《贵州省遵义市上坪中学2021年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市上坪中学2021年高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市上坪中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是 滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液； 滴有酚酞的氨水； 滴有石蕊的盐酸； 滴有酚酞的Na2CO3溶液A. B. C. D. 参考答案：B略2. 下列有关实验说法不正确的是A、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 ，检验火柴头
2、中的氯元素C、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化参考答案：D略3. 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036，常温时下列有关说法正确的是()A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀
3、剂参考答案：D略4. 下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2 和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0mol?L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO、NO3Cc（H+）=1012mol?L1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3参考答案：C考点：
4、离子共存问题专题：离子反应专题分析：A酸性条件下，NO3具有强氧化性，能氧化还原性离子；B酸性条件下，NO3、ClO具有强氧化性，能氧化还原性离子；Cc（H+）=1012mol?L1的溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应；D能使Al溶解产生H2的溶液呈强碱性或强酸性，但不能是强氧化性酸，则和氢离子、氢氧根离子的反应不能大量存在解答：解：A酸性条件下，NO3具有强氧化性，能氧化还原性离子Fe2+生成NO和Fe3+，所以不能大量共存，故A错误；B酸性条件下，NO3、ClO具有强氧化性，能氧化还原性离子Fe2+生成NO或Cl和Fe3+，所以不能大量共存，故B错误；Cc（H+）=1012mo
5、l?L1的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子也不反应，所以能大量共存，故C正确；D能使Al溶解产生H2的溶液呈强碱性或强酸性，但不能是强氧化性酸，NH4+、HCO3和氢氧根离子反应而不能大量共存，SiO32、HCO3和氢离子反应而不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，如AB选项，注意D选项中硝酸和Al反应不能生成氢气，所以要排除硝酸，为易错点6. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、 S2、 SO32、NO3B有HCO3存在的无色透明溶液Na
6、+、K+、Cl、Al3+C水电离的c(H+)=1012 mol/L的溶液中C1、CO32、NO3、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4、NO3、SO42参考答案：A略7. 苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A分子式为C9H14NO2B苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应D分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应参考答案：D【点睛】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及同分异构体种类判断、反应类型判断等知识点，明确官能团及其性
7、质关系是解本题关键，易错选项是B。8. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3参考答案：C略9. 下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应，其中可归为同一反应类型的是Cl2+H2O NO2+H2O H2S+SO2 Na2O2+CO2 CO2+CA. B.C. D.参考答案：B略10. 下列叙述正确的是 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定 气体摩尔体积是指单
8、位物质的量气体所占的体积，其单位是L 在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解 A B C D参考答案：A略11. 2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42
9、Na2O2Na2SO4O2下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质参考答案：C略12. 有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸
10、化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有Al3+、Mg2+、SO42参考答案：D略13. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述，属于二者共同具有的性质是 （ ）A具有吸水性，可做干燥剂 B可用作氧化剂C其钡盐难溶于水D能与浓盐酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解铂和金参考答案：B略14. 下列说法不正确的是A. 疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性B. 宣纸、棉衬衣和草帽的主要成分均为纤维素C. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D. 高分子材料塑料、橡
11、胶、合成纤维均难以自然降解参考答案：D【详解】A. 疫苗中含有蛋白质，一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性，故A正确；B. 宣纸的原料是木材、棉衬衣的原料是棉花，草帽的原料是稻草，它们主要成分均为纤维素，故B正确；C. 食用油属于高级脂肪酸甘油酯，反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，故C正确；D. 新型高分子材料中的可降解塑料、可降解合成纤维是可以自然降解的，故D错误，故选D。15. 在如图的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是 ( ) A.苹果块会变干瘪 B.胆矾晶体表面有”白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红 参考答案：D 略二、实验题（本题包括1个
12、小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH46HCHO=3H(CH2)6N4H6H2O 滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用
13、蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_。参考答案：(1)偏高 无影响 B 无 粉红(或浅红) (2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
