《辽宁省丹东市二轻局职业中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省丹东市二轻局职业中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省丹东市二轻局职业中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的A蒸馏水、氯化氢B盐酸、氨气C石灰水、二氧化硫D氢氧化钠溶液、一氧化碳参考答案：D略2. l3C-NMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体
2、C. 15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C3. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质。下列有关新制氯水的说法中不正确的是A将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClB新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+参考答案：B略4. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C
3、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数参考答案：D略5. 禁止用工业酒精配制饮料酒， 这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的是（ ）A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D甲醇参考答案：D略6. 下列物质属于塑料的是 A. 玻璃钢 B. 锦纶 C. 阿胶 D. 聚乙烯参考答案：D略7. 已知在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(N)成正比关系(p=kN)。若将a g碳和b g氧气放入一体积不变的密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的
4、关系用一个式子表达为 (A) ab (B)ab (C) ab (D)ab 参考答案：A略8. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D略9. 已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化成硫单质；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是( )A. B. C. D.参考答案
5、：B略10. 核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的过氧化物中所含电子的物质的量是A. B. C. D. 参考答案：B【详解】该过氧化物的的化学式为RO2，它的摩尔质量为(A+32)g/mol，ng它的过氧化物的物质的量为ng(A+32)g/mol；一个氧化物分子中含有(A?N+16)个电子，所以ng它的氧化物中所含电子的物质的量为 =mol，故B正确；故选B。【点睛】注意本题指出的是过氧化物，根据元素化合价判断过氧化物化学式是解答本题的关键，进而依据质量数与质子数、中子数、核外电子数之间的关系进行分析解答。11. 下列关于氨的叙述中，错误的是()A. 氨易液化，因此可用作制冷剂B. 氨
6、易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色参考答案：CA. 氨易液化，液氨气化时吸热，因此可用来作制冷剂，A正确；B. 氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验，B正确；C. 氨极易溶解于水，但氨水不稳定，容易分解，C错误；D. 氨溶解于水生成的一水合氨电离出氢氧根离子，显弱碱性，D错误，答案选C。点睛：选项C是易错点，氨气是碱性气体，不显碱性，氨气溶于水生成的一水合氨能电离出铵根和氢氧根而显碱性，一水合氨是一元弱碱，属于电解质。12. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有
7、色物质，可观察到有色物质（）A立刻褪色B慢慢褪色 C先褪色，后复原D颜色不褪参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质【分析】SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色【解答】解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D13. 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
8、C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3参考答案：B14. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NAC22.4lCl2所含原子数为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。参考答案：B略15. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B酸性：HXO4HYO4CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将
9、X从NaX的溶液置换出来参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如右图所示) ，请你帮助该小组同学回答下列问题 ：(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_ _ _ _，有关的离子反应方程式为_ _ _(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是 _(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是 _(4)从理论上
10、分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)_ 参考答案：（10分）(1) 硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应(2分) Al2O36H2Al33H2O (2分)(2)由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了(2分)(3)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降(2分)(4)5.6 L(2分) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R，在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L。（1）求H2R的相对分子质量；（2）推断R元素的名称；参考答案：（1）M(H2R) = 8.5g/5.6L/22.4Lmol
11、-1=34gmol-1H2R的相对分子质量为34；（2）从化学式可推知R的相对原子质量为32，Z322=16 R为硫元素。18. 据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240gmol-1
12、，其中所含碳元素的质量分数为20，所含氢元素的质量分数为3.3，所含氧元素的质量分数为26.7，所含氮元素的质量分数为23.3，所含硫元素的质量分数为26.7。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。参考答案：物质的量之比：C：H：O：N：S2：4：2：2：1化学式为：C4H8O4N4S2。19. 某一化学反应，若温度每升高10，反应速率提高到原来的3倍，如果在20时，该反应的速率为0.2mol/（L?s），将温度升到60进行该反应，其反应速率应为多少？参考答案：反应速率为16.2mol/（L?s）考点：反应速率的定量表示方法分析：温度每升高10反应速率是原来的3倍，以此计算反应速率解答：解：由20升温到60，增加了4个10，因此60时的反应速率应为20时反应速率的34倍，则60时的反应速率为0.2mol/（L?s）34=16.2mol/（L?s）；答：反应速率为16.2mol/（L?s）点评：本题考查温度与反应速率的关系，注意把握信息“每升高10反应速率是原来的2倍”是解答的关键，题目难度不大
