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1、湖南省永州市荷池中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下分类正确的是单质氧化物酸碱盐AHD水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打参考答案：A略2. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ ）A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B锥形瓶可用作加热的反应器C食盐水放在坩埚中进行蒸发可得到NaCl固体D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处参考答案：C试题解析：蒸发应在蒸
2、发皿中进行，固体的灼烧在坩埚中，C选项错误；其他三个操作均正确。3. He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是( )A质子数为2 B电子数为3 C中子数为2 D质量数为2参考答案：A略4. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 A、和 B、和 C、除了 D、除了参考答案：D略5. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是A.
3、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C. 原子半径由小到大的顺序为XZYWD. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同参考答案：B根据元素周期表，X、Y、Z、W分别是C、N、Mg、Al；N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，故A错误；N的最简单气态氢化物是氨气，水溶液氨水显弱碱性，故B正确；原子半径由小到大的顺序为NCAlMg，故C错误。C的氧化物中含有共价键，Mg的氧化物中含有离子键，故D错误。6. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( ) AHClO B Cl2 CNaHCO3 DCO2参考答案：略
4、7. 下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（ ）A. B. C. D.参考答案：A略8. 已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是Ac(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) Bc(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc(HA)+c(A-)=2c(Na+) Dc(Na+)c(Cl-)c(A-)c(H+)参考答案：B略9. 氢气和二氧化碳混和气体通过足量Na2O2后，再将所得气体点燃恰好能完全反应，则下列关系式正确的是AV(H2)V(CO2) = 21 BV(H2)V(CO2
5、) = 14 CV(H2)V(CO2) = 11 DV(H2)V(CO2) = 12参考答案：C10. 美国科学家马丁?查非（Martin Chalfie）、美国华裔化学家钱永健（Roger Tsien）以及日本科学家下村修（Osamu Shimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白GFP(green fluorescent protein，)而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。下列有关说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAGFP加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水 B天然蛋白质属于纯净物CGFP发出荧光是蛋白质的颜色反应 D可用于蛋白质反应机理的研
6、究参考答案：D11. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C测得某温度下硝酸钾的溶解度是36.5gD用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器及试剂分析：A根据量筒精确到0.1mL分析； B根据托盘天平精确到0.1g分析；C硝酸钾的溶解度较大；D根据广泛pH试纸的精确度只能达到1分析解答：解：A量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36ml，故A错误； B托盘天平能精确到0.1g，故称取8.75g的食盐是错误的，故B错误；C硝酸钾的溶解度较大，可以是3
7、6.5g，故C正确；D广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，故D错误故选C点评：本题考查化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、托盘天平、广泛pH试纸的准确度只要记住了准确度，就能很容易地判定所给出数据的合理性12. 嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭载火箭为长征三号乙增强型。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O 有关该反应的说法正确的是 A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低 C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应参
8、考答案：C13. 下列有关原电池的说法中不正确的是（）A在内电路中，电子由正极流向负极B原电池的正、负极材料不一定都参与反应C原电池工作时，正极上发生还原反应D原电池工作时，可能会伴随着热能变化参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，据此分析【解答】解：A、原电池中负极失电子，电子从负极经外电路流向正极，故A错误；B、原电池一般负极本身失去电子发生氧化反应，正极上为溶液中的阳离子得电子发生还原反应，所以正、负极材料不一定都参与反应，故B正确；C、原电池正
9、极得电子发生还原反应，故C正确；D、原电池工作时，化学能转变为电能，同时可能会伴随着热量变化，故D正确；故选A14. 下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是( )A. V(A)=0.6mol/L.s B. V(B)=0.9mol/L.sC. V(C)=0.4mol/L.s D. V(D)=1.0mol/L.s参考答案：C15. 下列有关金属的冶炼的说法正确的是A高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁 B用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝C用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 D硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题
10、，共10分）16. 某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象请帮助该同学整理并完成实验报告实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B有气体产生，溶液变成浅红色将镁条投入稀盐酸中C反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中D剧烈反应，迅速产生大量无色气体（1）实验目的：研究同周期 元素性质递变规律（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容实验现象（填AD）（3）写出实验和对应化
11、学方程式实验 ，实验 （4）实验结论： 参考答案：（1）金属；（2）实验内容实验现象BADC（3）Mg+2H2OMg（OH）2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；（4）第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】（1）实验目的为同周期元素性质递变规律；（2）根据物质的性质判断实验现象：镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气；镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量氢气；铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生氢气；（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁；铝和盐酸反应生成氯
12、化铝和氢气，据此回答；（4）根据实验现象结合实验目的得出结论【解答】解：（1）由题目可知，表中的内容研究的是金属钠镁铝的性质，实验目的为探究同周期金属元素性质递变规律，故答案为：金属；（2）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；金属钠较活泼，放入滴有酚酞溶液的冷水中因为生成氢氧化钠而使得溶液显示红色，同时还会产生氢气，现象有：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大
13、量无色气体；将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体故答案为：实验内容实验现象BADC（3）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁，Mg+2H2OMg（OH）2+H2，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，故答案为：Mg+2H2OMg（OH）2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；（4）根据实验现象结合实验目的得出结论：第三周期的金属性：NaMgAl或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，故答案为：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱三、综合题（本题包括3个小题，共30分）15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5的HCl，反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O。（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是_。（2）被氧化的HCl的物质的量为_。（3）求产生的Cl2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）_。参考答案：(1)11.9 mol/L (2)0.5 mol (3) 5.
