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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑版高中化学第二单元物质的获取课题二物质的制备第1课时自我小测 其次单元 物质的获取 课题二 物质的制备（第1课时） 1在测验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有以下两种途径： 稀硫酸CuO(1)Fe?H2?Cu 稀硫酸Fe(2)CuO?CuSO4?Cu 若用这两种方法制得等量的铜，以下说法符合实际处境的是( )。 A消耗氧化铜的质量一致 C消耗稀硫酸的质量一致 B消耗铁的质量一致 D生成硫酸亚铁的质量一致 2用以下装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是( )。 3如图装置可以用来发生、洗涤、枯燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于( )。 A锌
2、和盐酸回响生成氢气 B二氧化锰和浓盐酸回响生成氯气 D氯化钠和浓硫酸回响生成氯化氢 C碳酸钙和盐酸回响生成二氧化碳 4测验室制备H2和Cl2通常采用以下回响： ZnH2SO4=ZnSO4H2 MnO24HCl(浓) ? MnCl2Cl22H2O 据此，从以下所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填)和制备并收集 1 枯燥、纯真Cl2的装置_(填)。可选用制备气体的装置如下。 5工业废铁屑的外观常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计测验方案，按以下步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO47H2O)晶体。 加NaOH溶液，加热加确定量稀硫酸废铁屑?铁屑?溶?液(留有少量铁 过
3、滤不断搅拌将溶液稍加热冷却屑)?滤液?绿矾晶体 趁热过滤结晶根据该测验方案，回复以下问题： (1)步骤中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是_ _。 (2)步骤中烧杯底部留有少量铁屑的理由是_ _。 说明剩余铁屑作用的离子方程式为_。 (3)在步骤中，该小组采用如图抽气过滤(减压过滤)装置代替普遍漏斗，其目的是_。 2 (4)检查步骤的滤液中没有Fe的方法是_。 6一水硫酸四氨合铜()的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O，是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在测验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 3 相关信息如下： Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离(解离)过
4、程： ?Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)4SO24H2O 2 Cu(NH3)4 2 Cu4NH3 2 (NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如下图所示： 请根据以上信息回复以下问题： (1)方案1的测验步骤为： a加热蒸发 b冷却结晶 c抽滤 d洗涤 e枯燥 步骤c的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是_；抽滤完毕或中途需中断抽滤时，应先_，然后_。 3 该方案存在明显缺陷，由于得到的产物晶体中往往含有_杂质，产生该杂质可能的理由是_。 (2)方案2的测验步骤为： a向溶液C中参与适量_，b.
5、_，c.洗涤，d.枯燥。 请在上述空格内填写适合的试剂或操作名称。 以下选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是_。 A乙醇 B蒸馏水 C乙醇和水的混合液 D饱和硫酸钠溶液 步骤d不宜采用加热枯燥的方法，可能的理由是_。 4 参考答案 1答案：A 解析：用H2恢复CuO时，需要先通入H2排出系统中的空气，回响完毕后也要使Cu在H2气流中冷却，故B、C、D错误。 2答案：C 解析：铜与浓硝酸回响的产物是NO2，其密度比空气的密度大。因此利用排空气法收集NO2气体时，导气管应出息短出，这样才能将装置中的空气排尽，只有C项符合。 3答案：A 解析：A中用水吸收H2中混有的HCl气体，然后用向下排气法收集H
6、2是可行的；B中因Cl2的密度大于空气的密度，应用向上排气法收集，且制Cl2回响需要加热；C中CO2不成用向下排气法收集；D中NaCl与浓硫酸回响制HCl需加热，HCl极易溶于水，且密度比空气的密度大，故应用向上排气法收集且不能用水净化。 4答案：e d 解析：考虑所给回响物质的状态与气体的性质选用气体发生和收集的装置。制备氢气不需加热，且锌粒为固体颗粒；氢气难溶于水，其密度比空气的小，因此只有e正确。制备氯气需要加热，氯气可溶于水，且氯气中混有氯化氢和水蒸气，故需选用d装置。 5答案：(1)除去铁屑外观的油污 (2)防止Fe被氧化 2FeFe=3Fe (3)使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速
7、度，裁减滤液与空气的接触，制止Fe被氧化等 (4)取少许滤液，参与KSCN溶液，无血红色展现 解析：制备FeSO47H2O晶体，关键是要制止Fe被空气氧化，利用抽气过滤，可提高过滤速度，趁热过滤还可以防止FeSO4结晶。 6答案：(1)布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口 断开连接安好瓶与抽气装置间的橡皮管 关闭抽气装置中的水龙头 Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4 加热蒸发过程中NH3挥发，使回响Cu(NH3)4平衡往右移动，且Cu发生水解 (2)乙醇 抽滤(或减压过滤、吸滤) C 加热易使Cu(NH3)4SO4H2O分解(失H2O，失NH3) 解析：(1)中断抽滤时为防止水倒吸应先断开抽滤瓶和安好瓶，然后关闭水龙头。根据平衡移动原理和Cu的水解学识，可知该杂质为Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4。(2)由信息可知(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶，而一水硫酸四氨合铜()在乙醇和水的混合溶剂 5 22 2 2 2 2 3 2 Cu4NH3 2 中溶解度随乙醇体积分数增大而减小，故可在溶液C中参与适量乙醇使Cu(NH3)4SO4H2O析出，使(NH4)2SO4仍留在溶液中。洗涤晶体时为除去晶体外观吸附的杂质离子又不裁减产物，可用乙醇和水的混合液作洗涤液。 6 8
