《江苏省镇江市荆林中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市荆林中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省镇江市荆林中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是（ ）A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgI胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是 A向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO-CO22H2O=Al(OH)3HCO-B(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH+Fe2+4OH-=Fe(OH)22NH3H2OCNaHS
2、O4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+OH-H+SO-=BaSO4H2OD用惰性电极电解NaHS溶液：S2-2H2OSH22OH-参考答案：A3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A. 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同B. 原子半径大小：r(X)r(W)C. 化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在离子键D. 常温下，W的单质与Z的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐参考答案：DX原子核外最外
3、层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；X的核电荷数为6，X、Y的核电荷数之比为3:4，Y的核电荷数为8，Y为O元素；Z的原子序数大于8，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na元素；W的原子序数大于Z，W-的最外层为8电子结构，W为Cl元素。A项，Y、Z的简单离子依次为O2-、Na+，都具有Ne的电子层结构，错误；B项，根据“层多径大，序大径小”的原则，原子半径：r（Y）r（X），r（Z）r（W），错误；C项，Z2Y为Na2O，Na2O中只存在离子键，Z2XY3为Na2CO3，Na2CO3中既存在离子键又存在共价键，错误；D项，Z的最高价氧化物水化物为NaOH，常温
4、下Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO两种盐（反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），正确；答案选D。4. 下列说法不正确的是A. 所有的燃烧反应都是放热反应B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C.标准状况下22.4 L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NAD. 某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是一种分子或一种离子参考答案：D5. （2001上海卷）21.已知短周期元素的离子aA2、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） A.原子半径ABDC B.原子序数dcbaC.离子半径CDBA D
5、.单质的还原性 ABDC参考答案：C 略6. 化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是A只含有极性键的分子一定是极性分子B分子晶体中一定含有共价键C第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D原子晶体的熔点一定比分子晶体高参考答案：D略7. 下列有关实验的说法错误的是 （ ）A做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗B向MgCl2液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色C用01molL的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大 D环形玻璃搅拌棒材料若用铜代
6、替，则测量出的中和热数值偏小参考答案：C略8. 下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：C略9. 常温下a mol/L HC1稀溶液和b mol/L NH3H2O稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是 A若a=b，则c（OH）=c（H+） B若a=b，则c（Cl）=c（NH+4）
7、C若ab，则c（OH+）c（H+） D若ab，则c（C1）c（NH+4）参考答案：D略10. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）实 验现 象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+4I+O22I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2+Cl22Fe3+2Cl、Fe3+3SCNFe（SCN）3C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OHCl+ClO+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A碘离子在酸性条件下被空气中氧气氧化成碘单质；B亚铁离子被氯气氧化成铁离子、铁离子
8、与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁；C氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，导致硫酸褪色，氢氧化钙在离子方程式中需要拆开，形成离子形式；D氢离子和氢氧根离子的计量数错误，不满足硫酸和氢氧化钡的化学式组成【解答】解：A碘化钾中进入硫酸，在空气中放置一段时间后，发生了反应：4H+4I+O22I2+2H2O，碘单质遇到淀粉显示蓝色，所以溶液呈蓝色，故A正确；B氯气与亚铁离子反应生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，生成的铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe3+3SCNFe（SCN）3，所以溶液溶液由浅绿色变为红色，故B正确；C氢氧化钙与氯气发生反应
9、生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，所以溶液由黄绿色变为无色，故C正确；D硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时溶液为中性，所以溶液由红色变为无色，正确的离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故D错误；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等11. （201
10、0广东卷）11下列说法正确的是A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程参考答案：C乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。12. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)B溶液X：10 m
11、L 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa。X中离子总浓度Y中离子总浓度C0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+)D常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH7，则一定有ab参考答案：AB略13. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ； H= -566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ；H= -226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成
12、CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.20410246参考答案：D略14. 某有机物结构简式为：，按系统命名法命名，下列命名正确的是 A邻=甲苯 B1，6二甲苯 C1，2二甲苯 D乙苯参考答案：C略15. 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为 A1：1 B1：2 C2：1 D无法确定参考答案
13、：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。(1)仪器A的名称是_。(2)安装F中导管时，应选用图2中的_。(3)A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为_。(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c molL?1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)计算该ClO2的浓度为_g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。参考答
