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1、2022年广州市普通高中毕业班综合测试(一)化 学本试卷共 21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上，并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改
2、液。不按以上要求作答无效。4.作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一 并交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 A127 S32 Mn55 Fe56 Cu64 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第1116小题， 每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs) 太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是A.砷化镓属于金属材料B. GaAs中As的化合
3、价是-3C.镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.砷化镓电池能将光能转化为电能2.北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是A.飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零B.火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D.速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保3.绢本宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石主要成分为Cu(OH)2CuCO3，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是A.蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质B.孔雀石受热易分解C.赭石的主要成分是Fe3O4D.炭黑由松
4、枝烧制，该过程是化学变化4.某学生设计了一种家用消毒液发生器， 装置如图如示。下列说法错误的是A.该消毒液的有效成分是NaClOB.通电时Cl-发生氧化反应C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D.该装置的优点是随制随用 5. 下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是选项生活应用或生产活动化学知识A用SO2漂白纸张SO2具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸Al在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反应D用Si制作芯片Si是良好的半导体材料6.一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是A.分子式为C10H18O，属于烯烃 B.不能使酸性高锰酸钾溶
5、液褪色C.能发生水解反应 D.能发生加成反应和取代反应7. 溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一 元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是A. 0.01 molL -1HBb溶液的pH=2B. HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 molL-1 NaBb溶液中，c(H+)+ c(Na+)= c(Bb -)+ c(HBb)8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是A. a既可被氧化，也可被还原B. c溶于水可得d和b C.将铜丝插入d的浓溶液可产生b D.自然界可存在abcde的转化 9.设NA为阿伏加德
6、罗常数的值， 下列说法正确的是A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4 NAB. 1 molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3 NAC. 0.1 molL-1HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1 NAD.标准状况下，22.4LN 2和H2混合气中含有的原子数为4 NA10.炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是A.可减少CO2的排放 B. Fe3O4和CaO均可循环利用 C.过程和的转化均为氧化还原反应D.过程的反应中有非极性键的断裂和生成11.某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20， X与W同族，元
7、素W的原子比Z原子多4个电子。下 列说法正确的是A.非金属性： Z Y B.单质的沸点： Z X Y C.该化合物中Z满足8电子稳定结构D. X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物12.一定温度下向容器中加入A发生反应如下：A B，AC，B C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.反应的活化能大于反应B.该温度下，反应的平衡常数大于1C. t1时，B的消耗速率大于生成速率D. t2时，c(C)=c0-c(B)13. 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是选项实验操作或实验方案目的A向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫
8、酸制取并纯化氯气B取少量待测样品溶于蒸馏水， 加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液检验Na2SO3固体是否变质C用Na2S2O3溶液分别与0.05molL-1、0.1molL -1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响D向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)14.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A. Na2O2溶于水： Na2O2+H2O=2Na+2OH- +O2B. Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OC.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaO
9、H溶液混合： NH4+ + OH- = NH3H2OD. Na2S2O3 溶液中通入足量氧气： S2O32- +4C12+5H2O= 2SO42-+8Cl- + 10H+15.我国科学家研发了一种室温下可充电的 Na-CO2电池，示意图如下。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是A.充电时，阴极反应为： Na+e- =NaB.充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动C.放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重21.2gD.放电时，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C25C时，用HCl和KOH固体改变0.1molL-1的邻苯二甲酸氢钾( 邻苯二甲酸H
10、2A的Ka1=1.1 10-3 Ka2=3.910-6)溶液的pH， lgc(H2A)、 lgc(HA-) 和Igc(A2-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线代表lgc(H2A)，曲线代表lgc(A2- )B. P点时，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.0.1molL -1KHA溶液中，c(K+) c(HA-) c(A2-) c(H2A)D.用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2-)一直增大二、非选择题：共56分。第17-19题为必考题。考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17. (14分)碘在
11、科研与生活中有重要作用。I . 实验室按如下实验流程提取海带中的碘。海带灼烧溶解过滤氧化萃取、分液I2的CCl4溶液(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是_ _ (从下列图中选择， 写出名称)。(2)“氧化”时加入3molL-1H2SO4和3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_ 。(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐。是在_ (从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。II .定量探究S2O82- +2I- = 2SO42-+I2 的反应速率与反应物浓度的关系。查阅资料：该反应速率与c(S2O82-)和c(I-)的关系v=kcm(S2O82-)cn(I-)，k为常数。实验任务：测定不同
12、浓度下的反应速率确定所m、n的值 。实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应：S2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢) I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (快)实验记录表：实验编号ABCDE0.2 molL -1(NH4)2S2O8 溶液/mL1052.510100.2 molL -1KI溶液/mL10101052.50.05 molL -1 Na2S2O3 溶液/mL333330.2 molL -1KNO3溶液/mL0V1V2V3V40.2 molL -1 (NH4)2SO4溶液
13、/mL0V5V6V7V80.2%淀粉溶液/mL11111t/st1t2t3t4t5(4)加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制实验条件，其中V1_ _， V4_ _，V5 。(5)当溶液中_ (填化学式) 耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v(S2O82-)=_ molL-1s-1(列出算式)。(6)根据实验数据可确定m、n的值。n =1的判断依据是_ _ (用t的关系式来表示) 。18.(14分)锑(Sb) 不用作阻燃剂、电极材料、值化剂等物质的原材料。一 种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、 Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下：已知
14、：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时(c =0.01molL-1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀时(c=1.0 10 -5molL-1)的pH3.24.79.011.1回答下列问题：(1) “溶浸”时氧化产物是S， Sb2S3被氧化的化学方程式为 。(2)“还原” 时加入Sb的目的是将_ _还原， 提高产物的纯度。(3)“ 水解”时需控制溶液pH= 2.5。Sb3+发生水解的离子方程式为 。下列能促进该水解反应的措施有_ ( 填字母)。A.升高温度 B.增大c(H+) C. 增大c(Cl-) D. 加入Na2CO3粉末为避免水解产物中混入Fe(OH)3， Fe3+ 浓度应小于 molL-1。(4)“滤液”中含有的金属阳离子有_
