《2022学年辽宁省新民市第一高级中学高一化学第二学期期末学业质量监测试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年辽宁省新民市第一高级中学高一化学第二学期期末学业质量监测试题（含答案解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡
2、一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是AC12、Br2、I2BCO2、SiO2 、KClCO2、I2、HgD金刚石、NaCl、SO22、砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )A砷在通常情况下是固体B可以存在3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的稳定性比PH3强3、如图曲线a表示可逆反应进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A一定是加入合适的催化剂B可能是压缩反应容器的体积C
3、可能是加入一定量的ZD可能是减少X的投入量4、下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）ANH3BN2CCO2DSO25、氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下 己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列说法不正确的是A工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应6、对生活中常见的有机物
4、性质表述错误的是：A乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体B检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝C乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子D乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢7、核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的过氧化物中所含电子的物质的量是ABCD8、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D若a极是粗铜，
5、b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出9、将20mL 0.5molL1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是( )A加入10mL 3molL1盐酸B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末D加入10mL蒸馏水10、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （ ）A铜和浓硝酸反应B氧化铜和硝酸反应C铜和稀硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应11、下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )AHBr、 CO2、 NH3BNa2O、 Na2O2、 Na2SCNaCl、 HCl、 H2ODNaOH、 CaCl2、 CaO12、下列各反应能量变化符合下图所示的是AH
6、2O2的分解反应 BAl和盐酸的反应CCaO和H2O的反应 DBa(OH)28H2O和NH4Cl的反应13、下列化工生产原理错误的是( )可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热ABCD14、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（ ）A过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多15、某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施
7、不当的是A紧急组织群众沿逆风向疏散B消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C处在该环境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移16、下列化工生产原理错误的是A电解熔融的NaCl来制取NaB电解熔融的AlCl3来制取AlCCO热还原Fe2O3制取FeD利用铝热反应原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O317、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）选项实验操作现象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl3B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2
8、溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+AABBCCDD18、下列各组比较正确的是（ ）A酸性：H2SO4Mg(OH)2C最外层电子数：Ne=HeD电子层数：PSi19、常温常压下，下列有机物为气体的是( )ACH2=CH2 BC5H12 CCH3OH DCH3COOC2H520、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A福尔马林 B18.4 molL1H2SO4溶液C饱和Na2SO4溶液 D1.0 molL1CuSO4溶液21、X、Y、Z、W、Q属于周期表
9、前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z和X位于同一主族，Q是第19号元素。下列说法正确的是A自然界中由X元素形成的单质只有一种B原子半径：r(X)r(Z)r(Y)r(Q)C简单气态氢化物的热稳定性：ZWD最高价氧化物对应水化物的碱性：YQ22、工业上可以利用反应Ca3(PO4)23H2SO43CaSO42H3PO4来制取磷酸，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应二、非选择题(共84分)23、（14分）我国天然气化工的一项革命性技术是甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化工产品。以甲烷为原料合
10、成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):(1)A、C分子中所含官能团的名称分别为_、_。(2)写出A的同分异构体的结构简式:_。(3)写出下列反应的化学方程式和反应类型。反应:_，反应类型:_；反应：_；反应类型: _；反应:_，反应类型:_。(4)下图为实验室制取D的装置图。图中试剂a名称为_，其作用是_。用化学方程式表示试剂a参与的化学反应:_。实验结束后从混合物中分离出D的方法为_。24、（12分）有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表
11、中信息回答：(1)A在周期表中位于第_周期_族。(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：_。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)_。(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_。 a.其单质在常温下呈固态b.SeO2既有氧化性又有还原性c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d.非金属性比C元素的强25、（12分）某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： （1）在30mL的大试管 中按体积比144的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下图连接好装置（装置气密性良好），用小
12、火均匀地加热装有混合溶液的大试管510min；（3）待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层；（4）分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 请根据题目要求回答下列问题： （1）配制该混合溶液时，浓硫酸、乙醇、乙酸的滴加顺序是：_。写出制取乙酸乙酯的化学方程式 _。 （2）试管中所加入的物质是：_，作用为_。 A中和乙酸和乙醇； B中和乙酸并吸收部分乙醇； C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出； D加速酯的生成，提高其产率。 （3）步骤（2）中需要小火均匀加热，温度不能太高，其主要理由是：_（答一条即可）。 （4）分离出乙酸乙酯层所用到的主要仪
13、器是_；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：_。 AP2O5 B无水Na2SO4 C碱石灰 DNaOH固体26、（10分）某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。（1）仪器A的名称是_。（2）检查装置气密性的方法是_。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是_。（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_。AW1gMg、Al合金量固体洗涤、干燥称量质量为W2gBW1gMg、Al合金固体洗涤、干燥称量质量为W2gCW1gMg、Al合金排水量气测得气体体积为V2L（转化为标况）DW1gMg、Al合金溶液沉淀洗涤、干燥称量质量为W2g27、（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 _ （2）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达，有关反应的离子方程式为_；（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_
