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1、湖南省湘潭市县龙口乡中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A 渗析、盐析 B风化、裂化 C 分馏、干馏 D水解、电解 参考答案：C2. 下列物质既能导电又是强电解质的是（ ） A、氯化钠溶液 B、氢氧化钠晶体 C、液态硝酸钾 D、液态氯化氢参考答案：C略3. 下列物质互为同素异形的是（ ）ACaCO3和MgCO3 B.CO和CO2 C.C60 和C70 D 1H和2 H参考答案：C略4. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （）A 53g碳
2、酸钠中含NA个CO32 B 0.1molOH含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子参考答案：答案：B5. 按如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极中合金中Cu、Zn原子个数比为（）A41 B31 C21 D13 参考答案：答案：B6. 下列实验操作正确的是A用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜C实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3D用稀硫酸和Zn反应制H2时，
3、加少量CuSO4溶液可加快反应速率参考答案：D略7. 下列说法正确的是 A某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO24参考答案：C略8. 室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH）11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3 CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO3参考答案：B
4、略9. 下列说法正确的是（ ）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023CVL amolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.021023D工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023参考答案：C略10. 下列各组离子能大量共存的是（ ）A“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+BpH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C加入KSCN显红色的溶液：K+
5、、NH4+、Cl-、S2-D无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-参考答案：B略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，112L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NA B标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA C12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA D28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略12. 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，有关该反应的说法正确的是A反应中MnO2是还原剂BAg的还原性比Na2Mn5O10强C该反应中Mn
6、O2具有催化作用D每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子参考答案：B略13. 下列各项性质的递变规律错误的是()。A稳定性：AsH3PH3NH3B非金属性：NPAsC还原性：AsH3PH3NH3D酸性：HNO3H3PO4H3AsO4参考答案：略14. （2007广东卷）21.32S与33S互为同位素，下列说法正确的是 A.32S与33S原子的最外层电子数均为2B.32S与33S具有相同的中子数C.32S与33S具有不同的电子数D.32S与33S具有相同的质子数参考答案：D本题考查了同位素的知识。同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同种元素的不同原子。15. 某电池以K2FeO
7、4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为：2FeO42+ 10H+6e Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时OH 向正极迁移参考答案：A试题分析：根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，Zn为电池的负极，A项正确；K2FeO4为正极材料，KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH，B项错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C项错误；电池工作时OH向负极迁移，D项错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1
8、2分）白铁皮是日常生产中常用的金属材料之一,是在铁皮上镀上一薄层锌形成，具有较强的耐腐蚀性。请你对某学习小组对镀锌铁皮进行下列一些探究中的问题进行解答说明：(1)一同学马上提出问题：在金属活动性顺序表中锌排在铁的前面，为什么铁的表面镀上一层锌还能防腐呢？你的解释是：(2) 学习小组模拟进行铁钉镀锌的实验，步骤如下：第一步，电镀液的配制；第二步，镀件的处理；第三步，电镀的操作。电镀过程中铁片与电源的 极相连。(3) 学习小组针对如何测定镀锌铁皮镀锌层厚度提出如下一些方案：方案1将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。方案2将一定质量的镀
9、锌铁皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W2），计算铁皮上的锌的质量。方案3将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧沉淀，最后称量。方案4将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。方案5将一定质量的镀锌铁皮与另一纯铁片用导线连接，放入FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。方案2的主要缺点是，方案的主要缺点是方案1中用到测量气体体积的装置，下列装置中不能用于测量气体体积的装置是学习小组拟选用C装置作量气装置，则
10、气体收集完毕，准备读数时，应注意：。Zn与Al相似,具有两性, 写出方案3、方案4中含Zn元素的物质与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：。参考答案：(1)因为锌与氧气化合生成致密的氧化锌保护膜的缘故；出现破损后，锌为形成的原电池的负极，对铁起保护作用。 （2）负极 (3) 锌与铁的活动性差异不大，反应几乎难以进行，反应时间长 沉淀的获取和称量较为困难，精度不高 等到冷却到室温再进行读数，上下移动右管使左右两边的液面相平Zn2+4OH- ZnO22-2H2O 或Zn2+4OH- = Zn(OH)42- Zn 2OH- ZnO22- H2或Zn+2OH-+2H2O = Zn(OH)42-+H2略
11、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打每片含050gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol （2）胃舒平每片含0245gAl（OH）3中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平 片 （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐： 取该碱式盐301g,加入20mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸425mL时开始产生CO2，加入盐酸至450mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比参考答案：略18. （10分）已知2丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（G），在某反应条件下它们处于平衡，其平衡
12、常数K平如下： 顺2丁烯 反2丁烯 自由能差G和平衡常数K平有如下关系 GRTlnK平2.303RTlogK平式中R8.31J/Kmol，T298K试 （1）求该平衡时，顺反式的摩尔分数（物质的量分数） （2）求顺、反式的自由能差（请用kJ/mol表示）。（答数均取3位有效数字）参考答案：（10分）设此时顺式、反式分别为x和1x 则： 答：此时顺式为23.8%，反式为76.2% （5分） 或答：顺反0.3121或反顺3.201都对 G2.3038.312980.5052880J/mol2.88kJ/mol （5分）略19. （7分） 已知可逆反应：在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60，请回答下列问题：（1）在以上t下，写出化学平衡常数K的表达式，并计算该温度下的平衡常数。降温时，K将 （填“增大”或“减小”）（2）若在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L。求a的值。参考答案：（1）K=0.5 减小（2
