《贵州省遵义市松烟第二中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市松烟第二中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市松烟第二中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（ ）A浓H2SO4具有脱水性 B浓H2SO4具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低参考答案：A2. 下列措施对加快反应速率有明显效果的是A. Na与水反应时，增加水的用量B. Al与稀历史反应制取H2时，改用浓硫酸C. Na2SO4与BaCl2两种溶液反成时，增大压强D. 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石为改粉末状参
2、考答案：DA水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；BAl与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；C反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；D块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；答案选D。3. 在0.1 mol/L（NH4）2SO4溶液中，离子浓度最大的是 （ ）A. SO42 B. NH4C. H D. OH参考答案：B4. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s) 时刻测得各物质的浓度如右表。据此下列结论正确的是A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2A + B 2 C D
3、在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3-t2)mol/（Ls） 参考答案：D略5. 下列化学用语的书写正确的是A乙醇的结构简式C2H6O B一氯甲烷的分子式CH3ClC硫原子的原子结构示意图D四氯化碳的电子式参考答案：B6. 下列物质中，分子数目最多的是 A4gH2 B5 mol Cl2 C6.021023个氧气分子 D44.8LO2参考答案：B略7. 下列物质在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是A.氢氧化钠 B.过氧化氢C.漂白粉 D.钠 参考答案：CD8. 2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中
4、吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是 A与24He互为同位素 B中子数为3 C带2个单位正电荷 D原子最外层有1 个电子参考答案：A略9. 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00 mL 1.00 mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070 mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，得到的固体的质量为 （ ）A3.00 g B3.43 g C4.50 g D无法计算参考答案：B略10. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BSO2 CCO2 DCH4参
5、考答案：D略11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ Ca2+ + H2O B稀硫酸滴在铁片上 2Fe+6H+ 2Fe3+ + 3H2C将铜屑加入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀硝酸中 CO322H+CO2-H2O参考答案：A略12. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，它们的（ ）A质量相同，体积不同B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同D体积相同，原子数不同参考答案：B略13. 下列说法正确的是A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. CuSO45H2O属于纯净物C. 凡能电离出H的化合物均属于酸 D.
6、盐类物质一定含有金属阳离子参考答案：B试题分析：A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故错误。14. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是A过氧化钠：供氧剂 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打：发酵粉主要成分 D明矾：净水剂参考答案：B略15. 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是 ( ) ACO2 BCl2 CNH3 DSO2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某校化学学习小组设计了两组实验来探究
7、元素周期律一组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程及现象：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡静置后CCl4层溶液变为紫红色请回答下列有关问题：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 （2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用 （3）过程实验的目的是 （4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐 （填“减弱”或“增强”）参考答案：（1）淀粉KI试纸变蓝；（
8、2）吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染；（3）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（4）减弱【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯
9、气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，由此分析解答【解答】解：（1）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：淀粉KI试纸变蓝；（2）B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染，故答案为：吸收未反应的氯气，可防止其对空气的污染；（3）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a
10、，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（4）由实验可知氯气的氧化性强于液溴，而液溴的氧化性强于碘单质，所以同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：减弱【点评】本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 两烧杯中分别盛有稀盐酸和稀硫酸，浓度和体积分别是1mol.L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后产生的气体体积比2：3（同温同压下测定），则加入铁粉的
11、质量是多少克？参考答案：8.4g略18. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3（1）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（2）若使用该盐酸配制250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？参考答案：（1）根据c=可知，该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2）设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相等，则：V11.9mol/L=250mL1.00mol/L解得V=21.01mL，答：需要浓盐酸的体积为21.01mL19. (6分)某温度下，将1molN2和 3molH2混合在一密闭容器中发生反应：，达平衡后，测得混合气体的密度是相同条件下H2的5倍，试计算：（1）N2的转化率（2）NH3在平衡混合气体中的体积分数。（3）平衡前后容器内压强之比。参考答案：（1）30% （2）17.6% （3） (每小题2分,共6分)
