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1、*2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能;W1试注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑霸改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并姻可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cr52Zn65I127_、选择题：化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性家庭装修时用水性漆替代传统的
2、油性漆，有利于健康及境电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极镰下列叙述正确的是A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同1mol重水与1mol水中，中子数比宠:1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A.与液漠混合后加入铁粉可发生取代反应能使酸性高猛酸钾溶液褪色与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚猷指剂C.用钳丝蘸取某碱金
3、属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有D.常压蒸僻时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二一种可充电锂-空气电池如图所75。当电池放电时,Na02与Li+在多孔碳材料电极处生成(,多乱碳材料卅:水电解质俯聚物隔膜A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时,电解质溶液中+Li向多孔碳材料区迁移Li2O2-x=2Li+(1-)。2、2D.充电时,电池总反应为C.相同实验条件下，若改为0.0400mol卜列L-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500molL-1Br-,反应终点c向b方向移动Li2O2-x（x=0或1）。
4、下列说法正确的是X和Z同族。盐YZW与浓13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素YZW的溶液。下列说法盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到正确的是A.原子半径大小为WvXvYvZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同三、非选择题(一)必考题：-1)可用作定影剂、还原剂。26.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248gmol回答下列问题：-10-5市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根已知：Ksp(BaSO4)=1.110,Ksp(BaS2O3)=4.110杂质，选用下列试剂设计
5、实验方案进行检验:H2O2溶液试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、NaCO3溶液、实验步骤 取少封样品加入除氧蒸僻水 固体完全溶解得无色澄清溶液有刺激性气体产生(1) 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸僻水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸僻水至。2CMO7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI,发生2-+6I-+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，滴定：取0.00950molL-1的K反应：C2O72-发生反应:I2+2S2O3
6、S4O6+2I加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。27.(14分)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是。(2) 利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：H2o滤液“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl0“逐Cl2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。调pH”中发生反应的化学方程式为。(3) KC1O3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 写出电解时阴极的电极反应式。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,
7、其迁移方向是与“电解法相比，“KC1O3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)阳离子交换膜KOlkbKOH28.(15分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1) SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式。(2) SiHCl3在催化剂作用下发生反应：-i2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)AHi=48kJmol-13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)AH2=-30kJmol-1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的H=kJmol
8、。 对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在min343K时反应的平衡转化率a=%。平衡常数K343k=（保留2位小数）在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可米取的措施有比较a、b处反应速率大小：2逆=I,Yk逆飞iHCl飞iClK正X-SiHCl3224VaVb（填大于”“小于”或“等于”）。反应速率V=V正-V,K逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，正、K计算a处V正=（保留1位小数）（二）选考题:化学一一选修3:物质结构与性质（15分）锌在工业中有重要作用，也是人体
9、必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为。（2）黄铜是人类最早使用的台金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ii（Zn）I1（Cu）（填“大于”或“小于”。）原因是。（3）ZnF2具有较高的熔点（872C）,其化学键类型是；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醍等有机溶剂，原因是。（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为,C原子的杂化形式为（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为N
10、a,Zn的密度为-3化学一一选修5:有机化学基础（15分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:rC-1HHODHlIIoL?1*1IF-C札。CHCHONaOHH0,+?H?GSOLH；催化cJpI11u_E|、/CHOJTOH田CHX-CHO日eNaOHHO已知RCHO+CH.CHORCH=CHCH,+HQ回答下列问题(1)的化学名称是(2)为单氯俺由B生成C的化学方程式为(3)A生成B、G生成H的反应类型分另是(4)(5)中含氧官能团的名称为(6)(7)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱
11、显示三种不同化学环境的氢，其峰面饱3:3:2。写出3种符合上述条件的X的结构箴E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简;为参考答案7.A8.B9.C10.B11.D12.C13.D26.(14分)(1)加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀(2)烧杯容量瓶刻度蓝色退去95.0(3)Zn+Cd2+Zn2+Cd2+2e=一Zn溶浸(4)Zn27.(14分)(1)碘酸钾(2)加热KCIKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或(HIO3+KOHKIC，+H2O)-2OH+H2T(2) 2H2O+2e28. +Ka到b产生Cl2易污染环境(15分)(1) 2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCI(2) 11429. 220.02及时移去产物改进催化剂提高反应物压强(浓度)大于1.3(1)类囊体膜蓝紫光和红光增加群体光台速率不变，但群体呼吸速率仍在增加，故群体干物质积累速率降低35. 低(15分)(1)Ar3d104s2(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小2平面三角形sp656六方最密堆积(A3型)厂-一32N6acA436. (15分)(1)WfrCH2C1+NaCN=-CH2CM+NaCl(2)取7E、H而gH
