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1、专题升级训练七电解质溶液与电离平衡( 时间： 45 分钟满分： 100 分 ) 一、选择题 ( 本题包括6 小题，每小题4 分，共 24 分，每小题只有一个正确答案) 125 时，向10 mL 0.01 mol L1 KOH溶液中滴加0.01 mol L1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( ) ApH7 时，c(C6H5O) c(K) c(H) c(OH) BpH7 时，c(K) c(C6H5O) c(H) c(OH) CVC6H5OH(aq) 10 mL 时，c(K) c(C6H5O) c(OH) c(H) DVC6H5OH(aq) 20 mL 时，c(C6H5O) c(C6H5OH
2、)2c(K) 2下列叙述正确的是( ) A0.1 mol L1CH3COONa 溶液中：c(Na)c(CH3COO) c(H) c(OH) BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小CpH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，c(H)不相等D在 Na2S溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S2) 下降3室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的 NaOH 溶液和c2、V2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A若 pH 7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na) c(H) c(CH3COO)c(OH) C当
3、 pH 7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO) c(CH3COOH) c(Na) 4下列化学原理表述正确的是( ) A氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H浓度增大BNa2CO3溶液中满足：c(Na) 2c(CO23) 2c(HCO3) 2c(H2CO3) CNaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3H2OCO23H3OD同体积同pH 的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多5升高温度，下列数据不一定增大的是( ) A化学反应速率vB水的离子积常数KWC化学平衡常数KD弱酸的电离平衡常数Ka6如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下
4、的溶解度 (S/ mol L1) ，下列说法中正确的是( ) 难溶金属氢氧化物的SpH图ApH3 时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若 Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C若分离溶液中的Fe3和 Cu2，可调节溶液的pH在 4 左右D若在含有Cu2和 Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀二、选择题 ( 本题包括2 小题，每小题6 分，共 12 分，每小题有两个正确答案) 7下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( ) ANaHCO3溶液中：c(H) c(Na) c(OH) 2c(CO23) c(HCO3) BpH3 的 CH3COOH 溶液与
5、 pH11 的 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH) c(H)c(CH3COO) C0.1 mol L1的 NH4Cl 溶液中：c(Cl) c(H) c(NH4) c(OH) D物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na) c(CH3COOH) c(CH3COO) 8下列各组数据中，其比值为2:1 的是 ( ) ApH7 的氨水与 (NH4)2SO4的混合液中，c(NH4) 与c(SO24) 之比B相同温度下， 0.2 mol L1HCOOH 溶液与 0.1 mol L1HCOOH 溶液中c(H) 之比CNa2CO3溶液中，c(Na) 与
6、c(CO23) 之比DpH12 的 KOH溶液与 pH12 的 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比三、简答题 ( 本题包括4 小题，共64 分 ) 9(16 分)(1) 在 25 下，将amolL1的氨水与 0.01 mol L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4) c(Cl) ，则溶液显 _性(填“酸”“碱”或“中”) ；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(2) 在 25 下，向浓度均为0.1 mol L1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _ 沉淀 ( 填化学式) ，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时，KspMg(OH)2 1.8 1
7、0 11，KspCu(OH)2 2.2 1020。(3)H2S气体用过量NaOH 溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_。(4) 向 BaCl2溶液中加入AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，c(Br)c(Cl)_。Ksp(AgBr) 5.4 1013，Ksp(AgCl) 2.0 1010 10(16 分) . 实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1) 阳离子的确定：实验方法预期现象实验结论此白色固体是钠盐(2) 阴离子的确定：取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全
8、部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：步骤称取样品1.000 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 molL1KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。(1) 写出步骤所发生反应的离子方程式：_ 。(2) 在配制0.01 mol
9、L 1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X 的含量_( 填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。(3) 滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积 /mL 标准溶液的体积滴定前滴定后1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.20 则该变质固体中X的质量分数为 _ 。11(16 分 )在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1) 一定温度下，向1 L 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液中加入0.1 mol CH3COONa 固体，则溶液中c(CH3COO) c(H)c(CH3COOH)_( 填“增大”
10、“不变”或“减小”) ；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2) 土壤的 pH一般在 49 之间。 土壤中 Na2CO3含量较高时， pH可以高达10.5 ，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_ 。加入石膏 (CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3) 常温下向20 mL 0.1 mol L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol L 1 HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数( 纵轴 ) 随溶液pH 变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO23_( 填“能”或
11、“不能” ) 大量共存；当pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时， CO23水解反应的平衡常数即水解常数Khc(HCO3) c(OH)c(CO23)2104molL 1，当溶液中c(HCO3):c(CO23) 2:1 时，溶液的pH _。12 (16 分) 重铬酸钠 (Na2Cr2O7) 广泛用于合成颜料、 媒染剂等。以铬铁矿 ( 主要成分为Cr2O3，还含有 FeO 、Al2O3、SiO2等杂质 ) 为原料制取重铬酸钠的流程图如下：请回答下列问题：(1) 若步骤中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用 _( 填标号 ) 。A稀硫酸B氢
12、氧化钠固体C氢氧化钾溶液(2) 步骤中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是_ ( 用离子方程式表示) 。(3) 步骤中，Na2CrO4转化为 Na2Cr2O7的离子反应如下： 2CrO24( 黄色 ) 2HCr2O27( 橙红色 ) H2O 该反应 _氧化还原反应( 填“是”或“不是” ) ，反应的平衡常数表达式：K_。若向 Na2Cr2O7溶液 ( 橙红色 ) 中加入足量NaOH 固体，溶液 _( 填标号 )。A变黄色B颜色不变C橙红色变深已知：25 时，Ag2CrO4的Ksp1.121012， Ag2Cr2O7的Ksp210 7。 25 时，向 Na2Cr2
13、O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_。参考答案一、选择题1D 解析： pH7 时，c(H)不可能大于c(OH) ，所以选项A明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：c(K) c(H) c(C6H5O) c(OH) ， 所以不可能满足c(K) c(C6H5O) c(H) c(OH) ，即选项B 不正确；苯酚是一种极弱的酸，所以当KOH溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性，由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是 10 mL ，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：c(K) c(C6H5O) c(OH) c(H) ，所以选项 C是不正确的
14、；当加入苯酚的体积是20 mL 时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知c(C6H5O) c(C6H5OH) 2c(K) 一定成立，因此选项 D是正确的。2D 解析： 醋酸钠为碱性溶液，c(OH) c(H) ，A 错误；温度不变，则水的离子积常数KW是不变的， B错误； pH5 即代表溶液中c(H)均为 105molL1，C错误； Ag2S比 AgCl更难溶，故S2会与 Ag结合生成 Ag2S沉淀， D正确。3A 解析： 当 NaOH和 CH3COOH 按一定比例混合发生反应有三种情况：若恰好完全反应，即c1V1c2V2， 生成物 CH3COONa 是强碱弱
15、酸盐， 溶液呈碱性。 若酸过量， 则反应后得到CH3COONa和 CH3COOH 的混合物， 此时溶液可能为中性或酸性，也可能为碱性 ( 醋酸过量较少)。若碱过量，则溶液为CH3COONa 与 NaOH 的混合物，溶液显碱性， A错误；c(Na)c(H) c(CH3COO) c(OH) 是溶液中的电荷守恒关系，B正确；当 pH7 时，一定是CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液，若V1V2，则一定是c2c1，C正确；若V1V2，c1c2，则酸碱恰好完全反应生成CH3COONa ，根据物料守恒可得c(CH3COO) c(CH3COOH) c(Na) ，D正确。4B 解析： 氢硫酸溶液加水
16、稀释，电离程度增大，但c(H) 会变小， A 错误； Na2CO3溶液中的物料守恒关系式是：c(Na) 2c(CO23) 2c(HCO3) 2c(H2CO3) ，B正确； NaHCO3溶液显碱性是因为NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C 错误；由于醋酸是弱酸，故同体积同pH 的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H) 多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错误。5C 解析： 不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率都加快；弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大；对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，对于吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，平衡常数增大，故选C。6C 解析： 当 pH3 时， Fe3已沉淀完全， A 错误；由于Ni2和 Co2完全沉淀时pH相差不大，故不宜采用调节溶液pH的方法来除去，B错误；根据图示可知在含有Cu2和 Ni2的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2优先沉淀， D错误。二、选择题7 AD 解析： NaHCO3溶液中电荷
