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1、辽宁省本溪市第二十二中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 食用下列物质与人体微量元素的摄 入无关的是（）A铁强化酱油 B加碘食盐C富锌面粉 D高钙牛奶参考答案：D考点：微量元素对人体健康的重要作用专题：化学应用分析：人体所需元素分微量元素和常量元素，碳、氢、氧三种元素是组成人体的主要元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒解答：解：A、食用铁强化酱油与人体微量元素铁的摄入有关，故A不选；B、食用加碘食盐与人体微量元素碘的摄入有关，
2、故B不选；C、食用富锌面粉与人体微量元素锌的摄入有关，故C不选；D、钙元素属于常量元素，不属于微量元素，故D选故选D点评：本题难度不大，主要考查化学元素与人体健康的关系，掌握人体内元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是正确解题的关键2. 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2Q2 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3Q3 kJmol1。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 （ ）A0.4Q10.05Q
3、3 B0.4Q10.05Q2 C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.2Q2参考答案：A略3. 把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol(Lmin),下列结论错误的是 A. A的平均反应速率为015 mo1(Lmin) B. 平衡时，C的浓度为0125 mol/L C.平衡时，B的转化率为20 D. 平衡时，容器的压强为原来的10/11参考答案：B略4. 已知如下两个热化学反应方程式： 下列说法不正确的是 （ ）A反应、都属于加成反应 B.
4、在通常条件下，反应、都能自发进行C反应吸热、反应放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D反应、中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同参考答案：B略5. 下列离子方程式正确的是 ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +CI-+ClO- B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I-I2+2H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+ 4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+ 4H +SO42- +3S+ 2H2O参考答案：B略6. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu
5、与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D参考答案：A略7. 下列离子方程式正确的是（ ）A甘氨酸（-氨基乙酸）与氢氧化钠溶液反应：B高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO22C6H5OH+CO32D乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO2Ag(NH3)2+2OHCH3COONH4+2Ag3NH3H2O参考答案：AD略8. 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn
6、2OH2e-ZnOH2O；Ag2OH2O2e- 2Ag2OH；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ ）A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，正极区PH减小 D、原电池工作时，负极区PH增大参考答案：B略9. 下列物质分类组合正确的是（ ） ABCD强电解质HBrFeCl3H2SO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH参考答案：A略10. 硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，不正确的是ANO、NO2是形成酸雨主要原因之一BNO能跟血红蛋白作用引起中毒CNO能
7、在空气中稳定存在 DNO也能破坏臭氧层参考答案：C略11. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A碱性氧化物 七氧化二锰 Mn2O7 B酸性氧化物 干冰 COC酸 硫酸 H2S D盐 纯碱 Na2CO3参考答案：D略12. 下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、CO32B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在NH4+的溶液中：SiO32、K+、SO42、NO3 D在HCO3的溶液中：K+、Na+、AlO2、NO3参考答案：B略13. 下列属于同位素的一组是A.O2、O3 B.Na2O、Na2O2C.、 D.H、D.
8、T参考答案：D14. 常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是（ ）A0.1mol/L B1103 molL1C1107 molL1 D11011 molL1参考答案：D略15. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 ( ) 石墨粉CuO铜粉铁粉浓盐酸 A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2二溴乙烷（无色液体，熔点9，密度2.2g?cm3）的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+B2BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制备1
9、，2二溴乙烷的装置如图所示：（1）在此制备实验中，下列说法正确的是 a为使A受热均匀，应采取水浴加热bA中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1cB可以指示后续装置中是否发生堵塞dC的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体eD应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水）（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 （3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；（4）实验中乙醇的用量超出理论值，其原因可能是 （任写一种）参考答案：1.cde2. D中褪色3. NaOH 4. 有副反应发生或气流速度过快 考点：制备实验方案的设计分析：实验室制备1，2二溴乙烷
10、：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2+CO2+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键
11、，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br，制得1，2二溴乙烷（1）a水浴加热的温度不得超过100，该反应的温度为170；bA中用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1；c如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中长导管液面会上升；d浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但不能过度冷却（如用冰水），否则使气路堵塞；（2）乙烯和溴水发生了加成反应；（3）因Br2能与NaOH溶液反应，且1，2二溴乙烷与水互不相溶，所以用氢氧化钠溶液吸收Br2，振荡后静置，产物应在下
12、层；（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快解答：解：（1）a三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，反应为温度为170，远超过水的沸点，无法采取水浴加热，故a错误；b浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，故b错误；c如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，故c正确
13、；d浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故d正确；e溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，（如用冰水），所以D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水），故e正确；故答案为：cde；（2）该制备反应已经结束，装置D在乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色，所以通过观察溴水颜色是否褪尽，判断装置D中该制备反应是否已经结束，故答案为：D中褪色；（3）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，故答案为：NaOH；下；（4
