《高考数学一轮复习 2.10 变化率与导数、导数的计算课件 文 新人教A版 (114)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考数学一轮复习 2.10 变化率与导数、导数的计算课件 文 新人教A版 (114)（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第九单元复习一第九单元复习一溶液的组成、计算及其配制溶液的组成、计算及其配制1考点一考点一 溶液溶液1 1定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成_、_的的_，叫做溶液。其中被溶解的物质叫，叫做溶液。其中被溶解的物质叫_，起溶解作用的物质叫起溶解作用的物质叫_。2 2溶液的特性：溶液的特性：_。3 3溶解的过程溶解的过程微观解释：溶质的构成微粒分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运微观解释：溶质的构成微粒分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，形成动，形成_的的_的过程。的过程。4 4注意注意(1)(1)溶液不一定是无色的。溶液不一定是无色的。均一均一
2、稳定稳定混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂均一性、稳定性均一性、稳定性均一、稳定均一、稳定混合物混合物2(2)(2)溶质可以是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂溶质可以是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂是是_。(3)(3)一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。(4)(4)溶液由溶质、溶剂组成，离开了溶液，溶质、溶剂没有意义，即溶液由溶质、溶剂组成，离开了溶液，溶质、溶剂没有意义，即离开了溶液不能称之为溶质、溶剂。离开了溶液不能称之为溶质、溶剂。(5)(5)溶液的质量溶液的质量_。(6)(6)两种液体混合后的体积不一定
3、等于两液体混合前的体积之和。两种液体混合后的体积不一定等于两液体混合前的体积之和。水水溶质的质量溶质的质量溶剂的质量溶剂的质量3考点二考点二 溶解过程中的吸热和放热溶解过程中的吸热和放热能量变化：物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时能量变化：物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如吸热，如_等；有的物质溶解时放热，如等；有的物质溶解时放热，如_等；有的等；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如物质溶解时没有明显的能量变化，如_等。等。NHNH4 4NONO3 3NaOHNaOHNaClNaCl考点三考点三 乳化乳化洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物
4、质以洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的细小的液滴液滴均匀分散在水中形成乳浊液，这种现象称为均匀分散在水中形成乳浊液，这种现象称为_。乳化乳化 温馨提示温馨提示乳化不是溶解，而是两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均乳化不是溶解，而是两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的过程。匀分散到另一种液体里的过程。4考点四考点四 溶液组成的定量表示溶液组成的定量表示溶质的质量分数溶质的质量分数5溶剂质量溶液质量溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量(3)(3)溶液的稀释：溶液在稀释前后溶液的稀释：溶液在稀释前后溶质溶质的质量不变的质量不变稀释前溶液的质量稀
5、释前溶液的质量稀释前溶质质量分数稀释前溶质质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液的质量稀释后溶质质量分数稀释后溶质质量分数(4)(4)溶液的浓缩方法：溶液的浓缩方法：加溶质加溶质或或蒸发溶剂蒸发溶剂6考点五考点五 溶液的配制溶液的配制1 1使用的主要仪器：使用的主要仪器：_、烧杯、烧杯、_、药匙、胶头滴管、药匙、胶头滴管2 2操作步骤：操作步骤：(1)_(1)_ ；(2)_(2)_ ；(3)_(3)_ ；(4)(4)装瓶存放装瓶存放托盘天平、量筒托盘天平、量筒玻璃棒玻璃棒计算计算称量称量溶解溶解7 现有现有200 g200 g溶质质量分数为溶质质量分数为10%10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶的硝酸
6、钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾_g_g，或蒸发掉水，或蒸发掉水_g_g。解得：解得：x x100 g100 g，则可蒸发掉水，则可蒸发掉水100 g100 g。【答案】。【答案】2525100100【方法点拨】解答此类计算题的关键是要明确加入溶质、蒸发溶剂后【方法点拨】解答此类计算题的关键是要明确加入溶质、蒸发溶剂后溶质、溶液的质量变化，然后代入溶质质量分数的计算公式，即可得出正溶质、溶液的质量变化，然后代入溶质质量分数的计算公式，即可得出正确答案。确答案。8 欲使欲使80 g 10%80 g 10%的食盐溶液变成的食盐溶液
7、变成20%20%，可采用的方法，可采用的方法是是( )( )A A将溶剂蒸发掉将溶剂蒸发掉36 g 36 g B B将溶剂蒸发掉将溶剂蒸发掉40 g40 gC C加入加入80 g 10%80 g 10%的食盐溶液的食盐溶液 D D加入加入8 g8 g食盐食盐B B9 某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。(1)(1)配制配制150 g150 g质量分数为质量分数为10%10%的氢氧化钠溶液。的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为计算：需要氢氧化钠固体的质量为_g; _g; 水的体积为水的体积为_ml_ml。( (水的密度约为
8、水的密度约为1 g/cm1 g/cm3 3) )称量：调节托盘天平平衡后，将称量：调节托盘天平平衡后，将_放在托盘天平的左盘，称量放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加其质量，然后在右盘添加_，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒玻璃棒_，使其溶解，并冷却至室温。，使其溶解，并冷却至室温。10贮存：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贮存：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并_，放，放到指定的地方。到指定的地方。(2)(2)粗盐
9、的初步提纯实验。粗盐的初步提纯实验。称取称取5.0 g5.0 g粗盐，用药匙逐渐加入粗盐，用药匙逐渐加入10 ml10 ml水中，直到粗盐不再溶解为水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、止，还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、_(_(填编号填编号) )。A A过滤过滤B B计算产率计算产率C C蒸发蒸发D D称量精盐称量精盐过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：_11【解析】【解析】(1)(1)溶质氢氧化钠的质量溶液的质量溶质氢氧化钠的质量溶液的质量溶质质量分数溶质质量分数150 150 g10%g10
10、%15 g15 g，所以需要溶剂水的质量为：，所以需要溶剂水的质量为：150 g150 g15 g15 g135 g135 g，又因为，又因为水的密度近似看做水的密度近似看做1 g/cm1 g/cm3 3，所以水的体积为：，所以水的体积为：135 g/1 g/cm135 g/1 g/cm3 3135 cm135 cm3 3135 mL135 mL；因为氢氧化钠易潮解，所以称量时要放在烧杯中进行，右盘添加；因为氢氧化钠易潮解，所以称量时要放在烧杯中进行，右盘添加砝码砝码( (左物右码左物右码) )；为加速溶解以及快速散热，需要用玻璃棒进行搅拌；配；为加速溶解以及快速散热，需要用玻璃棒进行搅拌；配
11、制好的溶液装瓶后要贴上标签，以便取用。制好的溶液装瓶后要贴上标签，以便取用。(2)(2)称量粗盐并溶解后称量粗盐并溶解后, ,要先将液体进行过滤，然后对滤液蒸发结晶，要先将液体进行过滤，然后对滤液蒸发结晶，最后称量精盐质量并计算出产率最后称量精盐质量并计算出产率; ;过滤时过滤时, ,要注意要注意“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”，即：滤纸要紧贴在漏斗的内壁上；滤纸要低于漏斗的边缘、漏斗内的液面即：滤纸要紧贴在漏斗的内壁上；滤纸要低于漏斗的边缘、漏斗内的液面要低于滤纸的边缘；玻璃棒要紧靠在三层滤纸一侧、盛滤液的烧杯要紧靠要低于滤纸的边缘；玻璃棒要紧靠在三层滤纸一侧、盛滤液的烧杯要紧靠在玻璃棒
12、的中下部、漏斗的下端要紧靠在烧杯的内壁上。在玻璃棒的中下部、漏斗的下端要紧靠在烧杯的内壁上。12【答案】【答案】(1)15(1)15135135烧杯砝码烧杯砝码搅拌搅拌贴上标签贴上标签(2)ACDB(2)ACDB未用玻璃棒引流滤纸高出漏斗边缘滤纸未紧贴漏斗内壁未用玻璃棒引流滤纸高出漏斗边缘滤纸未紧贴漏斗内壁漏斗的下端未靠在烧杯内壁上漏斗的下端未靠在烧杯内壁上13 下图是小明配制下图是小明配制100 g100 g溶质质量分数为溶质质量分数为12%12%的氯化钠溶液的氯化钠溶液的有关实验操作示意图。的有关实验操作示意图。(1)(1)配制过程中使用到四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、量筒和配制过程中
13、使用到四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、量筒和_。(2)(2)上图操作中有一处明显错误，该操作可能造成的后果是上图操作中有一处明显错误，该操作可能造成的后果是_。玻璃棒玻璃棒称量不准称量不准(或实际质量变小或实际质量变小)14(3)(3)在计算、称量、溶解三步操作中，图在计算、称量、溶解三步操作中，图表示的操作是表示的操作是_。(4)(4)该实验中需称量氯化钠该实验中需称量氯化钠_g_g，如果氯化钠中含有少量不溶性的，如果氯化钠中含有少量不溶性的杂质，所配制溶液中溶质的质量分数会杂质，所配制溶液中溶质的质量分数会_ ( (填填“偏大偏大”或或“偏小偏小”)”)。(5)(5)该实验中量取水时最好
14、选用该实验中量取水时最好选用_的量筒的量筒( (水的密度为水的密度为1 g/cm1 g/cm3 3) )。A A10 mL10 mLB B50 mL50 mLC C100 mL100 mL溶解溶解12偏小偏小C15溶液的组成、计算及配制溶液的组成、计算及配制当堂训练当堂训练16一、选择题一、选择题1.1.食盐水和澄清石灰水的共同点是食盐水和澄清石灰水的共同点是( () )A A溶质都是碱溶质都是碱 B B都是均一、稳定的混合物都是均一、稳定的混合物C C都能使酚酞变红都能使酚酞变红 D D都能和硫酸反应都能和硫酸反应【解析】食盐水中溶质是氯化钠属于盐，故【解析】食盐水中溶质是氯化钠属于盐，故A
15、 A错误；溶液的特点是：错误；溶液的特点是：均一、稳定、混合物，故均一、稳定、混合物，故B B正确；食盐水属于中性溶液，不能使酚酞变色，正确；食盐水属于中性溶液，不能使酚酞变色，故故C C错误；食盐水属于中性溶液与硫酸不反应，故错误；食盐水属于中性溶液与硫酸不反应，故D D错误。错误。【答案】【答案】B B172 2下列有关溶液及其性质的说法中错误的是下列有关溶液及其性质的说法中错误的是( () )A A海水的凝固点比水低海水的凝固点比水低B B溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C C一定温度下，物质的溶解度随水的量
16、的变化而变化一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化D D食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子【解析】海水属于溶液，其凝固点比纯水低，溶液的特征是均一、稳【解析】海水属于溶液，其凝固点比纯水低，溶液的特征是均一、稳定，而物质颗粒越大越易沉淀，即为不均一、不稳定的浊液；温度一定时，定，而物质颗粒越大越易沉淀，即为不均一、不稳定的浊液；温度一定时，物质的溶解度与溶剂多少无关，与溶质和溶剂的性质有关；食盐水是溶液，物质的溶解度与溶剂多少无关，与溶质和溶剂的性质有关；食盐水是溶液，它导电的原因是因其中含有大量自由移动的离子。它导电的原因是因其中含有大量自由移动的离子。【答案】【答案】C C183 3下列有关溶液的说法正确的是下列有关溶液的说法正确的是( () )A A盐水的沸点比水低盐水的沸点比水低B B无色澄清液体一定是溶液无色澄清液体一定是溶液C C只有固体能作溶质只有固体能作溶质D D溶液的各部分性质均相同溶液的各部分性质均相同【解析】水中加入溶质后溶液的沸点升高，凝固点降低，故【解析】水中加入溶质后溶液的沸点升高，凝固点降
