《江苏省镇江市职业先修中学2021年高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市职业先修中学2021年高二化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省镇江市职业先修中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B、分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键 C、分子间作用力一定不存在于单质的晶体中 D、离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中不含有离子键参考答案：D2. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是 （ ） A氯丁烷 B甲苯 C硝基苯 D乙酸参考答案：B3. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是A和B和C和D和参考答案：A略4. 已知热化学方程式： H2O(
2、g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 参考答案：B5. 下列有机化合物中，含有羧基的是 A苯 B乙酸 C乙醇 D乙酸乙酯参考答案：B略6. 室温时，下列两种溶液等体积混合后，所得溶液呈中性的是 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液参考答案：B7. 25时，下列说法正确的是A、将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时：2c
3、(NH4+) = c(SO42-) B、将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c(OH)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)C、若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性，则c(CN-)c(HCN) D、 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)参考答案：D略8. 用石墨作电极，电解盛放在形管中的饱和溶液（滴有酚酞溶液），如下图。下列叙述正确的是 A. 阴极附近溶液先变红 B. 电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C. 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 D. 当阳极生成
4、气体时，整个电路中转移了参考答案：A略9. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略10. 符合下列烃衍生物的分子式通式者，一定不属于饱和醇类的是ACnH2n2OBCnH2nOCCnH2nO2 DCnH2n2O2参考答案：C11. 配制100mL2.0molL-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（ ）参考答
5、案：D略12. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3+H2O H2CO3+OH BHCO3 OH= H2O + CO32 CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH参考答案：D略13. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇C间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到参考答案：B【考点】有机物的鉴别；有机物分子中的官能团及其结构 【专题】有机化学基础【
6、分析】A甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸；B.1丙醇和2丙醇的氢原子种类分别为4、3种；C无论是否单双建交替，间二溴苯都只有一种同分异构体；D乙烯通过裂解得到【解答】解：A甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯环不被氧化，故A错误；B.1丙醇和2丙醇的氢原子种类分别为4、3种，可通过核磁共振氢谱鉴别，故B正确；C无论是否单双建交替，间二溴苯都只有一种同分异构体，应用邻二溴苯证明，故C错误；D乙烯通过裂解得到，故D错误故选B【点评】本题考查有机物的鉴别，侧重于结构和性质的考查，题目贴近高考，注重基础知识的考查，难度不大14. 下列有关物质用途的说法中，正确的是
7、臭氧可用于漂白和消毒 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多二氧化硅可用于制作光导纤维 苯酚的水溶液具有杀菌防腐性能A . 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部正确参考答案：D15. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碳酸镁晶须是一种新型的
8、吸波隐形材料中的增强材料。(1)合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5 molL1MgSO4溶液和0.5 molL1NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50 。高 考 资 源 网步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4：放置1 h后，过滤、洗涤。步骤5：在40 的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3nH2On15)。回答下列问题：步骤3中加氨水后的离子方程式 。(2)测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称
9、量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45 h，反应后期将温度升到30 ，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是 。上述反应后期要升温到30，主要目的是 。用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用 为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol，则n值为 (用含a的表达式表示)。(3)称取1
10、00 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n (选填1、2、3、4、5)。参考答案：(1) NH3H2OMg2HCO=MgCO3NHH2O(2)暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收 甲基橙，偏大 (184a)/18a (3)1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）有3种饱和一元醇，其相对分子质量之比为8:22:29，将它们按物质的量之比为1：2：1相混合，取混合液16.2g跟足量的金属钠反应，生成H2 2.24L (标准状况)。试求： (1)3种醇的相对分子质量。 (2)3种
11、醇的分子式。参考答案：(1)32 88 116 (2)CH40 C5H120 C7H160解析：(1)设三种醇的相对分子质量分别为8z、22z、29z，3种醇按物质的量之比为1：2：1混合所得混合醇的平均相对分子质量为M，M=81 三种饱和一元醇是按照物质的量之比1：2：1相混合的，所以：M=31 解得z=4 所以，3种饱和一元醇的相对分子质量为M1=84=32，M2=224=88，M3=294=116。(2)按饱和一元醇的通式CnH2n+20，其相对分子质量可表示为12n+2n+2+16=14n+18 M1=32时，14n+18=32，则n=1，分子式为CH4O M2=88时，14n+18=
12、88，则n=5，分子式为C5H120 M3=116时，14n+18=116，则n=7，分子式为C7H16018. 在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得H2=0.0080mol.L-1.(1) 求该反应的平衡常数。(2) 在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.020mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。参考答案：(1)0.25 (2)H2和I2的平衡浓度分别为0.016mol/L。HI的平衡浓度分别为0.008mol/L19. 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过
13、滤，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式 、；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体 克;（3）FeCl3的物质的量的浓度是 mol/L；（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度 mol/L；（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）参考答案：（1）Fe3+ 3OH- Fe(OH)3（2分）；Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O （2分）（2）8 g（1分 （3）1 mol/L （1分） （4）2 mol/L （2分） （5）2 mol/L （2分）试题分析：（1）过量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中发生反应的离子方程式为Fe3+ 3OH- Fe(OH)3；Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O ;（2）10.7g Fe(OH)3沉淀加热灼烧生成Fe2O
