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1、必修二知识网络构建第一章 物质结构 元素周期律原子核 质子（即核电荷数）决定元素的种类 中子，决定原子的种类，同位素（质子数相同，电子数不同） 最外层电子数决定元素的化学性质 能量最低原理原子 电子 各层电子 各层电子最多容纳的电子数是2n2(n1)结构 排布 排布的规 最外层电子数8 律性 次外层电子数18 核外 电子排布表示方法，原子（或离子）结构示意图 电子 最外层电子数4，金属（限短周期）与元素性 最外层电子数4，非金属（限短周期）质的关系 最外层电子数8，稀有气体（氦除外） 类型 离子键：不同原子之间，只存在于离子化合物中 共价键 极性键：不同原子之间，存在于共价化合物、离子化合物中
2、化学键 非极性键：同原子之间，存在于共价化合物、离子化合物和非金属单质中 表达方式 电子式 结构式（仅适用于共价键） 随着原子序数递增 最外层电子数呈18个的周期性变化（第一周期除外）元素周期律 原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈 17 的周期性变化41 元素的 金属性逐渐减弱 周期性变化 非金属性逐渐增强 编排原则 周期（共7横行） 短周期（第一、二、三周期） 结构 长周期（第四、五、六、七周期）元素周期表 主族（AA） 族（共18纵行） 副族（BB、BB） 族（8、9、10纵行） 0族（稀有气体） 递变规律 同周期元素性质的递变规律 同主族元素性质的递变规律第二章 化学反应与能量 物质
3、变化 反应物的化学键断裂（吸热过程） 生成物的化学键形成（放热过程） 热能 吸热：反应物总能量生成物总能量 放热：反应物总能量生成物总能量 负极：较活泼金属，失电子，发生氧化反应 正极：较不活泼金属或非金属，溶液中阳离子得电子， 构成 发生还原反应 电解质溶液（能与负极材料自发发生氧化还原反应） 能量 电能原电池 构成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移 化学 变化 动反应 干电池：不能重复使用 原电池分类 可充电电池：可通过充电形式重复使用燃料电池：两极本身不参与反应，需不断补充可燃物和助燃物，原电池反应为可燃物的燃烧反应 光能等 计算：v=c/t 化学反应进行的快慢化学反应速率 内因
4、：反应物性质 化学反应的 影响因素 外因：浓度、温度、速率和限度 压强、催化剂 化学反应进行的限度化学平衡状态实质：v（正）=v（逆）第三章 有机化合物 通式：CnH2n+2（n1） 烷烃 结构特征：正四面体形分子 代表物甲烷 典型化学性质：取代反应 CH4Cl2CH3ClHCl（条件：光照） 通式：CnH2n（n2）几 烯 官能团：碳碳双键种 烃 结构特征：平面形分子重 代表物乙烯 氧化反应 与氧要 典型化学性质 使酸性高锰酸钾溶液褪色的 加成反应：与H2、HX、H2O、X2等烃 结构特征：苯环中的键介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键 氧化反应 苯 化学 取代反应 与Br2 易取代 性质
5、与浓硝酸 能加成 加成反应 难氧化 官能团：羟基 乙醇 与活泼金属的反应生活中 化学 氧化反应 与O2，催化剂Cu/Ag条件加热，生成CH3CHO（乙醛）常见的 性质 与酸性高锰酸钾，生成CH3COOH（乙酸）有机物 酯化反应 乙酸 官能团：羧基 化学性质：酸性；酯化反应 斐林试剂，水浴加热，砖红色沉淀 单糖，代表物葡萄糖，性质 银氨溶液，水浴加热，析出银 不能水解糖类 二糖，代表物蔗糖，水解反应生成葡萄糖和果糖 淀粉 水解反应 多糖，代表物 与碘变蓝基本营 纤维素 比淀粉难水解养物质 在人体内不水解 油脂 结构特征：分子中含有三个酯基 典型化学性质：水解反应 最终水解为氨基酸 蛋白质 灼烧，有烧焦羽毛的气味 与浓硝酸，变黄色第四章 化学与自然资源的开发利用 电解法，Na、Mg、Al 金属的 热还原法，Fe、Cu 金属矿物的 冶炼 热分解法，Ag、Hg 开发利用 物理法 金属资源的合理利用 海水水资源 循环冷却 海水资 海水淡化化学与自 源的开 海水化学资源 海水制盐然资源的 发利用 提纯Mg、Br2、I2开发利用 其他资源：核能、波浪能、潮汐能 煤干馏、气化、液化 化石燃料的 石油分馏、裂化、裂解、重整综合利用 天然气化工原料、燃料 大气污染 环境保护 水污染 土壤污染
