《河南省商丘市中峰第一中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市中峰第一中学高三化学下学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市中峰第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在不同浓度(c)、不同温度下(T)，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示： c/molL-1 /molL-1mols-1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推断正确的是（ ）AT3273.15B同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为1.0 m
2、olL-1D该分解反应一定是熵增、焓增反应参考答案：BA项，起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3298.15 K，错误；B项，从表格数据看出，273.15K、1molL-1时分解速率与298.15K、0.04 molL-1时的瞬时速率相等，正确；C项，表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，错误；D项，根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，错误。2. 一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1molL1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )来源:学科网A.点所示溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)B.点所示溶
3、液中：c(H+) c(Cl)c(ClO)c(HClO)C.点所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)D.点所示溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(HClO)参考答案：C略3. 2以下食品化学知识的叙述不正确的是A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒参考答案：C4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH= Al(OH)3B向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2+
4、2OH?= CaCO3+CO32?+2H2OC浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3+ 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2OD1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与1L 0.4mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4+Al3+ 2SO42+2Ba2+ 4OH- =2BaSO4+ Al(OH)3 + NH3H2O参考答案：D略5. 中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 A此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性
5、电极制成的B加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用C绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物参考答案：D略6. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g) Hb参考答案：D略8. 我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法正确的是（ ） A.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 B.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 C.为了增加海水的导电性，向海水中加入大量食
6、盐 D.负极反应：O2 + 2HO2 4OH 4e参考答案：答案：B9. 下列说法中，正确的是A酸性：盐酸氢硫酸（H2S），故非金属性：ClSB第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C共价化合物中只存在共价键 离子化合物中一定含有离子键D元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱参考答案：C略10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 3H = Fe3 3H2O C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ D.向AlCl3
7、溶液中通入过量NH3：Al3+ 4NH3H2O AlO2 4NH4+ 2H2O 参考答案：C略11. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H-2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl-2 、FeBr-2FeCl3 、FeBr3 MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为12 C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br2参考答案：D略12. 下列离子方程式中，正确的是 （ ）A氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu =
8、Fe2+Cu2+B将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2+OH-= BaCO3H2OC少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClO- SO2H2O = CaSO32HClOD少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+4NH3?H2O= AlO2- 4NH4+ +2 H2O参考答案：B略13. 某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl的物质的量约等于（）A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：
9、根据m=V计算氯化镁溶液的质量，根据m（Mg2+）=m（溶液）（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）解答：解：氯化镁溶液的质量为：1.18g?cm3300mL=354g，镁离子的质量为：354g5.1%=3.545.1g，镁离子的物质的量为：=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）=20.75mol=1.5mol，故选D点评：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用14. 下列物质的存放方法正确的是 A固体碘放在棕色细口瓶中 B盛放液溴的试剂瓶中常加入
10、一些水 C金属钠保存在四氯化碳中 D新制的氯水置于无色的细口瓶中参考答案：B15. 下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的组成都可以用(C6Hl0O5)n表示，它们水解的最终产物都是葡萄糖B.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高C.用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质D.用小苏打作糕点的发酵粉在食品加工中是不安全的参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分) (1)类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量
11、时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设：假设1：该固体物质是FeCl2假设2：该固体物质是FeCl3假设3：该固体物质是_。设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液固体物质中有FeCl3在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时反应的化学方程式_。(2)为了进一步探究FeC
12、l3溶液的性质，该同学又利用A溶液作了如下一些实验，其中正确的是_。A将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象B在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝C在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D在A溶液中加入Fe、Cu固体后，充分反应后剩余固体中不可能有Fe无CuE将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_。该反应在上图步骤_中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。上述过程回
