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1、江西省上饶市姚家中学2021年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学式只能表示一种物质的是（ ）A、C3H8 B、C4H10 C、C4H8 D、C2H4Cl2参考答案：A略2. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略3. 下列说法正确的是（ ）A.放热反应均是自发反应 B.S为正值的反应均是自发反应 C. 如果H和S均为正值，当高温时，
2、反应可能自发进行D. 物质的量增加的反应，S为正值参考答案：C略4. (双选)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) c(H) 2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 ) = c(Cl)C向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na) = c(NO3)参考答案：AD5. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）。
3、下列分析正确的是（ ） A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.8mol/（Lmin）C、该反应为放热反应D、F点表示收集到的CO2的量最多参考答案：C略6. 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b2a) mol/L B10(2ab) mol/LC10(ba) mol/L D10(b2a)mol/L参考答案：D7. 在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是
4、 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2HNO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O参考答案：BC8. 导电薄膜属高分子材料，其结构片断为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH由此判断合成导电薄膜的单体为（ ）A乙炔 B乙烷 C乙烯 D 1，3-丁二烯参考答案：A略9. 下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子 B在H3O和Cu(H2O)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强D原子晶体中原子以共
5、价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性参考答案：A10. 科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A“四中子”的粒子不显电性 B“四中子”的质量数为4C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O4参考答案：C略11. a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2a mL，这三种烃可能的组合是 （ ）ACH4、C2H4、C3H4 BC2H6、C3H6、C4H6 CCH4、C2H6、C3H8 DC2H4
6、、C2H2、CH4参考答案：A略12. 下列情况与平衡移动无关的是A. CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B. 升温能使醋酸溶液中c（H+）增大C. 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c（S2）增大D. 用KClO3制O2时常加入少量MnO2参考答案：D13. 在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A.加NaOH(s) B.加浓盐酸 C.加水 D.加热参考答案：D14. 下列叙述正确的是 A分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 B在单质的晶体中一定不存在离子键 C任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 D金属在常温下
7、都以晶体形式存在参考答案：B略15. 下列气体的主要成分不是甲烷的是：A天然气 B沼气 C水煤气 D坑道产生的气体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50ml0.50mol?L1盐酸与50mL0.55mol?L1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（2）.烧杯间填满碎纸条的作用是（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（4）实验中该用60mL0.50mol?L1盐酸跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实
8、验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）参考答案：1. 环形玻璃搅拌棒 2. 隔热，减少热量散失 3. 偏小4. 不相等相等 5. 偏小考点：中和热的测定分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答（5）根据弱电解质电离吸热分析解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的
9、缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热，减少热量散失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol?L1盐酸跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol?L1盐酸跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，进
10、行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属
11、1.28 g。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100 mL计算）。参考答案：略18. 往5.1克的Mg、Al合金中加入300 mL 2mol/L盐酸，产生标准状况下的气体5.6升，再在此溶液中加入0.1 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，求：（1）Mg、Al的物质的量各为多少？ （2）所能生成的沉淀的最大质量是多少，此时所消耗的0.1mol/L NaOH溶液的体积为多少？参考答案：略19. 欲配制pH=10.00的NH3和NH4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5molL-1NH3H2O 350 mL， 则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的Kb=1.810-5， NH4Cl的式量为 53.5.参考答案：
