《湖南省湘潭市醴陵第二中学2021年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市醴陵第二中学2021年高一化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市醴陵第二中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 1molNH4+所含质子数为10NAB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC. 标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NAD. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D试题分析：A、NH4中质子数是11，A不正确；B、碳酸钠中阴离子和阳离子的个数之比是1：2的，所以1.06g Na2CO3含有的Na+离
2、子数为0.02NA，B不正确；C、标准状况下，22.4 L SO2是1mol，含有3mol原子，C不正确；D、氧气和臭氧都是由氧原子形成的不同单质，在质量相同时，含有相同的原子数，D正确。2. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17参考答案：D略3. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是A. 50B. 136C. 86D. 222参考答案：B【分析】利用原子构成、质量数、中子数与质子数之间关系，据此分析；【详解】根据原子构成，222为质量数，86为质子数，
3、中子数为22286=136.故B正确；答案选B。4. 下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确的是A. 分散质粒子直径在10-9l0-7 m之间 B. 是一种纯净物C. 具有丁达尔效应 D. 具有净水作用参考答案：B试题分析：A胶体中分散质的微粒直径在10-910-7m之间，即1nm100nm，故A正确；B胶体属于分散系，是混合物，故B错误；C胶体具有丁达尔效应，故C正确；D胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。故选B。5. 将一定质量的铜丝灼烧变黑后立即放入下列物质中，能使铜丝变红且质量保持不变的是A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.醋酸 D.一氧化碳参考答案：D略6. 标准状况下V
4、L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A=B=C=Dc=参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=V计算水的质量，根据溶质质量分数=100%计算D、根据c=计算解答：解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知
5、，该溶液氨气质量分数=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为=100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为=，故c=，故D正确；故选A点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算7. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A对该反应体系加热 B加入硝酸铜固体C改用粗锌 D不用锌片，改用锌粉参考答案：B略8. 已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O
6、2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）A9 NA B4 NA C10 NAD5 NA参考答案：A略9. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8参考答案：C略10. （11福建7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B略11. 可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是 ACaCl2
7、BCa(OH)2 CNaCl DNa2O2参考答案：D略12. 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）AN2BHClCO2DNH3参考答案：D【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判断【解答】解：N2的摩尔质量为28g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，故摩尔质量：HClO2N2NH3，根据n=可知相等质量的物质，其物质的量：HClO2N2NH3，物质的量越大，含有分子数目越大，故NH3含有的分子数目最
8、多，故选D13. 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是A. Al2O3 B. NH4Cl C. NaHCO3 D. Al(OH)3参考答案：B【详解】A. Al2O3是两性氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，A不符合；B. NH4Cl是强酸的铵盐，能与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，B符合；C. NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，C不符合；D. Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，D不符合；答案选B。14. 在下列反应中，水是氧化剂的是( )ACl2 + H2O BNO2 + H2O
9、CFe + H2O（g） DNa2O2 + H2O参考答案：C略15. 生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A.铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH) 2CO3 B.金属钝化 C金属冶炼 D服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、CaCl2、 K2CO3，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡生成；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，判
10、断白色粉末中肯定含有_，可能含有_，写出一定发生的有关离子方程式_参考答案：CaCl2、K2CO3 Ba(NO3)2Ca2+ + CO32- =CaCO3CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OAg+ + Cl- = AgCl 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有Cl2和H2的混合气体aL（标况下），点燃使之充分反应，将所得气体通入含有过量苛性钠的溶液中，最后得盐bmol，则b值范围（用a表示） 。参考答案：0ba/11.2 。18. 实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。参考答案：MnO2+4HClMn Cl2+Cl2+2H2O 被氧化的HCl第一节 22.4 28.7 V (Cl2) n(HCl)V (Cl2) =2.24L n(HCl)=0.2mol略19. 加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。参考答案：58%略
