《湖南省永州市邮亭圩区中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市邮亭圩区中学高一化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市邮亭圩区中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据表中信息判断以下叙述不正确的是短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2 A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2+离子半径比T2-离子半径小参考答案：AB略2. 如果把书本上的元素周期表从左至右分别标上1至18列，下列位于第13列的是A54号元素 B81号元素 C88号元素 D 112号元
2、素参考答案：B略3. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 AC12（饱和食盐水） 无色喷泉BNH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉CHCl (H2O含石蕊） 红色喷泉DCO2（NaOH溶液） 无色喷泉参考答案：A略4. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是 A、丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上 B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上 C、丙烯与HCl加成可能生成一种产物 D、丙烯能发生加聚反应参考答案：D5. 下列说法中正确的是 ()A硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质B氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClC硫酸
3、钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2D盐酸能导电，故盐酸属于电解质参考答案：A略6. 下列有关能量变化的说法错误的是A人类目前所直接利用的能量大部分来自化学反应；B化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起；C化学反应中的能量变化都表现为热量的变化；D一种形式的能量可以转化为另一形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但体系的总能量不变。参考答案：C略7. ClO2将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂，工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是 ASO2在反应中被还原 BNaClO3在反应中失去电子 CH
4、2SO4在反应中作氧化剂 D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：D8. 下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是A. B. C. D. 参考答案：A钠是11号元素，核内有11个质子，核外有11个电子，故选A。9. 某实验小组只领取了以下实验用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只使用上述仪器，不能进行的实验操作是（ ）A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏参考答案：CDA蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，A不符合题意；B萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，B不符合题意；C过滤必须使
5、用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器中没有滤纸，C符合题意；D蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，D符合题意，D正确，答案选CD。10. 下列不属于无机非金属材料的是A陶瓷 B玻璃C无机非金属涂层 D钢铁参考答案：D略11. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol参考答案：D略12. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同
6、的是 ( )ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl参考答案：B略13. 下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是()A熏醋可一定程度上防止流行性感冒 B醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽 C醋可以除去水壶上的水垢 D用醋烹鱼，除去鱼的腥味参考答案：BC略14. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应参考答案：CFe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型不属于四种基本反应类型的任何一种，其中有两种元素的化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，本题选C。15. 第28届
7、国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A高压、低温有助于可燃冰的形成 B可燃冰的主要成分是甲烷C可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D构成可燃冰的原子间存在着极性共价键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前，首先关闭_，将导管伸入烧杯液面以下，再_，如果C中_，则说明_（2）要证明氮、碳、硅
8、非金属性强弱，在A中加_溶液，B中加_溶液，C中加_溶液，将观察到C中_的现象但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量_（选填下列字母：A浓盐酸 B浓NaOH溶液C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液）的洗气装置改进后C中发生反应的离子方程式是_丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_（2）A中棉花颜色变_，则说明非金属性ClBr；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应
9、后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2Br2I2，你认为合理吗_，（填“合理”或“不合理”）理由是_参考答案：(1)分液漏斗活塞 微热圆底烧瓶 有气泡产生，冷却至室温有一段液柱 气密性良好 (2)HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色浑浊 挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应 (3)D SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- (1)2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (2)橙黄色 NaCl和KCl (3)不合理 不能验证Br2和I2的氧化性强弱解析：(1)连接好仪器后，加入药品之前，需要检查装
10、置的气密性，操作为：关闭分液漏斗活塞，将导管伸入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，则说明气密性良好，故答案为：分液漏斗活塞；微热圆底烧瓶；有气泡产生，冷却至室温有一段液柱；气密性良好；(2)依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钠溶液，C为硅酸钠溶液，观察到C中有白色浑浊出现，由于挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，因此根据白色浑浊的现象，不能证明三者非金属性强弱，故答案为：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色浑浊；挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应(3)硝酸易挥发，避免干扰，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置盛放饱
11、和的碳酸氢钠的洗气装置，除去硝酸蒸气，改进后C中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-，故答案为：D； SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- ；(1)浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子方程式为2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案为：2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)氯气具有氧化性，能将溴离子，碘离子氧化为对应的，即A处：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴水为橙黄色溶液，因此A中棉花颜色变橙黄色，则说
12、明非金属性ClBr；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，生成溴、碘和氯化钠、氯化钾，溴易挥发，碘能够升华，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是NaCl和KCl，故答案为：橙黄色；NaCl和KCl；(3)反应中只能证明氯气比Br2和I2的氧化性强，但不能验证Br2和I2的氧化性强弱，故答案为：不合理；不能验证Br2和I2的氧化性强弱。点睛：本题将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来，具有较强的综合性，有一定的难度，注意实验设计的原理和方法。本题的易错点是前面反应物对后面实验的影响，需要认真分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （共
13、10分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？(3) 此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？参考答案：略18. 有一定质量的Zn与100mL 18.5mol/L 的浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体A 33.6 L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H+)= 0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。参考答案：V(SO2)V(H2) = 1419. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()24 g石墨0.7 mol NH34.6 g钠0.2 mol H2SO44 g HeA BC D参考答案：B
