可得出什么结论？慢慢中中快快阅读（1）课本P6页表82的内容（2）关于钛合金的性质和用途3了解常见的合金的性能金属的化学性质金属的化学性质金属与氧气反应金属与氧气反应金属与某些金属金属与某些金属化合物的溶液反应化合物的溶液反应 金属与酸反应金属与酸反应 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2加热加热 2CuO 3Fe+2O2 点燃点燃 Fe3 O4 金在高温下也不金在高温下也不能和氧气反应能和氧气反应真金不怕火炼真金不怕火炼真金不怕火炼真金不怕火炼铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 活动性：活动性：镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜 金金二、金属和酸的反应二、金属和酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌片、铜片、铁片，再分别加等量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，反应速度如何，完成反应方程式反应物 反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌 铁 铜很快很快较快较快较慢较慢不反应不反应Mg +H2 SO4 =MgSO4 +H2 Mg +2HCl =MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl =ZnCl2+H2 Fe+H2 SO4 =FeSO4 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 剧烈反应，产生大剧烈反应，产生大量气泡量气泡剧烈反应，产生大剧烈反应，产生大量气泡量气泡反应缓慢，有气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色产生，溶液由无色变为浅绿色变为浅绿色不反应不反应盐酸盐酸God Save me！无所谓，无所谓， 我我无所谓无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应根据反应的根据反应的 ，金属活动性顺序，金属活动性顺序 。
MgZnFeCu剧烈程度剧烈程度 金属能与其他金属化合物的溶液反应吗？ 实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 说明说明光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中银片浸入硫酸铜溶液中实验一：说明实验一：说明_的的活动性强于活动性强于_ 铁丝表面覆盖一铁丝表面覆盖一层红色的物质，层红色的物质，溶液由蓝色变成溶液由蓝色变成浅绿色浅绿色铜丝表面覆盖一层铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶银白色的物质，溶液由无色逐渐变成液由无色逐渐变成蓝色蓝色Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag无无实验二：说明实验二：说明 _的活动性强于的活动性强于 _ 实验三：说明实验三：说明_的的活动性弱于活动性弱于_CuCuAgAgCu结论：金属活动性顺序结论：金属活动性顺序_FeCuAg三、金属与某些金属化合物溶液的反应三、金属与某些金属化合物溶液的反应Fe金属活动性顺序金属活动性顺序: 1. .在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它的活动性就越的活动性就越 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱2.2.在金属活动性顺序里，位于在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能前面的金属能 置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢3.3.在金属活动性顺序里，位于在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位的金属能把位于于 的金属从它们的化合物溶液里置换出来的金属从它们的化合物溶液里置换出来强强强强氢氢氢氢前面前面前面前面 后面后面后面后面钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A用于核潜艇设备的制造B用于制造航天设备C用来做保险丝D可用来制造人造骨c科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：熔点熔点2500密度密度3g/cm3强度强度与钢相似与钢相似导电性导电性良好良好导热性导热性良好良好抗腐蚀性抗腐蚀性优异优异这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途金属的可能用途如：利用它的导电性良好，用来作电线利用它的导电性良好，用来作电线 讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热加热 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2不反应不反应 （5） 3Fe+2O2 点燃点燃 Fe3 O4 综合上述信息可知：综合上述信息可知：1.大多数金属都能与大多数金属都能与_反应，反应剧烈程反应，反应剧烈程度度 _(相同，不相同）相同，不相同）2.金属的活动性：说明金属的活动性：说明 _ 较活泼较活泼,_次之次之, _很不活泼很不活泼 Au氧气氧气不相同不相同Al、MgFe、Cu（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具却耐腐蚀，这是怎么一回事呢餐具却耐腐蚀，这是怎么一回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
铝具有较好的抗腐蚀性2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用膜除掉，从而起不到保护作用思考：思考：现有下列六种物质： K2O CaO Na2O X Al2O3 ZnO ,它们是按某种规律排列的，请你推断X是 ，其原因是？ M g O都是金属氧化物，且金属元素按照都是金属氧化物，且金属元素按照金属活动性由强到弱的顺序排列金属活动性由强到弱的顺序排列判断下列物质能否发生反应？若能，写出相判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式关化学方程式 （1 1）银与稀盐酸）银与稀盐酸 （2 2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液 （3 3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液 （4 4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液 （5 5）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液 （6 6）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液 解答：解答：可发生反应的：可发生反应的：（2）（）（4）（）（6）化学方程式：化学方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 。