《贵州省遵义市仁怀市九仓镇九仓中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市仁怀市九仓镇九仓中学高一化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市仁怀市九仓镇九仓中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如右图所示，下列叙述正确的是AOE段化学反应速率最快 BEF段化学反应速率最快CFG段收集的二氧化碳气体最多 D由图可推断出该反应是吸热反应参考答案：B2. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是 （ ） A. 不溶于水，也不溶于任何酸 B. 是良好的半导体材料C. 硅是地壳中含量最多的元素 D. 水玻璃可用作木材防火剂参考答案：D略3. 关于反应KClO3+6HCl(浓)=2KC
2、l+3Cl2+3H2O的说法中正确的是 AHCl发生还原反应 B产生3mol Cl2时转移5mol电子 C+5价的氯转变为-1价的氯 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6参考答案：B4. 如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（） A B C D参考答案：D考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系进行判断解答：解：A.13号元素为Cl，35号元素为Br，二者应介于同一主族，故A错误；B.26号，28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，
3、故B错误；C.74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第五周期的Tc元素，不符合，故C错误；D.18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第A族，符合，故D正确故选D点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数判断元素及其在周期表位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大5. 下列实验操作中错误的是A过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：B略6. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物
4、对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 ( ) A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4 HXO4B非金属性：X YZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZ。A同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，故A错误；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，故B正
5、确；C非金属性XYZ，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；DX、Y、Z最低负化合价分别为-1、-2、-3，负化合价的绝对值依次增大，故D错误，故选B。7. 下列实验能达到目的是（）A. 用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯B. 苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯C. 裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴D. 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶参考答案：A【详解】A. 碳酸氢钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应会冒气泡、与苯不互溶会分层，故可以用来鉴别这三种物质，A正确；B. 苯的溴代反应需要加入液溴而不是溴水，B错误；C. 裂化汽
6、油中含有不饱和烃，可以和溴水发生加成反应，不能用来萃取溴，C错误；D. 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会产生二氧化碳气体，故无法用于除杂，D错误；故答案选A。8. 下列离子方程式中正确的是( )AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D将少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO参考答案：C略9. 下列说法正确的是 （ ）A. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相
7、同B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C. 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D. 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素参考答案：A试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同，A正确，D不正确；B不正确，例如氕原子中没有中子；钠失去电子，带1个正电荷，C正确，答案选AC。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确同位素、核素的含义以及原子组成的表示方法，并能灵活运用即可。10. 下列各组物质中，化学键类型相同的是（）ACaF
8、2和CsClBNaOH和H2SO4CNaCl和HNO3DCCl4和Na2S参考答案：A【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间通过得失电子形成离子键，非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，根据化合物中所含化学键判断【解答】解：ACaF2中钙离子和氟离子之间只存在离子键、CsCl中铯离子和氯离子之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A正确；BNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故B错误；CNaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键、硝酸分子中N原
9、子和O原子、O原子和H原子之间只存在共价键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故C错误；D四氯化碳中C原子和Cl原子之间只存在共价键、Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，所以两种物质中所含化学键类型不同，故D错误；故选A11. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是()A. 在该反应中维生素C作氧化剂B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D. 上述反应中河虾中的+5价砷被氧化参考答案：B【分析】河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+
10、3价砷，则砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B、由信息可知，含有+3价砷的物质有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，则砒霜中含有的砷是+3价，故B正确；C、由信息可知，河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷，所以二者不能同时食用，并不是因为河虾中含有砷元素，C错误；D、由信息可知，河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷，砷元素的化合价降低，则反应中河虾中的+5价砷被还原，故D错误；故答案选B。12. 经测定某微粒与H2S拥有相
11、同的电子数，它不可能是（ ）A. HCl B. HS C. NH2 D. Ca2+参考答案：CH2S拥有的电子数为，HCl拥有的电子数为；拥有的电子数为；拥有的电子数为；拥有的电子数为；C正确；正确选项C。13. 下列实验操作（或目的）中错误的是（）A加热蒸发实验的全过程中，一定不需要石棉网B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处C测量高锰酸钾分解率时，可以选坩埚、天平、玻璃棒等仪器D称量操作时，应将被称量物质放于托盘天平的左盘参考答案：A考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：A蒸发需要蒸发皿，可直接加热，；B蒸馏时测定馏分的温度；C测量高
12、锰酸钾分解率时，可在坩埚中加热；D称量时遵循左物右码的原则解答：解：A蒸发需要蒸发皿，可直接加热，但取下蒸发皿需要放在石棉网上，故A错误；B蒸馏时测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B正确；C测量高锰酸钾分解率时，可在坩埚中加热，然后利用玻璃棒转移，天平称量即可，故C正确；D称量时遵循左物右码的原则，则称量操作时，应将被称量物质放于托盘天平的左盘，故D正确；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握蒸发、蒸馏、称量等基本操作为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大14. 焰色反应可用来检验A.所有元素的存在 B.所有金属单质的存在 C.某些金
13、属单质或金属离子的存在 D.所有非金属元素的存在参考答案：C15. 向100mL 1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na，当沉淀最大量时，至少需要Na的质量是( )gA. 2.3 B. 4.6 C. 1.15 D. 4参考答案：ANa投入到水溶液中生成NaOH，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，产生氢氧化钠后与Ca(HCO3)2反应，沉淀量最大时即Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，反应方程式为Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O，根据nCa(HCO3)2= n(NaOH)=100 mL1mol/L=0.1 mol，即n(Na)=n(NaOH)=0.
14、1 mol，m(Na)=0.1 mol23g/mol=2.3 g，因此所需Na的质量为2.3 g，答案选A。点睛：本题的难点是判断出当Ca(HCO3)2与氢氧化钠等物质的量反应时产生的CaCO3沉淀已达到最大量，此时需要的NaOH的量最少，即Na的含量最少。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为_（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中
