《2022学年重庆市育仁中学高一化学第二学期期末达标检测试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年重庆市育仁中学高一化学第二学期期末达标检测试题（含答案解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：(1)富集，将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为(炉渣)；(3)制粗铜，在1200的条件下发生的主要反应为，；(4)电解精炼。下列说法不正确的是A上述焙烧过程中的尾气不可直接排放B由6mol生成6molCu时，在整个过程中共消耗15mo
2、lC在反应中，只有作氧化剂D电解精炼属于化学变化2、下列表达方式错误的是A碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B氟化钠的电子式C酸性HClOH2SO4 D碳-12原子126C3、化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果4、下列说法正确的是：A二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷是正四面体结构B乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C苯能和氢气加成，说明苯结构中存在C=C键DCH3COOH的官能团是羟基5、酸
3、雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是A酸雨是指pH值7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强BNO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D酸雨不会对动物的健康产生任何影响6、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是A乙烷和乙烯B乙烷和丙烯C甲烷和乙烯D甲烷和丙烯7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是A反应开始到1
4、0s，用Z表示的反应速率为B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了C反应开始到10s时，Y的转化率为D反应的化学方程式为： 8、下列递变规律正确的是( )AHNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强BP、S、Cl元素的最高正价依次降低CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DNa、Mg、Al的金属性依次减弱9、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )AAl3、K、 NO3、Ca2+ BCa2、Na、CO32、K+COH、Cl、NH4、SO42- DH、HCO3、Cl、NH410、对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g),下列能说明该反应已经达到化学反应
5、限度的是ASO2、O2、SO3的浓度相等BSO2、O2、SO3的浓度不再发生变化CSO2、O2、SO3密闭容器中共存D反应停止，正、逆反应速率都等于零11、某烷烃的结构如图，下列命名正确的是A2，4-二甲基-3-乙基己烷B3-异丙基-4-甲基已烷C2-甲基-3，4-二乙基戊烷D3-甲基-4-异丙基已烷12、下列有关叙述正确的是()A电泳现象可证明胶体带电荷B直径在1100 nm之间的粒子称为胶体C是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D胶体粒子很小，可以透过滤纸13、工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.8 kJ/mol。已知：2H2(g)+O2
6、(g)=2H2O(1) H2=-571.6 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=-241.8 kJ/mol下列有关说法正确的是AH2的燃烧热为241. 8 kJ/molBCH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=-392. 8 kJ/molC“”既表示分子个数也能表示物质的量D未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据14、一定温度下，可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol ABBA2 、B2 、AB的物质的量之比为1：1：2C体系内的总压不随时间变化D单位时间内生成2n m
7、ol AB的同时生成n mol B215、糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是A糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质B油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成D糖类物质都有甜味16、有机反应类型较多，形式多样。下列反应中属于加成反应的是（ ）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2CH2=CH2+H2OC2H5OHCH4+Cl2CH3Cl+HCl+3H2ABCD17、下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是( )A乙烷的四氯代物有2种同分异构体BCH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C戊烷有3种同分异
8、构体D甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种18、下列离子方程式书写正确的是A向水中通入NO2：2NO2+H2O2H+NO3-+NOB向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2+2OHCu(OH)2C向FeCl3溶液中加入少量铁粉：2Fe3+Fe3Fe2+D向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H+ 2NO3-Cu2+2NO2+2H2O19、在一定条件下，发生反应2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应C降温瞬间NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变20、等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )A
9、CH4BCH3CH3CC2H2DC5H1221、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由N、l3C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同数目的中子、原子和分子22、下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气CNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤D乙烷乙烯溴水洗气AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问
10、题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234（1）写出由和两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：_、_；（2）号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_；（3）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：_；（4）将的单质通入的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：_；（5）相同条件下四种元素的原子半径由大到小的顺序是：_。24、（12分）几种有机物的相互转化图如下： 请回答：（1）乙烯的电子式是_；（2）反应的反应类型是_；（3）XY的化学方程式是_；（4）X+ZW的化学方程式是_；实验室常用下图所示的装置实现
11、这一转化。试管b中一般加入_溶液，从试管b中分离出W的方法是_。25、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填字母代号)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_；当浅黄色沉淀不再增多时，反应体
12、系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为_；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。26、（10分）下表是元素周期表中的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)元素在元素周期表中的位置为_。(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为_。(3)写出和两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应
13、的化学方程式:_。(4)、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(5)和两种元素形成的简单化合物的结构式为_，空间构型为_。(6)设计实验探究、两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。请完成实验报告单。步骤一步骤二实验内容试管1:取少量氯水；试管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡，静置。实验现象试管2中的现象是_。试管2中的现象是_。实验分析试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为_，此实验的结论是_。27、（12分）已知碳化铝（Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。
