《贵州省遵义市平正民族中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市平正民族中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市平正民族中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知氧化性：Br2Fe3I2；还原性：IFe2Br，则下列反应能发生的是()ABr22I=2BrI2B2BrI2=Br22ICI22Fe2=2Fe32ID2Fe32Br=2Fe2Br2参考答案：A在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。只要满足这个规律，氧化还原反应一般就能发生。A氧化剂、氧化产物分别是Br2和I2，还原剂、还原产物分别是I和Br，根据已知条件：氧化性：Br
2、2I2，还原性：IBr，满足上述规律，所以能够发生。2. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（灰）Sn（白）H3=+2.1kJmol-1S=7.2Jmol-1K-1，下列有关说法正确的是( )A.H1H2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于18.7的环境中，会自行毁坏参考答案：D略3. 已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=1025 kJmo1l。
3、若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）参考答案：D略4. 在一定条件下密闭容器中存在如下平衡CO2（g）+C（s） 2CO（g）（已知正反应为吸热反应），如果升高温度，气体混合物的平均相对分子质量将会A减小 B增大 C不变 D无法判断参考答案：A略5. 下列各物质中，一定互为同系物的是 A甲醛和CHO B醋酸和硬脂酸 C乙二醇和甘油 D参考答案：B6. 下列各项中，前后两物质含有对应粒子数目一定相等的是A.9g H2O和8g D2O中含有的中子数B.22.4L空气和1mol氮气中含有的分子数C.84g小苏打和106g纯碱中含有的Na+数D.1 mol羟基和1 mol氢
4、氧根离子含有的电子数 参考答案：A略7. 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是 （ ）A氮气 B二氧化碳 C空气 D氧气参考答案：D略8. 若由水电离产生的C(OH)11014 molL1，则溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO3 参考答案：B略9. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 AX和Y的断键所吸收的总能量一定低于M和N的成键所放出的总能量BX的能量一定高于MCX和N的总能量一定高于M和Y
5、的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：A略10. 准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是A50mL容量瓶 B50mL 量筒 C25.00mL 酸式滴定管 D25.00mL碱式滴定管参考答案：D11. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是 ( ) A电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 LB电解过程转移的电子数为3.6121023个C加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO32H2SO4= 2CuSO4CO23H2O
6、D电解过程只发生了2CuSO42H2O2CuO22H2SO4参考答案：D略12. 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是 （ ）参考答案：B略13. 下列有关反应热及能量变化的说法正确的是A1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热B从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源C放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行D应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变参考答案：D略14. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）Av逆（H2O）=v正
7、（CO） B容器中物质的总质量不发生变化Cn（H2O）：n（H2）=1：1 D生成1molCO的同时生成1molH2参考答案：A考点：化学平衡状态的判断.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、v逆（H2O）=v正（CO），达到平衡状态，故A正确；B、容器中物质的总质量一直不发生变化，不能说明达平衡状态，故B错误；C、当体系达平衡状态时，n（H2O）：n（H2）可能相等，也可能不等
8、，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、反应始终符合生成1molCO的同时生成1molH2，不能说明达平衡状态，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为015. 据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键（）的链状烃，其分子中含碳碳三键最多可以是（ ）A.49个 B.50个 C.51个 D.100个参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置(图A中的加热装置没有绘出)制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们
9、从有关化学手册中查得有关物质的物理性质如表所示苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_，试管中盛放的液体可能是_，烧瓶中反应的方程式_，要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是_实验二：提纯苯甲酸甲酯(2)停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再_后，取下塞子、打开活塞，使(填主要成分的名称)_进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质最多的物质是_。(3)用图C装置进行蒸
10、馏提纯时，当温度计显示_ 0C 时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(4) 为确定浓硫酸对此反应存在催化作用，可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热，然后测量两个实验中的某种数据，该数据是_ 。参考答案：(1)先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸(2分)；Na2CO3溶液；(2分)；加入过量的甲醇、移去苯甲酸甲酯 (2)振荡后静置；苯甲酸甲酯；甲醇 (3) 199.6 (4) 相同时间内两个试管里生成有机层的厚度或两个试管中生成相同厚度的有机层所需的时间略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
11、 某两种气态烃的混合物0.1 mol完全燃烧后，将生成的气体通过浓H2SO4，浓H2SO4增重3.6 g，再将剩余气体通过足量澄清石灰水，所得不溶物质质量为12 g，据此，推断混合烃的组成成分及各物质的体积含量。参考答案：组合1：CH4:80%,C2H4:20% 组合2：CH4：90%，C3H4：10%解析：1 mol混合物中含C、H的量：n(C)=10=1.2 moln(H)=102=4 mol则混合物平均分子式为C1.2H4,可知一定有CH4，可能组成有CH4和C2H4、CH4和C3H4。设混合物为CH4和C2H4：V(CH4)V(C2H4)=41(CH4)=80%,(C2H4)=20%设
12、混合物为CH4和C3H4：V(CH4)V(C3H4)=91(CH4)=90%,(C3H4)=10%18. 量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120molL1NaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120molL1的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO3溶液的浓度是多少？参考答案：C（HCl）0.120molL119. 将500mL0.1molL-1CuSO4和1 molL-1NaC1混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到4.48 L(标况下)气体，溶液体积几乎没有变化。计算: (已知：lg2=0.3,lg3=0.5)阴极析出铜的质量为 g. （3分） 电解后溶液中NaC1的物质的量浓度为molL-1 （3分） 电解后溶液的pH是 。（4分）参考答案：3.2g 0.2mol?L-1 13.8
