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1、附：学案1中考说明中给出的有关“科普阅读理解”的题型示例：阅读下面的科普短文在离地面约25 km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3比O2活泼的多，它能跟很多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。如除去工业废气中的SO2，一种方法是在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O化合就得到了硫酸。臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。臭氧层能吸收太阳辐射中的
2、大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。依据文章内容，回答下列问题： （1）O3的物理性质_。（2）O3与O2化学性质不同的原因是_。（3）O2转变为O3的化学方程式为_。（4）O3与SO2反应的化学方程式为_。（5）你认为保护臭氧层的有效方法是_。练习1.酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，
3、形成了pH低于5.6的酸性降水。酸雨中的阴离子主要是硝酸根和硫酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氮氧化物。二氧化硫主要是来自于矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物主要是来自于汽车尾气等污染源。含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水作用生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3在空气中被氧化成硫酸。雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸。闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO），NO不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮（NO2）。NO2是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可和水作用生成硝酸。酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大。依据文章内容，回答下列问
4、题： （1）NO2的物理性质_。（2）NO与NO2化学性质不同的原因是_。（3）H2SO3在空气中转化为硫酸的化学方程式为_。（4）氮气与氧气化合生成一氧化氮反应的化学方程式为_。（5）你认为防治酸雨的方法是_。参考答案：（1）红棕色、具有刺激性气味的气体（2）分子（组成和结构）不同。（3）O3 + 2H2SO3 = 2H2SO4（4）N2 + O2 =放电= 2NO（5）开发新能源；使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放；工业尾气处理后再排放；少开车，多乘坐公共交通工具出行；使用天然气等较清洁能源，少用煤。（合理均可）。联系2老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验：用坩埚钳夹持一小块石灰石，用酒精
5、灯加热，2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液不变色。用坩埚钳夹持该石灰石，还用酒精灯加热，同时向灯焰上通入氧气，1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液立即变成红色。向变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸，酚酞溶液又变为无色。请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_。A石灰石不具有受热分解的化学性质B实验中，在受热的条件下，石灰石没有发生化学变化C化学反应需要一定的条件，在实验中，灯焰温度达不到石灰石分解的温度（2）通入氧气，能影响碳酸钙分解反应的原因，正确的是_。A氧气能降低碳酸钙分解所需的温度B氧气能改变碳酸钙的性质C氧气是碳酸钙分解反应的催化剂D增加了单位时间内酒精分子与
6、氧分子发生有效碰撞的次数，提高了灯焰温度（3）在初中阶段，涉及到的物质的化学性质主要有：A.可燃性；B.热稳定性；C.酸性；D.碱性；E.金属活动性；F.非金属活动性。在上述变化中，酒精表现出的化学性质是（填代号，下同）_；盐酸表现出的化学性质是_。（4）写出上述实验中发生的有关反应的化学方程式：_。练习3阅读下面小文章，回答问题氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水（无污染）、燃烧放出热量多等等（1）试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？（2）写出所有文中出现的反应的化学方程式（3）根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条
