《2022学年辽宁省丹东市凤城市第一中学化学高一下期末教学质量检测模拟试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年辽宁省丹东市凤城市第一中学化学高一下期末教学质量检测模拟试题（含答案解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列仪器名称为“分液漏斗”的
2、是ABCD2、 (N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g) 4H2O(g)H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)= 3N2 (g)4H2O (g)H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)= 3N2 (g)4H2O (g)H1076.7 kJ/molDN2H4(g)12N
3、2O4(g)= 3N2 (g)4H2O (g)H1076.7 kJ/mol3、下列说法正确的是（ ）A陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐BSiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同D将SO2气体依次通过NaHCO3、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2SO4H2CO3H2SiO34、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2LH2O中含有H-O键数目为NAB常温常压下,15g甲基(-CH3)所含的电子数为9NAC6.4gSO2和lmolO2充分反应,转移的电子数为0.2NAD0.1m
4、ol/L的NaCl溶液中，Na+的离子数目为0.1NA5、下列事实不能说明非金属性ClI的是ACl2+2I-2Cl-+I2B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO3HIO36、氮水中存在，要使平衡逆向移动且增大，应加入少量A固体氯化铵B稀硫酸C固体氢氧化钠D水7、实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。下列判断正确的是（ ）A电极a为阴极B电极b上发生了还原反应C阳极附近溶液变红D阴极产生黄绿色气体8、在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为实验编号123456
5、c(HI)/(molL1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(molL1s1)0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A0.150 molL1、0.200 molL1B0.300 molL1、0.100 molL1C0.200 molL1、0.200 molL1D0.100 molL1、0.300 molL19、实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是()ANaNO2是还原剂 B生成1
6、 mol N2时转移的电子数为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化产物又是还原产物10、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）A从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质11、下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A水与冰BO2与O3C与D与12、某小组为研究原电池工作原理，设计如右图装置实验。 下列叙述正确的是（ ）A导线中电流方向：锌铜BZn为正极，Cu为负极C溶液中H+向锌片移动D该装置能将化学能转变为电能13、含有共价键的离
7、子化合物是ANaClBNH4ClCNH3DO214、乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是A能与Na反应B是食醋的主要成分C能使红色石蕊试纸变蓝D能与饱和Na2CO3溶液反应产生H215、用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A29.5gB44gC74.8gD88g16、下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率为1molL-1s-1是指1s时某物质的浓度为1molL-1B根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生
8、成物浓度的增加17、2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A手机上用的锂电池属于二次电池B锌锰干电池中，锌电极是正极C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D太阳能电池的主要材料为二氧化硅18、下列表示正确的是A硅原子的结构示意图：B醛基的结构简式：COHC氢气的比例模型：DCO2的电子式：19、已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ形
9、成1 mol HCl分子中的化学键释放能量431 kJ对于反应：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是A该反应的反应热H0B生成1 mol HCl时反应放热431 kJC氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量20、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（）A瓶内壁有油状液滴形成B瓶中气体的黄绿色逐渐变浅C反应的有机产物都为液体D若日光直射可能发生爆炸21、下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是A用电解熔融氯化镁法制镁B用电解饱和食盐水法制钠C用电解熔融氧化铝法
10、制铝D用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁22、 “低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路。下列行为与之相悖的是A开发风能、太阳能等新能源B回收处理工业废气C大力发展新能源汽车D过度开采煤、石油和天然气二、非选择题(共84分)23、（14分）I.AD是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)所有原子一定共平面的是_(填序号)(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_ (填序号)(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式_。II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(4)C中官能团的名
11、称为_；反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_。(5)反应中，D断裂的化学键是_ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)(6)实验室由反应制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是_(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_。24、（12分）已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：提示：不能最终被氧化为COOH；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。请根据以上信息，回答下列问题：（1）D与C分子中官能团的名称分别是_，E的结构简式是_。（2）DE的
12、化学反应类型为_反应。（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是_。（4）反应CEX的化学方程式为_。（5）反应BC的化学方程式为_。25、（12分）溴苯可用作有机溶剂溴苯是制备精细化工品的原料，也是制备农药的基本原料。其制备可采用下列装置：有关数据如下表：密度(gcm-3)熔点/沸点/溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有机溶剂溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多数有机溶剂有关反应：()+Br2+HBr(溴苯制备反应)()+H2O+HBr(反应微弱)实验步骤：
13、在装置A底部放入少许石棉丝，然后加入2g铁粉;装置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他装置的试剂如图所示;打开装置 C的活塞,使苯、液溴混合液滴到铁粉上;取下装置B,进行下列流程图中的操作，最后得到11.1 mL溴苯。粗溴苯与回答下列问题：(1)装置A中的铁粉可以用_(填试剂的化学式)代替，原因是_。(2)装置B中的NaOH的作用是_。(3)装置D中苯的作用是_。(4)分离、分离、分离分别为_(填标号)。a分液、蒸馏、过滤 b分液、分液、过滤c过滤、分液、过滤 d分液、过滤、过滤(5)流程图中加入的CaCl2的作用是_，若实验过程中省略该步操作，实验的产率_(填“偏高”偏低“或“不变”)。(6)本实验的产率为_。26、（10分）50mL 0.5molL1的盐酸与50mL 0.55molL1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_
