《河南省周口市项城高级中学2020年高三化学联考试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省周口市项城高级中学2020年高三化学联考试题含解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省周口市项城高级中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2 4 ClO2 H Cl2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始反应缓慢,随后反应迅速,其原因是A在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强 B溶液中的H起催化作用CClO2逸出,使反应的生成物浓度降低D溶液中的Cl起催化作用参考答案:D2. 下列各组离子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl、Ca2+、
2、Na+ 加入KSCN显红色的溶液:K+、NH4+、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液;Fe3+、Al3+、SO42、K+ pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中:K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D参考答案:D略3. 下列事实能说明 亚硝酸是弱酸的是A、 HNO2溶液与NaCl溶液混合无现象B、 常温下,NaNO2溶液PH大于7C、 常温下,0.1mol/LHNO2溶液的PH值为2.1D、 用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗参考答案:BC4. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A +1 B +2 C +3
3、 D -1参考答案:C略5. 150时碳酸铵完全分解生成气态混合物,该混合气体对H2的相对密度为A.96 B.48 C.12 D.24 参考答案:C6. 往含0.2 molNaOH和0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计) A B C D参考答案:B略7. 下列实验操作中正确的是 A用乙醇萃取碘水中的碘 B测溶液的pH值需先用蒸馏水润湿pH试纸CH2还原CuO实验中,当固体变红,停止加热后,再通一会儿H2D加入适量NaOH溶液
4、后过滤,以除去KCl溶液中少量的MgCl2参考答案:C略8. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B已经制得了I2O5等碘的氧化物C碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I 3离子D已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+离子的离子化合物参考答案:D略9. 在标准状况下,将和的混合气体(密度是氢气密度的倍)充满一盛有足量过氧化钠的密闭容器中(容积为22.4L),用间断的电火花引发至充分反应,反应完全后,对容器里的存在物叙述正确的是、存在0.5mol CO B、存在0.125mol O2 C、存
5、在 0.25mol Na2CO3 D、存在1mol Na2CO3参考答案:BD略10. 常温下a molL1 CH3COOH稀溶液和bmolL1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是 () A.若c(OH)c(H),a=b B.若c(K)c(CH3COO),ab C.若c(OH)=c(H),ab D.若c(K)c(CH3COO),a c(H+) ,溶液中不可能存在c(Na+) c(OH) c(A) c(H+)B.溶液中不可能存在c(Na+) c(A) c(OH) c(H+)C.若溶液中c(Na+) = c(A),则溶液一定呈中性 D.若容质为NaA、HA,则一定存在c(A) c(Na+)
6、 c(H+) c(OH) 参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 铈是重要的稀土金属,可以从电视显示屏厂的废玻璃中提取,其工艺流程如下:请回答下列问题:(1)溶液X中金属阳离子是 (用离子符号表示)固体Y的用途是 (写一条)(2)用离子方程式表示步骤中双氧水的作用: (3)常温下,已知的溶度积=a,步骤调节溶液pH=8,c(Ce3+)=b mol?L1则a和b的关系是 (4)步骤中萃取剂Z具备的条件是 Z不溶于水,也不和水反应Ce3+不和萃取剂Z发生反应Ce3+在萃取剂Z中溶解度于水萃取剂Z的密度一定大于水(5)写出步骤V的化学方程式: 参考答案:(1)Fe3+;作光导纤维
7、的原料、冶炼粗硅、耐高温材料等;(2)2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O;(3)a=1018b;(4);(5)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;制备实验方案的设计.专题:实验设计题分析:根据废玻璃粉末的成分(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质),SiO2、CeO2不能与盐酸反应,Fe2O3和盐酸反应得到溶液X即氯化铁溶液,得到的固体X是SiO2、CeO2等物质,CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+,Ce元素由+4价变为+3价,被还原,则H2O2应被氧化生成O2,然后配平得出第步反应的化学方程式 2C
8、eO2+H2O2+3H2SO42Ce2(SO4)3+O2+4H2O;固体Y是二氧化硅,向含有Ce2(SO4)3的溶液中加入萃取剂,可以使Ce3+溶解在萃取剂中,向其中加入碱液,可以得到Ce(OH)3,然后被氧气氧化,可以得到Ce(OH)4,进行热分解可以得到CeO2,进一步获取金属单质Ce,(1)SiO2、CeO2不能与氢盐酸反应,Fe2O3和盐酸反应得到溶液X即氯化铁溶液,根据二氧化硅的应用来回答;(2)双氧水具有氧化性,CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+,据此回答;(3)根据Ce(OH)3的Ksp=c(Ce3+)?c3(OH)来计算;(4)根据萃取剂的选择要求来回答;(5)C
9、e(OH)3可以被氧气氧化,可以得到Ce(OH)4,据此回答解答:解:根据废玻璃粉末的成分(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质),SiO2、CeO2不能与盐酸反应,Fe2O3和盐酸反应得到溶液X即氯化铁溶液,得到的固体X是SiO2、CeO2等物质,CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+,Ce元素由+4价变为+3价,被还原,则H2O2应被氧化生成O2,然后配平得出第步反应的化学方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO42Ce2(SO4)3+O2+4H2O;固体Y是二氧化硅,向含有Ce2(SO4)3的溶液中加入萃取剂,可以使Ce3+溶解在萃取剂中,向其中加入碱液,可以得到Ce(OH)
10、3,然后被氧气氧化,可以得到Ce(OH)4,进行热分解可以得到CeO2,进一步获取金属单质Ce,(1)SiO2、CeO2不能与氢盐酸反应,Fe2O3和盐酸反应得到溶液X即氯化铁溶液,溶液X中金属阳离子是Fe3+,固体Y是二氧化硅,作光导纤维的原料、冶炼粗硅、耐高温材料等,故答案为:Fe3+;作光导纤维的原料、冶炼粗硅、耐高温材料等;(2)CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+,Ce元素由+4价变为+3价,被还原,则H2O2应被氧化生成O2,然后配平得出反应的化学方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO42Ce2(SO4)3+O2+4H2O;离子反应为2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O;故答案为:2CeO2+H2O2+6H+2Ce3+O2+4H2O;(3)Ce(OH)3的Ksp=c(Ce3+)?c3(OH),解得c(OH)=,pH=8,所以=106,即a=1018b,故答案为:a=1018b;(4)向含有Ce2(SO4)3的溶液中加入萃取剂,可以使Ce3+溶解在萃取剂中,则需要Z不溶于水,也不和水反应Ce3+不和萃取剂Z发生反应Ce3+在萃取剂Z中溶解度大于水,故答案为:;(5)得到