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1、贵州省遵义市尹珍中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ( )An=m+17Vc B C D.5m3pV2c2 B若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH+4)=c(Cl) C若混合液的pH=7，则混合液中c(NH+4)c(Cl) D若V
2、1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低参考答案：C略9. 下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C二氧化碳的比例模型： DCl的结构示意图：参考答案：C略10. 图标所警示的是 A.当心火灾氧化物B. 当心火灾易燃物质C.当心爆炸自燃物质D. 当心爆炸爆炸性物质参考答案：B本题考查对常见图标识别的知识。根据图标可判断应为“当心火灾”，其所对应的物质为“易燃物质”，因此答案为B。11. (08嘉定区期末)下列各物质溶液中，指定微粒浓度之间的关系不正确的是（ ）A、饱和NH4Cl溶液中：H+NH4+= Cl+O
3、HB、0.1mol/LNaHCO3溶液中：HCO3+CO32+H2CO3=0.1mol/LC、饱和NaHS溶液中：Na+HSH+OHD、0.1mol/LCH3COONa溶液中：CH3COOOH参考答案：答案：C12. 下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl + 2H+ H2 + Cl2B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3CAlCl3溶液中加入少量氨水：Al33OHAl(OH)3D碳酸钠的水解： + 2H2O H2CO3 + 2OH参考答案：B13. 下列关于仪器使用的说法正确的是A在量取液体后，量筒中残留的液体要
4、用蒸馏水洗涤并转入相应容器B熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果参考答案：B试题分析：A、不应转移到相应容器中，量筒是粗量仪器，制作量筒时，把这部分已经设计进去了，故错误；B、石英的成分是SiO2，在高温情况下和纯碱、烧碱反应，因此应用铁坩埚，故正确；C、蒸发皿直接加热，不需要垫石棉网，故错误；D、使用温度计，水银球不能碰容器内壁，否则影响测量结果，故错误。14. 下列离子方程式正确的是 A铁与稀盐酸反应： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2 B碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混
5、合： HCO3+ OH = CO2 + H2OC氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合： Ca2+ + CO32= CaCO3D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42+2OH+Ba2+ = BaSO4+ Cu(OH)2参考答案：D略15. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH为7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的无色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3 Dc(OH)=1103mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某
6、同学设计如图K5327所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)。实验药品制取气体量气管中的液体Cu、稀HNO3NOH2ONaOH固体、浓氨水NH3Na2CO3固体、稀H2SO4CO2镁铝合金、NaOH溶液(足量)H2H2O图K5327请回答下列问题：(1)仪器B的名称是_。(2)简述如何检查该装置的气密性：_。(3)实验制取气体时发生反应的离子方程式为：_ _。(4)实验、中，量气管中的液体最好分别是：_、_(只选一种，填字母)。AH2O BCCl4C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：恢复至室温；_；视线与凹液面最低处相平。(6)实验获
7、得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数11.0 g10.0 mL347.5 mL21.0 g10.0 mL335.0 mL31.0 g10.0 mL344.5 mL根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1)圆底烧瓶(2)关闭活塞A和分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，若量气管液面升高，说明气密性良好(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)BD(5)使量气管和仪器C两端液面相平(6)27%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求（1）生成的
8、气体在标况下为多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）参考答案：（1）0.448L （2）C（H+）=5.2mol/L C（NO3-）=5.8mol/L略18. （2000广东卷）29.下图是100 mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是，B是 。（2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为。（3）由A得到B的化学方程式为。（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。参考答案：（1）CaC2O4CaCO3 （2）C
9、aC2O4H2OCaC2O4H2O （3）CaC2O4CaCO3CO （4）由图读得分解产物C的质量约为38 mgC的分子量56（或56） 由此推断C的化学式是CaO略19. 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度参考答案：解析：开始产生沉淀至沉淀量达最大值发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少，使用NaOH的物质的量为（b
