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1、四川省雅安市雅安中学2018-2019 学年高二化学上学期期中试题（含解析) 一、选择题 (40 分）（每题4 分，共 10 题）1。2016 年 IUPAC命名 117 号元素为 TS( 中文名“”，ti n),TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是( )A. TS是第七周期第A族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数C. TS在同族元素中非金属性最弱 D。 中子数为 176 的 TS核素符号是【答案】 D【解析】A. 第七周期的0 族元素是118 号元素，所以 Ts 是第七周期第A族元素 , 故 A 正确； B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts 的同位素原子具
2、有相同的电子数，故B 正确 ;C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts 在同族元素中处在最下方, 所以 Ts 非金属性最弱，故 C正确 ;D。 中子数为 176 的 Ts 核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，故 D不正确 . 故选 D.2. 下列说法正确的是（）A。 金刚石中碳原子杂化类型为sp2B. 12g 石墨中含有2NA个六元环C。 SiO2晶体中最小环为6 元环D。 CaF2晶体是离子晶体，阴阳离子配位数之比为1:2【答案】 D【解析】【详解】 A、金刚石中C 原子有4 个 键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型为sp3，故 A错误；B、石墨中一个C原子被三个
3、六元环占有，一个六元环占有的C原子个数为61/3=2， 12g 石墨中含有 C的物质的量为12g12g/mol=1mol， C原子个数为NA，因此含有的六元环的个数为0。5NA, 故 B错误；C、SiO2晶体中最小环为12 元环，故 C错误；D、根据 CaF2的晶胞 ,Ca2的配位数为8，F的配位数为4，因此阴阳离子配位数之比为4：8=1：2，故 D正确，答案选D;【点睛】杂化类型是经常出现的一类题型，一般根据杂化轨道数等于价层电子对数=键+孤电子对数进行判断。3。短周期元素W 、X、Y和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21. 下列关系正确的是（）WXY
4、ZA。 氢化物沸点 :W Z B。 氧化物对应水化物的酸性：Y WC。 化合物熔点： Y2X3 YZ3 D. 简单离子的半径：Y X【答案】 AD【解析】由图表可知， W为 N元素、 X 为 O元素、 Y 为 Al 元素、 Z 为 Cl 元素； A.NH3分子间有氢键，其沸点比 HCl 高, 故 A 错误； B。Al(OH）3显两性， N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B 错误； C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C 错误；D。Al3+和 O2离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D.4. 已知 :CO(g)+H2O（g）
5、CO2（g)+H2(g) H= 41kJmol1。相同温度下 , 在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H21400放出热量 :32 。8kJ0014热量变化： Q下列说法中，不正确的是A。 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80B。 容器中 CO的转化率等于容器中CO2的转化率C。 容器中 CO反应速率等于H2O的反应速率D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等【答案】 C【解析】试题分析： A、根据反应热可得反应的CO为 32.8kJ 41 kJ ? mol1=0.8mol ，所
6、以 CO的转化率为 80% ，正确； B、B、容器温度相同，平衡常数相同，根据容器计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol, 则： CO(g）+H2O （g）? CO2（g）+H2（g）开始（ mol） 1 4 0 0变化（ mol） 0。8 0.8 0.8 0。8平衡（ mol） 0.2 3.2 0。8 0。8故平衡常数k=0.80。8(0。23.2)=1 ，故容器中的平衡常数为1，设容器中CO2的物质的量变化量为amol，则: CO2（g)+H2(g) ? CO （g)+H2O(g)开始（ mol） 1 4 0 0变化（ mol) ： a a a a平衡（ mo
7、l）: 1a 4-a a a所以 aa（ 1-a ）(4 a)=1 ，解得 a=0.8 ，CO2的转化率 =0.8mol1mol100=80，正确； C、由 A中计算可知容器平衡时CO2的物质的量为0。8mol，由 B中计算可知容器中 CO2的物质的量为1mol 0 。8mol=0.2mol ，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，错误;D、速率之比等于化学计量数之比，故容器中CO反应速率等于H2O的反应速率，正确。考点：本题考查反应速率、化学平衡及其计算。5. 已知 25 、 101 kPa 下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393。5 kJ mol1、285.8 kJ
8、mol 1、1 411.0 kJ mol 1、2 800 kJ mol 1，则热化学方程式正确的是（)A。 C(s) 1/2O2(g)=CO（g）H 393.5 kJ mol 1B. 2H2（g) O2（g)=2H2O （g）H 571。6 kJ mol 1C。 C2H4(g ） 3O2(g)=2CO2(g ） 2H2O（g）H 1 411.0 kJ mol1D。 1/2 C6H12O6（s） 3O2（g）=3CO2（g） 3H2O(l ）H 1 400 kJ mol1【答案】 D【解析】【分析】在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，结合选项分析解答 .【
9、详解】 A、碳燃烧应生成CO2，A错误 ;B、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态，氢气燃烧放热 , H0，B错误 ;C、根据燃烧热的概念可知H2O应为液态 ,C 错误；D、C6H12O6(s ）的燃烧热为2 800 kJ mol 1, 则 0。5 mol C6H12O6（s) 完全燃烧生成CO2(g ）和H2O（l) 时放热为 1 400 kJ ，D正确。答案选 D 。6。一定温度下 , 反应 N2(g) O2 （g）? 2NO(g）在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是 ( )A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2C。 恒容，充入He D. 恒压，充入He【答案】 C【解
10、析】A、B 都能增大物质的浓度, 所以能使反应速率增大，C 项无影响， D 使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。7。在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA （g） nB(g) ? pC(g) qQ （g) （m 、n、p、q 为任意整数 ) 一定达到平衡时的标志是( ）体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vAvBvCvQm npq单位时间内m mol A 断键的同时有 p mol C 也断键A. B。 C。 D。【答案】 C【解析】如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应, 则体系的压强始终不变, 所以不能根据压强判
11、断反应是否达到平衡状态，故错误；体系的温度不再改变, 正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态, 故正确；各组分的物质的量浓度不再改变, 该反应达到平衡状态，故正确；当该反应达到平衡状态, 各组分的质量分数不再改变，故正确；根据方程式，任何时候都存在反应速率v(A) v（ B）v(C）v(Q)m npq，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；单位时间内m mol A 断键反应等效于pmol C 形成 ,同时 pmol C也断键反应，说明正逆反应速率相等，故正确；故选C.8。下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ）A。 加入催化剂有利于合成氨的反应B。 由 H2(g) 、I2（g)
12、 和 HI(g) 组成的平衡体系加压后颜色变深C。 500 时比室温更有利于合成氨的反应D。 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应【答案】 D【解析】【详解】A. 催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，故A 错误； B。由H2(g) 、I2（g) 和 HI(g ）组成的平衡体系加压后气体的体积减小颜色变深，平衡没有移动, 不能用勒夏特列原理解释。故B 错误 ;C。根据勒夏特列原理，温度越低,NH3的产率越高，采取500, 主要考虑催化剂的活性和反应速率问题，故C错误； D.将混合气体中的氨液化，相当于减小了生成物的浓度, 平衡正向移动，有利于合成氨反应，符合勒夏特列原理. 故 D正确
13、9. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g）+nB（g）pC(g）的速率和平衡的影响图象如下 , 下列判断正确的是A. 由图 1 可知， T1T2, 该反应正反应为吸热反应B。 由图 2 可知 , 该反应 m+nv逆的是点 3D. 图 4 中，若 m+n=p,则 a 曲线一定使用了催化剂【答案】 C【解析】A。 由图 1 可知， T2时达到平衡所需时间短，所以T1T2，升温平衡左移 , 该反应正反应为放热反应，故A 错误； B. 由图 2 可知，加压平衡右移, 说明该反应m+n p，故 B 错误； C 。 图3 中，温度一定，点3 达到平衡的过程中B 减少， V正V逆，故 C 正确；
14、D。 图 4 中，若m+n=p ，加压平衡不移动, 则 a 曲线可能为加压，故D错误. 故选 C。点睛：在分析本题图1 和图 4 一类涉及影响反应速率条件的图像时，注意把握图像的关键内容斜线的斜率，斜率越大，反应速率越大, 对应的是有利于增大反应速率的条件. 10. 在 300 mL 的密闭容器中 , 放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应:Ni(s ）4CO(g)? Ni（CO ）4(g) ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/ 2580230平衡常数510421。9105下列说法不正确的是( )A. 上述生成 Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B。 在 25 时，反应N
15、i(CO)4（g)?Ni(s) 4CO （g）的平衡常数为210 5C。 在 80 时，测得某时刻,Ni(CO ）4、CO浓度均为 0。5 mol L1，则此时 v正v逆D. 在 80 达到平衡时，测得n(CO)0。3 mol ，则 Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol L 1【答案】 C【解析】试题解析： A、随着温度的升高，化学平衡常数降低, 说明反应向逆反应反响进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，故说法正确；B、此反应的化学平衡常数应是上述反应平衡常数的倒数，即1/5104=210 5，故说法正确 ;C、此时的浓度商为0。5/0.54=82，说明反应向逆反应方向进行，即v 正
16、v 逆, 故说法错误； D、此时 c（CO ）=0.3/300 10 3molL1=1molL 1，根据平衡常数的表达式,cNi（CO ）4/14=2，即cNi （CO ）4=2molL 1，故说法正确。考点：考查勒夏特列原理、化学平衡常数的计算等知识.二、非选择题（4 小题，共 60 分）11。按要求完成下空：(1) 已知热化学方程式：SO2（g） 1/2O2（g) ? SO3(g）H 98.32 kJ mol1, 在容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，充分反应，最终放出的热量_( 填字母 ) 。a. 196.64 kJ b。98.32 kJ c。196.64 kJ d。 196.64 kJ(2 ）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为 _；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为_杂化。（3）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。上图是 N2（g）和 H2（g）反应生成1 mol NH3(g) 过程中能量的变化示意图，请写出N2和 H2反应的热化学方程式_捕碳技术 ( 主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有
