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1、2021 年河北省普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答 案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12O-16Na-23 P-31S-32C1-35.5K-39Pb-207一、单项选择题：本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
2、的。 1. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注中 提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约 0.1%)混合加热， 生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A. 钢是以铁为主的含碳合金 B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 Fe2O32. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 B. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分
3、子物质 D. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料 3. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲测定醋酸浓度B. 图乙测定中和热 C. 图丙稀释浓硫酸D. 图丁萃取分离碘水中的碘 4. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境 问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. NO2 和 SO2 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2 和 PM2.5C. 植物直接吸收利用空气中的 NO 和 NO2 作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的 SO2 可采用石灰法进行脱除 5. 用中子轰击 N X 原子产生
4、粒子(即氮核 4 He)的核反应为：N X+ 1 n 7 Y+ 4 He。已知元素Z2Z0p2Y 在化合物中呈+1 价。下列说法正确的是 A. H3XO3 可用于中和溅在皮肤上的 NaOH 溶液 B. Y 单质在空气中燃烧的产物是 Y2O2C. X 和氢元素形成离子化合物 D. 6Y 和 7Y 互为同素异形体 6. BiOCl 是一种具有珠光泽的材料，利用金属 Bi 制备 BiOCl 的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 酸浸工序中分次加入稀 HNO3 可降低反应剧烈程度 B. 转化工序中加入稀 HCl 可抑制生成 BiONO3C. 水解工序中加入少量 CH3COONa(s)可提高 Bi3
5、+水解程度 D. 水解工序中加入少量 NH4NO3(s)有利于 BiOCl 的生成 7. NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为 18NAB. 1mol 碘蒸气和 1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2NAC. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 73g，则转移电子数为 NA4D. 1L1molL-1 溴化铵水溶液中 NH + 与 H+离子数之和大于 NA8. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法 正确的是 A. 是苯的同系物 B. 分子中最多 8 个碳原子共平面
6、C. 一氯代物有 6 种(不考虑立体异构)D. 分子中含有 4 个碳碳双键 9. KO2 电池结构如图，a 和 b 为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法 错误的是 A. 隔膜允许 K+通过，不允许 O2 通过 B. 放电时，电流由 b 电极沿导线流向 a 电极；充电时，b 电极为阳极 C. 产生 1Ah 电量时，生成 KO2 的质量与消耗 O2 的质量比值约为 2.22D. 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗 3.9g 钾时，铅酸蓄电池消耗 0.9g 水 二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四 个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答
7、案只包括一个选项，多选时， 该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。 10. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A. 浓 H2SO4 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. NaClO、KClO3 等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的 pH 减小而增强 C. 加热 NaI 与浓 H3PO4 混合物可制备 HI，说明 H3PO4 比 HI 酸性强 D. 浓 HNO3 和稀 HNO3 与 Cu 反应的还原产物分别为 NO2 和 NO，故稀 HNO3 氧化性更强 11. 如图所示的两
8、种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中 W、X、Y、Z 为原 子序数依次增大的短周期元素，X 和 Z 同主族，Y 原子序数为 W 原子价电子数的 3 倍。下 列说法正确的是 A. X 和 Z 的最高化合价均为+7 价 B. HX 和 HZ 在水中均为强酸，电子式可表示为与 C. 四种元素中，Y 原子半径最大，X 原子半径最小 D. Z、W 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 12. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是 A. 1mol 该物质与足量饱和 NaHCO3 溶液反应，可放出 22.4L(标准状况)CO2B. 一定量该物质分别与足量 N
9、a、NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为 5：1C. 1mol 该物质最多可与 2molH2 发生加成反应 D. 该物质可被酸性 KMnO4 溶液氧化 室温下，某溶液初始时仅溶有 M 和 N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：13.M+N=X+Y；M+N=X+Z，反应的速率可表示为 v1=k1c2(M)，反应的速率可表示为 v2=k2c2(M) (k1、k2 为速率常数)。反应体系中组分 M、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列 说法错误的是 A. 030min 时间段内，Y 的平均反应速率为 6.6710-8molL-1min-1B. 反应开始后，体系中 Y 和 Z 的浓度之比保持不变 C.
10、 如果反应能进行到底，反应结束时 62.5%的 M 转化为 ZD. 反应的活化能比反应的活化能大 三、非选择题：共 57 分，第 1416 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1718 题为选考题，考生根据要求作答。 14. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某 化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3，进一步处理得到产品 Na2CO3 和 NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从 AE 中选择合适的仪器制备 NaHCO3，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。为使 A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏
11、斗上部的玻璃塞打开或 。 A.B.C.D. E.(2)B 中使用雾化装置的优点是 。 (3)生成 NaHCO3 的总反应的化学方程式为 。 (4)反应完成后，将 B 中 U 形管内的混合物处理得到固体 NaHCO3 和滤液： 对固体 NaHCO3 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na2O2，Na2O2 增 重 0.14g，则固体 NaHCO3 的质量为g。 向滤液中加入 NaCl 粉末，存在 NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使 NH4Cl 沉淀充分析出并分离，根据 NaCl 和 NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为 、 、洗涤、
12、干燥。 (5)无水 NaHCO3 可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水 NaHCO3 保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填标号)。 A.偏高B.偏低不变 15. 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧 化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不 产生废弃物，实现了 CrFeAlMg 的深度利用和 Na+内循环。工艺流程如图： 回答下列问题： (1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)。 (2)工序的名称为 。 (3)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)工序中发生反应的离子方
13、程式为。 (5)物质 V 可代替高温连续氧化工序中的 NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为 ， 可代替 NaOH 的化学试剂还有(填化学式)。 (6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“”或“”或“”或“”)参与内循 环。 (7)工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的 pH 为 。(通常认为溶液中离子浓度小于410-5molL-1 为沉淀完全；A1(OH)3+OH-Al(OH) - ：K=100.63，Kw=10-14，KspA1(OH)3=10-33)16. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 (1)
14、大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知 25时，相关物 质的燃烧热数据如表： 物质 H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热H(kJmol-1)-285.8-393.5-3267.5(1)则 25时 H2(g)和 C(石墨，s)生成 C6H6(l)的热化学方程式为。 (2)雨水中含有来自大气的 CO2，溶于水中的 CO2 进一步和水反应，发生电离： CO2(g)=CO2(aq)3CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO - (aq)25时，反应的平衡常数为 K2。 溶液中 CO2 的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压物质的量分数)，比例系数为3ymo
15、lL-1kPa-1，当大气压强为 pkPa，大气中 CO2(g)的物质的量分数为 x 时，溶液中 H+浓度 为molL-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略 HCO - 的电离) (3)105时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：垐 垎垐2MHCO3(s) 噲M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为 46kPa。 保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的 CO2(g)，再加入足量 MHCO3(s)，欲使平衡 时体系中水蒸气的分压小于 5kPa，CO2(g)的初始压强应大于kPa。 (4)我国科学家研究 LiCO2 电池，取得了重大科研成果，回答下列问题： LiCO
