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1、湖南省永州市茶林乡中学高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列装置能达到实验目的的是? ? ? ?A装置将化学能转化为电能 B图用于稀释浓硫酸C装置可用于石油分馏 D装置可用于收集氢气参考答案:AD略2. 下列关于有机物的说法正确的是A乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案:D略3. 当我们吃馒头时,常常感觉到越嚼越甜。
2、在这种变化中,起重要作用的是( ) A、舌的搅拌 B、牙齿的粉碎 C、唾液中淀粉酶的催化 D、水的润湿参考答案:C略4. 下列操作中,能使电离平衡H2OH+OH-,向右移动且溶液呈酸性的是( )A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100,使pH6参考答案:B略5. 某实验小组领取下列仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧杯、火柴。只应用上述仪器用品。不能进行的实验操作是( )蒸发萃取过滤蒸馏A B C D 参考答案:C略6. 烯烃不可能具有的性质有( )
3、A能使溴水褪色 B加成反应 C取代反应 D能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案:C略7. 某烃的一氯代物有两两种同分异构体,二氯代物有4种同分异构体,这种烷烃是( )A.乙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.异戊烷参考答案:B8. 实验室中制取的下列气体中,可以用排空气法收集的是 ( )ANO2 BNH3 CHCl DNO参考答案:D略9. 对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物,其洗涤方法正确的是残留在试管内壁上的碘,用酒精洗涤。盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤。做银镜反应后试管壁上的银镜,用稀氨水洗涤。黏附在试管壁上的油脂,用热碱液洗涤。A B C D参考答案:C略10. pH相同的等体积
4、H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液,分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,消耗NaOH溶液的体积为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是已知Ka(HF)=6.8104molL1 Ka(CH3COOH)=1.7105molL1A. V3V2V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2=V1 D. V1= V2 V3参考答案:A【Ks5u解析】根据电离平衡常数可知,氢氟酸的酸性大于醋酸的酸性,都为弱酸,硫酸为强酸,pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液,硫酸浓度最小,醋酸浓度最大,所以分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,消耗NaOH溶液的体积大小关系是V3V2V1
5、,选A。11. 关于原子轨道的说法正确的是 A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形BCH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案:C略12. 在一定温度下,反应A2(气)B2(气)2AB(气)达到平衡状态的标志是( )A单位时间里生成n molA2,同时生成n molABB容器中的总压强不随时间而变化CA2、B2、AB的物质的量之比满足1:2:3D单位时间里生成2n molA
6、B的同时生成n molB2。参考答案:D略13. 将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了( )A、该反应是放热反应 B、铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 C、该反应是吸热反应 D、硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量参考答案:A略14. 据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )参考答案:B略15. 对已达化学平衡的下列反应 2X(g)Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是 A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小,正反应速
7、率增大,平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 D正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (18分)含苯酚的工业废水处理的流程图如下图:(1)上述流程里,设备中进行的是_操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_进行(填写仪器名称)。(2)由设备进入设备的物质A是_,由设备进入设备的物质B是_。(3)在设备中发生反应的化学方程式为:_。(4)在设备中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和_。通过_操作(填写操作名称),可以使产物相互分离。(5)上图中,能循环使用的物质是C6H6、C
8、aO、_、_。参考答案:(18分)1.萃取或萃取、分液. 分液漏斗 2.C6H5ONa、NaHCO3 3. C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3 4. CaCO3 过滤 5.NaOH水溶液 CO2略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液,沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示,计算:(1)当a=160mL时,金属混合物中n(Mg)= mol,n(Al)= mol,c= mL;(2)若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀,则加入的Na
9、OH的体积V应为多少毫升?参考答案:(1)0.06;0.04;440;(2)400mL解:(1)当a=160mL时,此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液,由Na+离子守恒可知,n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16L1mol/L=0.08mol,设MgSO4为xmol、Al2(SO4)3为ymol,则:根据Mg原子、Al原子守恒有:x+2y=0.1,100mL 2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为:2mol/L0.1L=0.2mol,根据SO42离子守恒有:x+3y=0.20.08=0.12,联立方程解得:x=0.06、y=0.02,所
10、以金属粉末中:n(Mg)=0.06mol,n(Al)=2y=20.02mol=0.04mol;滴加NaOH溶液到体积c时时,溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液,根据SO42离子、Na+离子和Al原子守恒有:n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=20.2mol+0.04mol=0.44mol,则c点消耗氢氧化钠溶液的体积为=0.44L=440mL,故答案为:0.06;0.04;440;(2)使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀,此时溶质为硫酸钠,则n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.4mol,加入的NaOH的体积V为:V=400mL,答:需要加入氢氧化钠溶液的体积为400mL18. 从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL,加入100ml 4mol/L的盐酸溶液,恰好完全反应。(1)生成标准状况下CO2的体积是多少? (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少?参考答案:31、(1)4.48L (2)4mol/L略19. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?参考答案:12.3g , 0.1mol