《2022年初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》9》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》9（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品学习资源利用化学方程式的简洁运算习题精选月日一、挑选题 1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A 2:1B 4:8C 1:8D 1:162. 电解 54 克水，可得到氢气（）A 6 克B3 克C 1.5 克D 8 克3. 化学反应： A+2B=C+D ， 5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应，生成12.7 克 C；现要制得 0.4D，就所需 A 的质量为（）A 5.6 克 B 11.2 克C 14.6 克D无法运算 4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（） A 27:32:102B 27:16:43C 4:3:2D 9:8:175用氢气仍原
2、 +2 价金属氧化物a 克，得到金属 b 克，就该金属的原子量是（） A 16b/（ a b） B 4（ ab） / bC 4b/（ a b） D b/16（ a b） 6质量相同的以下金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A MgB AlC ZnD Fe 7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（） A 27：32： 102B 27： 24：43C 4： 3： 2D 108：96： 2048. 4 克氧气可跟（）克氢气完全反应；A 1B0.5C 2D 49. 3 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A 10B 6C 5D 1210. 在化学
3、反应 中， 6 克 与足量的 反应后，得 34 克 ，就化合物中， A 、B 两元素养量比（）A 17：4B 14： 3C14： 7D14： 17 11用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2 克氢气，就消耗铝和铁的质量比为（） A 1： 1B 27： 28C9： 28D3： 2欢迎下载精品学习资源12 2.3 克钠、 2.4 克镁、 2.7 克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的次序得到氢气的质量比为（） A 1： 2： 3B 1：1： 1C 2： 3： 1D 3：2： 1 13相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A 1： 2： 3： 2B2： 3： 2：
4、1C14用氢气仍原氧化铜的试验中，仍原8 克氧化铜，应当通入氢气的质量是（）A 小于 0.2 克B等于 0.2 克C大于 0.2 克15托盘天平调至平稳，在两盘烧杯中各盛平仍保持平稳，加入Mg 和 Zn 的质量分别是（98 克 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量）Mg ， Zn 欲使天A 3 克 Mg ， 3 克 ZnB 1 克Mg ，1 克锌C 7 克 Mg ，7 克 ZnD 5 克 Mg ，5 克 Zn16. 8 克 在 中充分燃烧，需要消耗 克（ ）A 56 克B 64 克C 72 克D60 克17. 制取 71 克五氧化二磷，需要磷 克，需要烧氧气克（ ）A 30 克 30 克
5、B 30 克 40 克C 31 克 40 克D 40 克 31 克二、填空题1. 12.25 克 跟 3.25 克 共热，反应完全后剩余物的质量为10.7 克；就其中 是， 分解的质量为 克，产生 的质量为克；2. 相同质量的 Mg 、Zn、Fe 分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是 产生氢气的质量比为 ；3. 电解 10 克水，能得到氢气 克，氧气克；4. 相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为 ；5. 在高温下用 仍原 m 克氧化铁，得到 n 克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是 ；6. 某同学用氢气仍原氧化铜，试验完毕后，得到6.4 克铜，共用去氢气0.
6、6 克，就被仍原的氧化铜的质量是 ；三、运算题1. 试验室要制取4.8 克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？2. 26 克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来仍原三氧化钨（），求可仍原出多少克钨（W ）？欢迎下载精品学习资源3. 将 21g 铁粉与足量的稀硫酸反应；运算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L ）4. 往 10g 含有 Cu 粉的 CuO 粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4 g，求原混合物中 CuO 的质量分数；四、试验题密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反
7、应，此混合气体可能是、CO 、 三种中的二种或三种混合而成；（1） 此混合气体组成可能有以下几种情形：如由 、 混合而成，就氢分子与氧分子个数之比为 ；如由 CO 、 混合而成，就一氧化碳分子与氧分子个数之比为 ；（2） 如此混合气体确定有32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g 这一特定情形下，、CO 、 三者质量之比为；五、创新题1. 有一不纯的铁5.6g 与足量的稀硫酸反应，放出0.21g 氢气，就铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A MgB ZnC CuD Al2. 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，仍有部分镁与氮气化合（生成物中N 呈 3 价），由此可以推知12g 镁在空气中
8、燃烧后所得产物的质量为（）A 等于 20gB 小于 20gC大于20gD 以上情形都可能3托盘天平调至平稳，在两盘烧杯中各盛仍保持平稳，加入Mg 和 Zn 的质量分别是（98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量）Mg 、Zn，欲使天平A 3g Mg ， 3g ZnB 1g Mg ，1g Zn C 7g Mg ， 7g ZnD 5g Mg ，5g Zn4. 为了制取氧气，取肯定质量的和肯定质量的共热，开头时 在混合物中的质量分数为25%，当 的质量分数提高到 30%时，试运算 分解的质量分数？5. 和 的混合物中，含 a 克，加热分解完全后，的质量是 2a 克；就原混合物中和 的质量比
9、约为（）A 1： 1B 2： 1C 1.64： 1D 1.5： 16. 在加热的条件下，用氢气仍原a 克氧化铜至剩余固体为b 克时，参与反应的氢气的质量为（）A 克B 克CD 7. 趣味题 “冰块燃烧 ”拿一小块冰，放上一小块“石头 ”，用火柴在靠近小“石头 ”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和 “石头 ”一起烧起来；这是街头表演的“冰块燃烧 ”的小魔术；你明白其中的秘密吗？欢迎下载精品学习资源答案：一、 1 C 提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5 个分子的氧气，质量比为2： 32/2=162. A提示：运算方法同上；3. B4. D5. A6. 答案： B 点拨：此题可
10、设四种金属的质量为任意值，但为运算便利，可先求生成相同质量时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求；设：金属 R 的原子量为 m，与酸反应时金属R 显 n 价，生成 1g 消耗 R 的质量为 x；7. 答案： D 点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可运算出质量比：8. 答案： B 点拨：依据化学反应方程式进行运算；设氢气的质量为 x，9. 答案： C 点拨：设得到氧化镁的质量为x10. 答案： B 点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会转变，所以化合物中所含 A 元素的质量就是A 单质的质量，化合物中所含 B 元素的质量也即是B 单质的
11、质量，所以化合物中， A 元素养量： B 元素养量（ 34 克 6 克）： 6 克 14： 3 选 B ；11. 答案： C 点拨：列出化学方程式，经运算可解答；设：制取 2 克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为 y；12. 答案： A点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出；所以，按钠、镁、铝的次序得到氢气质量比1： 2：3；欢迎下载精品学习资源13. 答案： C 点拨：可设四种金属的质量均为m，再依据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比；解：依据相同质量的Na ，Mg ， Al ， Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为14. 答案： C 点拨：
12、设与 8 克 CuO 反应，消耗氢气的质量为x；由于在氢气的仍原氧化铜反应中、反应前、反应后仍要通氢气；实际质量大于 0.2 克15. 答案： C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍保持平稳，在题中所给Mg 、Zn 的质量相同时，就产生的氢气量相同，所以此题应以参与反应的硫酸的质量来运算所需Mg 、Zn 的质量；依据化学反应方程式 90 克 10%的硫酸全部反应，需要Mg 的质量为 2.4 克， Zn 6.5 克；加入 7 克锌、镁反应时，都只生成0.2 克氢气，并使天平平稳；16. 答案： B 点拨：设消耗氧气的质量为x；17. 答案： C 点拨：此题依据化学反应方程式进
13、行运算，假如化学方程式写错了或者没有配平，化学运算必定会得出错误结果；解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为 y；二、 1 3.25 克 12.25 克4.8 克23 克4 1： 1 56答案： 8 克 点拨：氢气仍原氧化铜试验中，反应前、反应后仍通氢气，实际参与反应的氢气要少于0.6 克；因此，不能用 0.6 克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4 克铜为已知量，依据化学方程式不难求出氧化铜质量；三、 1 47.4 克224.5A3. 解：设 21g 铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质量为 ， 的质量为 ；氢气的体积欢迎下载精品学习资源答：略；点拨：这是依据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的运算题；先写出Fe 与 反应的化学方程式，找出有关的已知量再运算，再利用气体体积；4. 答案：原混合物中，CuO 的质量分数为80% ； 点拨：解此题关键是要搞清晰以下三个问题：原混合物中CuO
