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1、1 2012 年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（重庆卷，解析版）【试卷总评】 2012 年高考重庆理科综合化学试题保持相对稳定的特点，总体上比较平和，题目简洁明了， 无偏题、 怪题， 充分地体现了高考的相对稳定性，有利于教育改革的平稳过渡，也有利于高中化学教学和学生备考。突出中学化学主干知识、基础知识和基本技能的考查，突出化学学科素养的考查。试题背景注重与生活、技术、社会等方面密切联系，适当加大了元素化学的考查。【试题解析】6. 化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.炼
2、油厂用分馏法生产汽油7下列叙述正确的是A.eF与 S混合加热生成FeS2B. 3NaHCO的热稳定性大于32CONaC.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷8. 对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正2 确的是 A. 必须加热 B.必须隔热 C.必须用指示剂 D.必须用催化剂【答案】 D 【解析】中和滴定不需要加热，A 项错误；制备乙烯不需要隔热，B 项错误；中和热测定不需要指示剂，C项错误；实验室制备乙烯，乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂，D项正确。【考点定位】本题考查化学实验的基本操作，考查的知识点有中和滴定、中和热的测
3、定、乙烯的实验室制法、乙酸乙酯的制取。9. 萤火虫发光原理如下关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A互为同系物 B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7 个碳原子共平面10. 下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe3Cl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强3 11. 向 10mL 0.1mol 1L244)(SOAlNH溶液中，滴加等浓度2)(OHBa溶液 x mL，下列叙述正确的是Ax=10 时，溶液中有4NH、3
4、Al、24SO，且)()(34AlcNHcB x=10 时，溶液中有4NH、2AlO、24SO，且)()(244SOcNHcC x=30 时，溶液中有2Ba、2AlO、OH，且)()(2AlOcOHcDx=30 时，溶液中有2Ba、3Al、OH，且)()(2BacOHc12.肼（22NNHH）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12 图所示， 已知断裂 1mol化学键所需的能量（kJ） ： NN为 942、O=O为 500、 N-N 为 154，则断裂1molN-H 键所需的能量（ KJ）是A.194 B.391 C.516 D.658 13. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应
5、：4 a（g）+b（g）2c（g） ；1H0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B.等压时，通入z 气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入x 气体， y 的物质的量浓度增大26. （15 分）金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为 . (2) 一定条件下，Na还原 CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中4CCL的实验操作
6、名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为 . (3) 碳还原2SiO制SiC,其粗产品中杂质为Si和2SiO. 先将 20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol 氢气，过滤得SiC固体 11.4g ，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅盐酸的物质量浓度为。（4）下列叙述正确的有（填序号），Na还原 CCl4的反应、 Cl2与2H O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同23Na SiO溶液与3SO的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2 5 27. （15 分）氯离子插层镁铝水滑
7、石262()Mg Al OHCl xH O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为2MgOAlHCl、和水蒸气， 现用题 27 图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去） 。（1）262)Mg Al OHCl xH O（热分解的化学方程式为。（2）若只通过测定装置C、D 的增重来确定x, 则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中 C的作用是。装置连接后，首先要进行的操作名称是。（3）加热前先通2N排尽装置中的空气，称取C、 D 的初始质量后，再持续通入2N的作用是、等. (4) 完全分解后测得C 增重 3.65g 、 D增重 9.90g ，则x= .若取消冷却玻管B后进行试验
8、，测定x值 将（填“偏高”或“偏低”）（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定 D的增重外，至少还需测定 . 6 28.(16分) 衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）. （1） A 发生加聚反应的官能团名称是，所得聚合物分子的结构型式是（填“线型”或“体型”） 。（2）BD的化学方程式为。（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为（只写一种）（4）已知,E经五步转成变成
9、M的合成反应流程为：7 EG的化学反应类型为，GH的化学反应方程式为JL的离子方程式为已知：，E经三步转变成M的合成反应流程为EG的化学反应类型为，GH的化学反应方程式为。JL的离子方程式为。已知：3()C OH2COOHH O,E经三步转变成M的合成反应流程为（实例如题28 图） ；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热）自动脱水8 29. （14 分）尿素22()CO NH是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素2C O和3NH，在一定条件下合成，其反应方程式为。（2）当氨碳比322()4,()n NHCOn CO的转化率随时间的变化关系如题29 图 1 所示 . A点的逆反应速率2)vCO速（B点的正反应速率为2)vCO正（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）3NH的平衡转化率为。9 （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29 图 2. 电源的负极为（填“ A”或“ B” ）. 阳极室中发生的反应依次为、。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L（标准状况） ，则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）. 10
