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1、贵州省遵义市上坪中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是A. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B. 电极A表面反应之一为NO3e2H2O=NO3-4HC. 电极B附近的c(NO3-)增大D. 该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2参考答案：BA.电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，故A错误；B.该原电池中，通入氮氧化物
2、的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正确；C.电解质溶液中阴离子向负极移动，所以硝酸根离子向A电极移动，故C错误；D.该电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，温度和压强未知，导致22.4L氧气的物质的量未知，故D错误。故选B。2. 关于胶体的说法中正确的是A. 将10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.001NAB. 依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C. 有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D. 采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl参
3、考答案：CA、氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将10 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.001NA，故A错误；B、依据分散质粒子大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误；C、有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水的分散质的粒子直径在1100nm之间，均属于胶体，故C正确；D、蔗糖和NaCl都不是胶体，不能用渗析的方法分离，故D错误；故选C。3. 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2?N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（）Av（CO）=0.03mol?L1?s1Bv（NO2）=0.7mol?L1?min1
4、Cv（N2）=0.4mol?L1?min1Dv（CO2）=1.1mol?L1?min1参考答案：D【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，而同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析解答【解答】解：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越大的反应速率越快，Av（CO）=0.03 mol/（L?s）=1.8mol?L1?min1；Bv（CO）=2v（NO2）=20.7mol?L1?min1=1.4mol?L1?min
5、1；Cv（CO）=4v（N2）=40.4mol?L1?min1=1.6mol?L1?min1；Dv（CO）=v（CO2）=1.1mol?L1?min1；反应速率大小顺序是ACBD，所以反应速率慢的是D，故选D4. 下列反应不能用离子方程式H+ OH?H2O表示的是A. H2SO4溶液与NaOH溶液混合 B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合参考答案：B【详解】A.H2SO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H+ OH?H2O，故A正确；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成物除水外还有硫酸钡生成，离子
6、方程式为：Ba2+2OH- +2H+SO42-=BaSO4 +2H2O，故B错误；C. HNO3溶液与KOH溶液反应，离子方程式为：H+ OH?H2O，故C正确；D.HSO4-在水溶液中完全电离，NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H+ OH?H2O，故D正确。故选B。5. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A. 二氧化硅 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 水参考答案：BA、二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和CO，CO和硫化氢之间不会反应，A错误；B、浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和
7、水，B正确；C、浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，C错误；D、水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，二者与硫化氢均不反应，D错误，答案选B。点睛：本题考查学生浓硫酸、浓硝酸、硫化氢以及二氧化硅的性质，掌握常见物质的性质特点是解题的关键，易错选项是C，错因在于审题不清。二氧化氮具有强氧化性，能与硫化氢反应，但不是无色气体，不符合题意，因此搞清楚题意非常关键，平时注意答题、审题的规范化训练。6. 在一定条件下，RO3n和I - 可发生如下反应：RO3 n6H+6I - R -3I23H2O。从而可知在RO3 n中，元素R的化合价
8、是（ ）A.4 B. 5 C.6 D.7参考答案：B略7. .取10mL稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为( )LA0.448 B0.672 C0.896 D0.224参考答案：B略8. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A物质失去的电子数越多，其还原性越强B物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A还原性与失去电子的多少无关；B含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化
9、反应；C元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低；D置换反应中一定存在元素的化合价变化【解答】解：A还原性与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误；B含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B错误；C元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HClCl2，CuOCu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；D置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；故选D9. 既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是 ( ) AAl3+、Na+、NO3- 、Cl- BK
10、+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、SO32- DK+、Na+、I-、Fe2+参考答案：B10. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的共同性质是A、都能产生丁达尔效应现象 B、都能透过半透膜C、通常情况下均稳定透明 D、分散质粒子直径都是1100nm参考答案：C略11. 如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：C略12. 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D.
11、 干馏参考答案：C乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。13. 右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）At1时，三种物质中B的溶解度最大Bt2时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1， A溶夜中析出的晶
12、体质量最大D可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液参考答案：C14. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5 NA B常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3 NA C标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA D标准状况下，1 L水所含分子数为NA参考答案：B15. 下列数量的物质中含原子个数最多的是A.0.4摩尔氧气 B. 标准状况下5.6升二氧化碳C.4时5.4毫升水 D.10克氖参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁
13、碳合金中铁的质量分数（1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g铁碳合金中铁的质量分数为 （写表达式）（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 参考答案：（1）100%；（2）铁、碳在酸溶液中形成原电池【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫
14、、且干燥（1）E增重b g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒计算合金中碳元素的质量，合金的质量减去碳元素质量等于铁的质量，再根据质量分数定义计算；（2）增大反应速率的因素依据反应过程分析可知为升高温度，形成原电池反应等【解答】解：由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥（1）E增重b g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知合金中碳元素的质量为bg，合金中铁的质量为agbg=（ab）g，故铁的质量分数= 10%=100%，故答案为：100%；（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，可能是铁和杂质碳在硫酸溶液中形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应，加快反应速率，故答案为：铁、碳在酸溶液中形成原电池三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在50.0mL质量分数为36.5%、密度为1.19gmL-1的浓盐酸中，加入10.6gNa2CO3固体，充分搅拌，反应后向
