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1、.2017年高考全国卷理综化学使用地区：XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、新疆、XX、XX、XX可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40一、选择题：在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多8阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,NH的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
2、C标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA9a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族,下列叙述正确的是A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强10下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氧化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子
3、中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e- =AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知=。下列叙述错误的是ApH=1.2时,c=cBlgK2=-4.2Cp
4、H=2.7时,cc= cDpH=4.2时,c= c= c13由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象KspK
5、sp非选择题一必做题26.14分水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：1在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_,还可使用_代替硝酸。2沉淀A的主要成分是_,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为_。3加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_填化学式4草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为：MnO+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实
6、验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为_。27.14分丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：1正丁烷C4H10脱氢制1-丁烯C4H8的热化学方程式如下：C4H10= C4H8+H2 H1已知：C4H10+O2= C4H8+H2O H2=-119 kJmol-1H2+ O2= H2O H3=-242kJmol-1反应的H1为_ kJmol-1。图a是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x_0.1填大于或小于；欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是_填标号。A升高温度B降低温度
7、C增大压强D降低压强2丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器氢气的作用是活化催化剂,出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图b为丁烯产率与进料气中n氢气/n丁烷的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是_。3图c为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。28.15分水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。
8、将水样与Mn2碱性悬浊液含有KI混合,反应生成MnO2,实现氧的固定。.酸化,滴定将固氧后的水样酸化,MnO2被I还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I22 S2O+I2=2I+ S4O。回答下列问题：1取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_。2氧的固定中发生反应的化学方程式为_。3Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除_及二氧化碳。4取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a molL1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂
9、,终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_mgL1。5上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。填高或低二选修题35.化学选修3：物质结构与性质15分我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐634Cl用R代表。回答下列问题：1氮原子价层电子对的轨道表达式电子排布图为_。2元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能E1。第二周期部分元素的E1变化趋势如图a所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。3经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构
10、如图b所示。从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为_,不同之处为_。填标号A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R中阴离子N中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成的大键原子数,n代表参与形成的大键电子数如苯分子中的大键可表示为,则N中的大键应表示为_。图b中虚线代表氢键,其表示式为NHNHCl、_、_。4R的晶体密度为d gcm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个634Cl单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为_。36.化学选修5：有机化学基础15分化合物G是治疗高血压的药物比索洛尔的中间体,一种合成G的路线如下：已
11、知以下信息：A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为611。D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。回答下列问题：1A的结构简式为_。2B的化学名称为_。3C与D反应生成E的化学方程式为_。4由E生成F的反应类型为_。5G是分子式为_。6L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,L共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3221的结构简式为_、_。12 / 12.参考答案7.C8.D9.B10.A11.C12.D13.C26.1将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3
12、+ 双氧水2 SiO2 ；SiO2+4HF =SiF4+2H2O或H2SiO3+4HF =SiF4+3H2O3促进Fe3+、Al3+完全水解生成沉淀；防止胶体生成,易生成沉淀分离。Fe3、 Al34 45.0%27.1123 小于 AD 2氢气是产物之一,随着n氢气/n丁烷增大,逆反应速率增大,故丁烯产率下降。3升高温度有利于反应向吸热方向进行升高温度时,反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类28.1使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差或避免水底还原性杂质进入水样中或者防止水体中的氧气逸出22Mn2+O2=2MnO23量筒氧气4当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化；80ab5低35.12同周期从左到右核电荷数依次增大,半径逐渐减小,故结合一个电子释放出的能量依次增大N的2p能级处于半充满状态,相对稳定,不易结合电子。3ABD C 5 H3O+OHN NHNHN4或36.1 22-丙醇34取代反应 5C18H31NO4 66 7.常识补充糖类化合物符合通式Cn m,故称为碳水化合物,故A项正确；蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮,有些蛋白质含包括硫、磷等元素,故C项正确； P62/M:注意分析题
