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1、化学反应工程1、化学反应工程学是一门研究涉及I化学反应的工程同矿I的学科。2、化学反应工程学不仅也关仟学反应速率与|反应条件之间|的关系,即化学反应动力学，而且，着重研究|传递过程对化学反应速率的影响；研究不|同类型反应器的而厂及其与化学反应结果之间的关3、化学反应和反应器的分类:按反应系统涉及的相态分类，分为均相反应，包括气相均相反应和液相均相反应。非均相区应包括气固相，气一液相，气一液一固相反应等。按操作方式分类，分为网歇操作|,是指一批物料投入反应器后，经过一定时间的反应再取出的操作方法。性续操作，|指反应物料连续地通过反应器的操作方式。|半连续操作，|指反应器中的物料，有一些是分批地加
2、入或取出，而另一些则是连续流动通过反应器。按反应器型式来分类，分为|管式反应tT|,一般长径比大于30|槽式反应器|,一般高径比为13叵反应器，一般局径比在330之间按传热条件分类，分为怜温反应汇|,整个反应器维持恒温,这对传热要求很高。；|绝热反应6反应器与外界没有热量交换，全部反应热效应使物料升温或降温。；|非等温、非绝热反,与外界有热量交换，但不等温。4、化学反应工程的基本研窕方一法一是恢学模型法。5、化学反应式：aA+bB+事rR+sS+6、转化了的A组分量Xa=A组分的起始量nA0-nAnA07、转化率：一个化学反应进行的程度。8、化学反应速率：反应速率定义为单位反应体积内反应程度随
3、时间的变化率1d3一1dnAmolms_A-Vdt?Vdt?nA：反应体系内，反应物A的摩尔数；?V：反应体积?t:时间molm-3-Js例题：对丁反应A2B=3C4D1dnB，侦=一宿=一molmsVdt1 11一ABCD2 34C=1dncVdtmol.m-3-4s9、反应动力学方程：定量描述反应速率与影响反应速率因素之间的关系式。10、动力学方程：aA+bBTR+sSa=、。北旨molms-3:Ca,cb：A,B组分的浓度mol.m11、阿累尼乌斯关系：_巨kc=kc0eRT12、kc0:指前因子，又称频率因子，与温度无关,具有和反应速率常数相同的因次。E:活化能，J-mol-1,从化学
4、反应工程的角度看，活化能反映了反应速率对温度变化的敏感程度。13、反应级数：mn：A,B组分的反应级数,n+n为此反应的总级数。14、1dnAmn-a二一二KCaCbVdt15、对一级不可逆反应，恒容过程，有：dcAC1一a=-侦7=kcAkt=In=IndtCa1-Xa16、半衰期：定义反应转化率达到50%/f需要的时间为该反应的半衰期。除一级反应外，反应的半衰期是初始浓度的函数。17、定义反应转化率达到期是初始浓度的函数。t120动力学方程表现的是化学反应速率与反应物温度、方程，就是要通过实验数据回归出上述关系。20、积分法：例如：一级反应：in19、浓度之间的关系。而建立一个动力学=kt
5、50%听需要的时间为该反应的半衰期。除一级反应外，反应的半衰例题1:等温条件下进行醋酸(A)和丁醇(B)的醋化反应：CHCOOH+4e9OH=QOOH9+F2O醋酸和丁醇的初始浓度分别为0.2332和1.16kmolm-3。测得不同时间下醋酸转化量如表所示。t/hr012345678醋酸转化量x102/kmoI.m-301.6362.7323.6624.5255.4056.0866.8337.398试求反应的速率方程。第一步；题目没有交代这个反应是几级反应，所以设这个反应是几级反应dCAmnn-aKCbCa=kCAdt将实验数据分别按0、1和2级处理并得到t-f(Ca)的关系t/hrcaCA0
6、-CAIn/飞Ca1CA0JrRsS膨胀因子：、aL即关键组份A的膨胀因子等于反应计量系数的代数和除以A组分计量系数的相反数例题：2AB30、人=1=0240、膨胀因子的物理意义：关键组分A消耗Imol时,恒压的气相反应，摩尔数的变化导致反应体积变化。8引起反应物系摩尔数的变化量。对于A0是摩尔数增加的反应，反应体积增加。aa0是摩尔数减少的反应，反应体积减小。aa=0是摩尔数不变的反应，反应体积不变。41、膨胀率：物系体积随转化率的变化不仅仅是膨胀因子的函数，而且与其它因素，如惰性物的存在等有关，因此引入第二个参数膨胀率。VXA虫rVxA-0；A=Vxa42、即A组分的膨胀率等于物系中A组分完全转
