《河南省周口市项城高级中学2020年高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省周口市项城高级中学2020年高三化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省周口市项城高级中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 4 ClO2 H Cl2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 B溶液中的H起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D溶液中的Cl起催化作用参考答案：D2. 下列各组离子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、
2、Na+ 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42、K+ pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D参考答案：D略3. 下列事实能说明 亚硝酸是弱酸的是A、 HNO2溶液与NaCl溶液混合无现象B、 常温下，NaNO2溶液PH大于7C、 常温下，0.1mol/LHNO2溶液的PH值为2.1D、 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗参考答案：BC4. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A +1 B +2 C +3
3、 D -1参考答案：C略5. 150时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度为A.96 B.48 C.12 D.24 参考答案：C6. 往含0.2 molNaOH和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） A B C D参考答案：B略7. 下列实验操作中正确的是 A用乙醇萃取碘水中的碘 B测溶液的pH值需先用蒸馏水润湿pH试纸CH2还原CuO实验中，当固体变红，停止加热后，再通一会儿H2D加入适量NaOH溶液
4、后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2参考答案：C略8. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B已经制得了I2O5等碘的氧化物C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3离子D已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+离子的离子化合物参考答案：D略9. 在标准状况下，将和的混合气体（密度是氢气密度的倍）充满一盛有足量过氧化钠的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后，对容器里的存在物叙述正确的是、存在0.5mol CO B、存在0.125mol O2 C、存
5、在 0.25mol Na2CO3 D、存在1mol Na2CO3参考答案：BD略10. 常温下a molL1 CH3COOH稀溶液和bmolL1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 （） A.若c(OH)c(H)，a=b B.若c(K)c(CH3COO)，ab C.若c(OH)=c(H)，ab D.若c(K)c(CH3COO)，a c(H+) ,溶液中不可能存在c(Na+) c(OH) c(A) c(H+)B.溶液中不可能存在c(Na+) c(A) c(OH) c(H+)C.若溶液中c(Na+) = c(A),则溶液一定呈中性 D.若容质为NaA、HA,则一定存在c(A) c(Na+)
6、 c(H+) c(OH) 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铈是重要的稀土金属，可以从电视显示屏厂的废玻璃中提取，其工艺流程如下：请回答下列问题：（1）溶液X中金属阳离子是 （用离子符号表示）固体Y的用途是 （写一条）（2）用离子方程式表示步骤中双氧水的作用： （3）常温下，已知的溶度积=a，步骤调节溶液pH=8，c（Ce3+）=b mol?L1则a和b的关系是 （4）步骤中萃取剂Z具备的条件是 Z不溶于水，也不和水反应Ce3+不和萃取剂Z发生反应Ce3+在萃取剂Z中溶解度于水萃取剂Z的密度一定大于水（5）写出步骤V的化学方程式： 参考答案：（1）Fe3+；作光导纤维
7、的原料、冶炼粗硅、耐高温材料等；（2）2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O；（3）a=1018b；（4）；（5）4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计.专题：实验设计题分析：根据废玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），SiO2、CeO2不能与盐酸反应，Fe2O3和盐酸反应得到溶液X即氯化铁溶液，得到的固体X是SiO2、CeO2等物质，CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+，Ce元素由+4价变为+3价，被还原，则H2O2应被氧化生成O2，然后配平得出第步反应的化学方程式 2C
8、eO2+H2O2+3H2SO42Ce2（SO4）3+O2+4H2O；固体Y是二氧化硅，向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取剂，可以使Ce3+溶解在萃取剂中，向其中加入碱液，可以得到Ce（OH）3，然后被氧气氧化，可以得到Ce（OH）4，进行热分解可以得到CeO2，进一步获取金属单质Ce，（1）SiO2、CeO2不能与氢盐酸反应，Fe2O3和盐酸反应得到溶液X即氯化铁溶液，根据二氧化硅的应用来回答；（2）双氧水具有氧化性，CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+，据此回答；（3）根据Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH）来计算；（4）根据萃取剂的选择要求来回答；（5）C
9、e（OH）3可以被氧气氧化，可以得到Ce（OH）4，据此回答解答：解：根据废玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），SiO2、CeO2不能与盐酸反应，Fe2O3和盐酸反应得到溶液X即氯化铁溶液，得到的固体X是SiO2、CeO2等物质，CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+，Ce元素由+4价变为+3价，被还原，则H2O2应被氧化生成O2，然后配平得出第步反应的化学方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO42Ce2（SO4）3+O2+4H2O；固体Y是二氧化硅，向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取剂，可以使Ce3+溶解在萃取剂中，向其中加入碱液，可以得到Ce（OH）
10、3，然后被氧气氧化，可以得到Ce（OH）4，进行热分解可以得到CeO2，进一步获取金属单质Ce，（1）SiO2、CeO2不能与氢盐酸反应，Fe2O3和盐酸反应得到溶液X即氯化铁溶液，溶液X中金属阳离子是Fe3+，固体Y是二氧化硅，作光导纤维的原料、冶炼粗硅、耐高温材料等，故答案为：Fe3+；作光导纤维的原料、冶炼粗硅、耐高温材料等；（2）CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+，Ce元素由+4价变为+3价，被还原，则H2O2应被氧化生成O2，然后配平得出反应的化学方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO42Ce2（SO4）3+O2+4H2O；离子反应为2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O；故答案为：2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O；（3）Ce（OH）3的Ksp=c（Ce3+）?c3（OH），解得c（OH）=，pH=8，所以=106，即a=1018b，故答案为：a=1018b；（4）向含有Ce2（SO4）3的溶液中加入萃取剂，可以使Ce3+溶解在萃取剂中，则需要Z不溶于水，也不和水反应Ce3+不和萃取剂Z发生反应Ce3+在萃取剂Z中溶解度大于水，故答案为：；（5）得到
