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1、湖南省益阳市江南镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p 的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（ ） A不同的原子 B同一元素的不同原子或离子C 不同元素的离子 D不同的元素参考答案：B略2. 下列说法中，错误的是：A. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物有4种B. 二氯甲烷只有一种是判定甲烷分子结构为四面体的证据C. 标准状况下，22.4L的HF、新戊烷的分子个数均远大于NAD. 丙烯CH2=CHCH3
2、分子中最多有7个原子共面参考答案：AA、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物有四种氯代物和HCl，故有五种产物，故A错误；B、甲烷分子结构为四面体的证据是二氯甲烷只有一种结构，故B正确；C、标准状况下， HF、新戊烷均为液态，故分子数均远大于NA，故C正确；D、丙烯CH2=CHCH3分子中CH2=CH和甲基中的C这六个原子一定在同一平面内，甲基中的一个H可能和六个原子共面，故丙烯CH2=CHCH3分子中最多有7个原子共面，故D正确；故选A。3. 下列变化属于物理变化的是A. 煤的干馏B. 石油分馏C. 蛋白质水解D. 淀粉水解参考答案：B【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指
3、没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【详解】A煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选项A错误；B石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项B正确； C蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项C错误；D淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。4. 除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是 ()A铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液BFe
4、Cl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉CNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba(OH)2溶液DMgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸参考答案：C略5. 在标准状况下，下列物质中体积最大的是A. 22.4LN2B. 35.5gCl2C. 98gCO2D. 4molNaCl参考答案：CB项，n（Cl2）=0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；C项，n（CO2）=2.23mol，在标准状况下的体积为2.23mol22.4L/mol=49.89L；D项，虽然NaCl的物质的量最大，但NaCl为固体，其体积远小于气体；则标准状况体积由
5、大到小的顺序为CABD，答案选C。点睛：气体体积的大小主要取决于气体分子数的多少和气体分子间距离的大小，在相同温度压强下气体分子间距离相等；固体、液体体积的大小主要取决于粒子数的多少和粒子直径的大小；固体、液体粒子直径远小于气体分子间距离，所以固体、液体的体积远小于气体的体积。6. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：2H-2 +4OH4e = 4H2O ， O2+2H2O+4e = 4OH 据此作出判断，下列说法中错误的是AO2在正极发生还原反应 B电池总反应为2H2 + O2 = 2H2OC反应时负极附近c(OH)增大 D氢氧燃料电池属于环境友好电池参
6、考答案：C略7. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是()序号实验操作及现象解释或结论A向某溶液中加入 KSCN 溶液，无明显现象,再加入 H2O2溶液，出现血红色该溶液中一定含有 Fe2+B向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42-C将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应D将湿润的有色布条放入有氯气的集气瓶中,有色布条褪色氯气具有漂白性参考答案：D【详解】A向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明不存在铁离子，再加入H2O2溶液，出现血红色，由于双氧水具有氧化性，能把亚
7、铁离子氧化为铁离子，则可以说明该溶液中一定含有Fe2+，A项正确；B加入稀盐酸无明显现象，排除碳酸根离子、银离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有SO42-，B项正确；C金属与酸的反应为放热反应，则打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热，C项正确；D将湿润的有色布条放入有氯气的集气瓶中,有色布条褪色，是因为氯气溶于水反应生成的次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，而干燥的氯气并没有漂白性，D项错误；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，
8、注意实验的评价性分析。8. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是，故选D9. 下
9、列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A. 碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B. 酸性氧化物 碳酸气 COC. 酸 硫酸 H2SO4 D. 碱 纯碱 Na2CO3参考答案：C【详解】A氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误；B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能与碱反应也也不能与酸反应，是不成盐氧化物，故B错误；C、硫酸的化学式为H2SO4，故C正确；D、纯碱的化学式是Na2CO3，阳离子是金属阳离子，阴离子是酸根离子，是盐，故D错误；故选C。【点睛】本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键。本题的易错点为A，要注意铁的氧化物有3种，因此Fe3O4为四氧
10、化三铁，俗名为磁性氧化铁，Fe2O3为三氧化二铁，简称氧化铁，俗称铁红；FeO为氧化亚铁，要注意区分。10. 下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）A食盐和蔗糖溶于水 B氯化钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化参考答案：C略11. 2molH2和2molCO2相比较,下列叙述正确的是( )A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等参考答案：A略12. 下列说法正确的是()A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组
11、成的参考答案：B分析：A.根据二糖、多糖能发生水解,单糖不能发生水解；B. 液体的是油,固态的是脂肪； C.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D. 根据糖类、油脂、蛋白质的组成元素。详解:A.因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖、果糖是单糖,蔗糖是二糖，故A错误；B. 因油脂有油和脂肪之分,两者都属于酯,所以B选项是正确的；C.因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白质是高分子化合物,故C错误;D.因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故D错误；所以B选项是正确的。13. 相同温度和压强下，3体积的X2
12、气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY参考答案：A14. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3 H2S HCl D还原性: F Cl I参考答案：C略15. 下列做法正确的是( ) A、用手接触药品 B、用嘴吹熄酒精灯火焰 C、实验后，剩余的药品一般不能放回原瓶，也不能随便丢弃 D、将带有溶液的胶头滴管平放在实验台上参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成
13、了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(3)浓硫酸的作用是 与 。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。参考答案：（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O(2)冷却，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味(3)催化剂 (4)倒吸(5)分液 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向80 mL浓硫酸中加
14、入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：(1)实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_mol，参加反应的Cu质量为_ g 。(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为_mol/L 。(3)上述两个反应中转移的电子共有_mol。参考答案：(1)0.5 32 (2)16 (3)1.56【分析】（1）发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，根据n=计算，被还原的硫酸生成SO2，根据硫原子守恒计算被还原的硫酸，结合化学方程式计算参加反应的Cu的质量；（2）发生反应Fe+H2SO4FeSO4+H2，最后的溶液中
