《湖南省永州市道县第二中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市道县第二中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市道县第二中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为实现2008年北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，它可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示。下列叙述中正确的是（ ）A该物质可以视为酚类，能与FeCl3溶液发生显色反应B在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，生成3种来源:学科网 互为同分异构体的产物C能使溴的四氯化碳溶液褪色D该物质分子中的所有碳原子均共面参考答案：C略2. 依据元
2、素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RMC.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小参考答案：D略3. 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+ Fe3Fe2+ D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0参考答案：A4. 某无色气体可能含有 CO2、CO、H2、
3、H2O(g) 中的一种或几种，依次进行以下处理 (每步反应均进行完全)。通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的 CuO 时，固体变红色；通过白色 CuSO4 粉末时，粉末变蓝色；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是A原混合气体中一定没有 CO2、H2O， 一定含有H2和COB中都发生了氧化还原反应C中的反应为：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 D由说明，实验过程中一定有 CO2 生成参考答案：AD5. (1999上海卷)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的( ) A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO
4、2 D.Cu参考答案：C略6. 下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD将0.1mol?L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A升华属于物
5、理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化；B饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；C同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性；D难溶性物质能转化为更难溶的物质【解答】解：A升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化，所以氯化铵固体不能发生升华现象，故A错误；B饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，二者不同，故B错误；C同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性，该反应中溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则还原性：溴离子大于氯离子，故C正确；D难溶性物质能转化为更难溶的物质，将0.1mol?L1MgSO4溶液滴入Na
6、OH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol?L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解性小于氢氧化镁，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、蛋白质的性质、升华、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意变性和盐析区别7. 漂白粉在溶液中存在下列平衡ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效益的是( )A加水稀释 B通入CO2 C加适量盐酸 D加少量NaHCO3参考答案：BC略8. 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主
7、要化合价+1+6、2+12下列叙述不正确的是（）A甲单质的熔点比丙单质的熔点高B甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C常温下，丁的两种氢化物均为液体D乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为A族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；AA族从上到下金属单质的熔点降低；B电解熔融NaCl来冶炼钠；C氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢；D电子层数越多，离子半径越大解答：解：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙
8、、丁同主族，丁只有2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为A族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；A甲为Na，丙为Li，则A族从上到下金属单质的熔点降低，故A错误；BNa的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，故B正确；C氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确；D电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的，故D正确；故选A点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确短周期元素的化合价及半径来推断元素是解答本题的关键，熟悉元素周期律及金属冶炼即可解答，题目难度中等9. 设阿伏加德罗常数的数值为
9、NA。下列说法正确的是（ ）A. 1L1 molL1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NAB. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NAC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含CH键数目为0.8NA参考答案：D【详解】A.HSO不能完全电离，选项A错误；B.未讲明气体的状况，选项B错误；C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，选项C错误；D.两种物质的最简式均为CH2，则有0.4 mol CH2，故CH键数目为0.8NA，选项D正确。答案选D。10. 下列叙述正确的是 ASO2具有还原性，故可作漂白剂
10、BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价参考答案：C解析：A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。11. 下列由事实得出的结论错误的是 A.维勒用无机物合成了尿
11、素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科参考答案：D科恩和波普尔仅在某个方面取得了突破，化学仍是以实验为主的学科，D项错。12. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清石灰水分别加入Na2CO3
12、和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象参考答案：D【知识点】 钠盐的性质解析：D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都会生成Ca2CO3沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O，错误。【思路点拨】本题考查了碳酸正盐及碳酸的酸式盐的性质的不同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性质。13. 下列有机物的分离提纯方法正确的是A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水
13、酒精D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。参考答案：B【知识点】分离与提纯 【答案解析】B解析：乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中水解，A错误；将工业酒精加氧化钙蒸馏可以获得无水酒精，C错误；酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，则用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯会引入新杂质，D错误。【思路点拨】物质的除杂可运用物质的物理或化学性质，特别注意不能引入新杂质。14. （2007上海卷）13.含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表： 烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点()-88.6-42.1-0.536.1燃烧热(kJmol-1)1560.72219.22877.63535.6*燃烧热
14、：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量根据表中数据，下列判断错误的是( )。A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加参考答案：D烷烃随碳原子数增多，沸点升高，燃烧热成线性关系增大，但不成比例关系。15. 下列关于有机化合物的叙述中错误的是A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B. 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D. 只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳参考答案：B【详解】A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物，A正确；B. 苯的溴代是苯与液溴的反应，而不是溴水，B错误；C. 乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，故可利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯，C正确；D. 溴水与苯会分层，上层为苯无色液体，己烯可以使溴水褪色，四氯化碳与溴水也会分层，下层为四氯化碳无色液体，故只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳，D正确；故答案选B。二、实验题
