2022学年辽宁省铁岭市高三最后一模化学试题(含答案解析)

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1、2022高考化学模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、常温下,向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=lgx,x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是A常温下,H2C2

2、O4的Ka1=100.8BpH=3时,溶液中CpH由0.8增大到5.3的过程中,水的电离程度逐渐增大D常温下,随着pH的增大,的值先增大后减小2、某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示,则M可能为() 离子NO3SO42H+M浓度/(mol/L)2122AClBBa2+CNa+DMg2+3、实验室处理废催化剂FeBr3溶液,得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。下列图示装置和原理能达到实验目的的A制取氯气B将Br-全部转化为溴单质C分液时,先从下口放出有机层,再从上口倒出水层D将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl34、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A1 L0.1 molL-

3、1的氨水中含有的NH3 分子数为 0.1 NAB标准状况下, 2.24 L 的 CCl4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4 NAC14 g 由乙烯与环丙烧 ( C3H6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD常温常压下, Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H2, 转移电子数为0.3NA5、将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如下变化:关于溶液中导致变色的微粒、的判断正确的是()AH+、HClO、Cl2B H+、ClO-、Cl-CHCl、ClO-、Cl-DHCl、HClO、Cl26、向某恒容密闭容器中加入1.6 mol L-1的NO2后,会发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g

4、) H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示,下列说法不正确的是A升高温度,60s后容器中混合气体颜色加深B0-60s内,NO2的转化率为75%C0-60s内,v(NO2)=0.02mol L-1 s-1Da、b两时刻生成NO2的速率v(a)v(b)7、氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是( )AA池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性B两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积

5、约为5.6LCA为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜D氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%a%c%8、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量,依次经过以下四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是A灼烧海带B将海带灰溶解后分离出不溶性杂质C制备Cl2,并将I-氧化为I2D以淀粉为指示剂,用Na2SO3标准溶液滴定9、常温下,向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A在滴定过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)BpH=5时,c(CH3C

6、OO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)CpH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mLD在滴定过程中,随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大10、下列有关物质结构的叙述正确的是A在离子化合物中不可能存在非极性共价键B由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D只含有共价键的物质不一定是共价化合物11、Z是合成某药物的中间体,其合成原理如下:下列说法正确的是.A用NaHCO3溶液可以鉴别X和ZBX、Y、Z都能发生取代反应CX分子所有碳原子可能共平面D与X具有相同官能团的同分异构体还有5种12、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重

7、要课题。下列有关说法错误的是A桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C图1辅助电极的材料可以为石墨D图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH-13、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用,制备保险粉(Na2S2O4)的装置如图所示,下列说法正确的是( )A电极为阳极,发生还原反应B通电后H+通过阳离子交换膜向电极方向移动,电极区溶液pH增大C阴极区电极反应式为:2SO2+2eS2O42D若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol,则处理标准状况下SO2废气2.24L14、下列化学用语正确的是()A聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH2B丙烷分子的比例模型:

8、C甲醛分子的电子式:D2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:15、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A装置配制100 mL某浓度NaNO3溶液B分离溴苯和水混合物C验证质量守恒定律D可以实现防止铁钉生锈16、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白2PbCO3Pb(OH)2安全环保的钛白(TiO2),鲜艳的朱砂(HgS),稳定的铁红(Fe2O3)等。下列解释错误的是( )A周易参同契中提到“胡粉(含铅白)投火中,色坏还原为铅”,其中含铅元素的物质转化为2PbCO3Pb(OH)2PbO2PbB纳米级的钛白可由TiCl4水解制得:TiCl4+2H2OTiO2+4HClC本草经

9、疏中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼,则毒等砒、硇服之必毙”,体现了HgS受热易分解的性质D铁红可由无水FeSO4高温煅烧制得:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3二、非选择题(本题包括5小题)17、链状有机物A是一种食用型香精,在一定条件下有如变化:已知:(i) (ii)A和G互为同分异构体,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,B和F中所含官能团的类型相同。完成下列填空:(1)F的分子式为_。CD的试剂和条件是_。(2)A的结构简式为_。 BH的反应类型是_。(3)I中所有碳原子均在一条直线上,H转化为I的化学方程式为_。(4)X是A的一种同分异构体,1 mol X 在HIO4加热条件下完全反

10、应,可以生成1 mol无支链的有机物,则X的结构简式为_。18、已知:CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列问题:(1)B物质所含官能团名称是_,E物质的分子式是_(2)巴豆醛的系统命名为_,检验其中含有碳碳双键的方法是_。(3)A到B的反应类型是_,E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是_。(4)比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有_种,写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2:2的结构简式_。(5)已知:+ ,请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线_。19、苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知:和 NH3 相似,与盐酸反应生成易溶于水的盐用硝

11、基苯制取苯胺的反应原理:2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O有关物质的部分物理性质见表:物质熔点/沸点/溶解性密度/gcm-3苯胺-6.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9难溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134.比较苯胺与氨气的性质 (1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,反应的化学方程式为_;用苯胺代替浓氨水重复上述实验,却观察不到白烟,原因是_。 .制备苯胺。往图所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入 20mL 浓盐酸(过量),置于热水浴中回流 20min,使硝基苯充分还原;冷却后,往三颈烧瓶中滴入一

12、定量 50% NaOH 溶液,至溶液呈碱性。(2)冷凝管的进水口是_(填“a”或“b”);(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺,反应的离子方程式为_。.提取苯胺。i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶,改装为如图所示装置:ii.加热装置 A 产生水蒸气,烧瓶 C 中收集到苯胺与水的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化钠固体,使溶液达到饱和状态,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用 NaOH 固体干燥,蒸馏后得到苯胺 2.79g。(4)装置B无需用到温度计,理由是_。 (5)操作i中,为了分离混合物,取出烧瓶C前,应先打开止水夹d,再停

13、止加热,理由是_。(6)该实验中苯胺的产率为 _。 (7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质,简述实验方案: _。20、草酸铵(NH4)2C2O4为无色柱状晶体,不稳定,受热易分解,可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。I某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。(l)实验过程中,观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红,装置B中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中含有_(填化学式);若观察到_, 说明分解产物中含有CO2草酸铵分解的化学方程式为_。(2)反应开始前,通人氮气的目的是_。(3)装置C的作用是 _。(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为 _。该同学利用

14、草酸铵测定血液中钙元素的含量。(5)取20. 00mL血液样品,定容至l00mL,分别取三份体积均为25. 00mL稀释后的血液样品,加入草酸铵,生成草酸钙沉淀,过滤,将该沉淀溶于过量稀硫酸中,然后用0. 0l00mol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为_。三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.4lmL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为_ mmol/L。21、某工业废水中含有的 Mn2+、CN等会对环境造成污染,在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂,某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO2,并用它来处理工业废水中的 Mn2+、CN。已知:iClO2 为黄绿色气体,极易溶于水,沸点 11;ii

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