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1、贵州省遵义市第二十三中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2007宁夏卷）12. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 A.1 ：7 B.7 ：1 C.7 ：8 D.8 ：7参考答案：B本题考查有关物质的量的计算。设参与反应的CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、y Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu x xx Fe + H2SO4=FeSO4+H2 y y由题意(x+y)56 gmol1=64
2、 gmol1x=a g解得 =。2. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体M，发生如下反应：3M（g）N（g）a P（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了x，M的平衡转化率为y，则下列推断中正确的是() A若a1，则xy B若a2，则x05y C若a3，则xy D若a5，则xy参考答案：D3. 下列说法正确的是 （ ） A互称同位素 BNH3的摩尔质量为17 C醋酸是强电解质 D分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：A略4. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体
3、(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏参考答案：A此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质。5. 欲配制100ml 1
4、.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA. B. C. D.参考答案：B略6. 根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SOB向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NHC向1 mL浓度均为0.05 molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴
5、加2滴0.01 molL1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基参考答案：B7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.常温常压下，31克白磷分子（P4）中的共价键数为1.5 NAB.工业上电解精炼铜时每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NAC. 1 molCl2 参加化学反应获得的电子数不一定是2 NAD.将1 moLNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA参考答案：D8.
6、 实验室一瓶固体M的标签右半部分高考资源网已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C.常温时用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4参考答案：D9. 下列物质中一定属于纯净物的是： （ ）由同种元素组成的物质；含有三种元素熔点为895的物质只含有两种
7、元素的物质； 在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；只含有一种分子的物质 A B C D参考答案：D略10. 从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是()。参考答案：D略11. 下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1100nm）的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液参考答案：C略12. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的 （ ） A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性参考答案：B略13. 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气
8、体全为NO）的物质的量为 （ ） A2 mol B3 mol C4 mol D5mol参考答案：B略14. 含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（ ） A、2 B、0 C、+4 D、+2参考答案：B略15. 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 molL1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 molL1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所
9、取样品中铝的物质的量为()A0.005 mol B0.01 mol C0.025 mol D0.03 mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性Cl2H2OHClHClO他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液以下的一些问题需要请你来配合回答：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：_.(2)
10、若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_.(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：_；_.(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是，在此之前先做了实验预案的设计请你简述实验的方法、现象和结论_. 参考答案：(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)HCl中和了NaOHHClO漂白(氧化)了酚酞(4)取无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象若溶液复现红色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是.略三、综合
11、题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4 和SiO2 等，从废钒催化剂中回收V2O5 的主要流程图如下： （1）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶液的质量）为176.4 g/L的H2SO4，配制1 L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸 mL。（98%的浓硫酸的密度为1.8 g/cm3 ）（2）某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。充电过程中，a极的反应式为 。（3）浸取还原过程的产物为VOSO4，加入KClO3的反应为：KClO3
12、+ VOSO4 + H2SO4 KCl +(VO)2(SO4 )3 + H2O（未配平）。若两步所用试剂Na2SO3与KClO3 物质的量之比为2: 1，则废钒催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比为 。（4）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6 g，再将所得气体通入碱石灰，减少1.8g ，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。（已知：Mr(V2O5)=182。）参考答案： 176.4 g/L1 LV mL1.8 g/cm398%，V100。 VO2 e + H2O VO2 + 2H 还原时的反应为：V2O5Na2SO32H2SO42VOSO4Na2SO42H2O；氧化时的反应为：KClO36VOSO43H2SO43(VO)2(SO4)3KCl3H2O；则废钒催化剂中n(V2O5)n(VOSO4)2(1622)2211。
