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1、原子结构与元素周期表(基础)第3课时1钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠的小B钾原子的电子层数比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应剧烈D加热时，钾比钠更易气化2下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()3钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是()A都是金属元素B原子半径相差不大C最外层电子数相同 D化合价相同4下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质
2、与水的反应更剧烈5锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是()A和锂在同一主族的都是金属元素BNa比Li多一个电子层CLi、Na、K、Rb的最外层都只有一个电子DLi是碱金属原子中半径最小的原子6在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是()A溶液呈橙色不分层B溶液分两层，上层呈橙色C溶液分两层，下层呈橙色D溶液呈紫色不分层7关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示B还原性：ClBrC卤素单质的密度从F2I2随相对分子质量增大而增大DF2可以从NaCl溶液中
3、置换出Cl28周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂DAgX是一种有色的易溶于水的化合物9向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是()AKCl、Br2BNaCl、KClCKI、NaCl DNaCl、KCl、I210下列说法正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O
4、2B砹位于第六周期A族，其简单氢化物的稳定性大于氯化氢C卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性11甲元素的原子序数是19，乙元素是元素周期表第A 族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_。12下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)。(4)表中元
5、素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_。答案与解析1钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠的小B钾原子的电子层数比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应剧烈D加热时，钾比钠更易气化解析：选B随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，从Li到Cs金属性逐渐增强。2下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()解析：选B钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈，不易操作。3钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的
6、是()A都是金属元素B原子半径相差不大C最外层电子数相同 D化合价相同解析：选C元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。4下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈解析：选D从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D错误。5锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是()A和锂在同一主族的都
7、是金属元素BNa比Li多一个电子层CLi、Na、K、Rb的最外层都只有一个电子DLi是碱金属原子中半径最小的原子解析：选DLi在第A族，除碱金属外，还有非金属元素H，A错误；Na和Li都只有两个电子层，B错误；Rb最外层是一个电子，而Rb最外层不是一个电子，C错误。6在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是()A溶液呈橙色不分层B溶液分两层，上层呈橙色C溶液分两层，下层呈橙色D溶液呈紫色不分层解析：选CCl2与KBr溶液反应生成Br2，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色；同时由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。7关于卤
8、素(用X表示)的下列叙述正确的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示B还原性：ClBrC卤素单质的密度从F2I2随相对分子质量增大而增大DF2可以从NaCl溶液中置换出Cl2解析：选CA项，F2与水反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2；B项，因为单质的氧化性：Cl2Br2，故还原性：ClBr2I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，Cl2能置换出NaBr中的溴、KI中的碘。Br2能置换出KI中的碘。Br2、I2单质在灼烧时挥发、升华了。注意氯气为“一定量”，可能是少量，也可能是过量。根据反应顺序知，若KI剩余，则NaBr一定存在。10下列说法正确的是()ALi在氧气中燃
9、烧主要生成Li2O2B砹位于第六周期A族，其简单氢化物的稳定性大于氯化氢C卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性解析：选CLi在氧气中燃烧生成Li2O，A项错误；元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则简单氢化物的稳定性依次减弱，所以砹化氢的稳定性小于氯化氢，B项错误；随原子序数的增大，卤族元素单质的熔、沸点逐渐升高，C项正确；第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液不一定呈酸性，如氨气溶于水后溶液显碱性，D项错误。11甲元素的原子序数是19，乙元素是元素周期表第A 族中金属性最弱的碱金属元
10、素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_。解析：甲的原子序数是19，是钾元素，乙是锂元素。答案：(1)四锂(2)2K2H2O=2K2OHH212下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_。解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知，F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素为Na，原子结构示意图为，元素、分别为Cl、Br，其非金属性：ClBr，所以氢化物稳定性：HClHBr；F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2)(3)HClHBr(4)HClO4 7 / 7
