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1、广东省河源市附城职业中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列属于酚类化合物的是参考答案：略2. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下说法正确的是A 负极发生的反应为：Fe2eFe2B 正极发生的反应为：2H2OO22e4OHC 原电池是将电能转变为化学能的装置D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：A3. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（
2、气）2C（气）若经 2秒后测得 C 的浓度为0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为30 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 molL1 ，其中正确的是（ ）A B C D参考答案：B略4. 氨水的碱性较弱，其原因是 A它能使酚酞试液变红色B氨水极易挥发出氨C氨与水结合生成的一水合氨（NH3?H2O）只有小部分电离成NH4+和OHD溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在参考答案：C试题分析：溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，氨与水结合生成一水合氨（N
3、H3?H2O），氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡，由于NH3?H2O为弱碱，只有小部分电离成NH4+和OHA、使酚酞试液变红色说明显碱性，不能说明碱性较弱，故A不符合；B、溶液碱性强弱和氢氧根离子浓度有关，氨水极易挥发出氨，与溶液的碱性较弱无关，故B不符合；C、溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，氨与水结合生成的一水合氨（NH3?H2O），由于NH3?H2O为弱碱，只有小部分电离成NH4+和OH，所以碱性较弱，故C符合；D、溶于水的氨大部分以NH3分子存在，说明小部分氨气与水反应生成一水合氨（NH3?H2O），与溶液的碱性较弱无关，故D不符合；故选C5. 以下实验能获得成功的是 A用酸性KMnO4溶
4、液鉴别乙烯和丙烯 B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离 D将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略6. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H=bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H=ckJmol1，关于它们的下列表述正确的是A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca=b D2b=c参考答案：D7. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进
5、行反应，其中反应速率最快的是 ( )A10 30 mL 2 mol/L的X溶液 B20 10 mL 4 mol/L的X溶液C10 10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 10 mL 2 mol/L的X溶液参考答案：A略8. 在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g，在催化条件下与足量的氢气发生加成反应，可生成 4.4g对应的三种烷烃，则所得的烷烃中一定有A戊烷B丁烷C丙烷D乙烷参考答案：C9. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A CO2 H2S B C60 C2H4 C C2H4 CH4 NH3 HCl参考答案：C略10. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池
6、结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L参考答案：B微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质变性，失去活性，A不正确。通入燃料C6H12O6的极为负极，负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224H(能放出CO2应该是酸性，所以右边写H。不能在左边加OH、右边写H2O)，B项正确。正极反应为：6O224H24e=12H2O，从两极反应可知：负极生成H，正极消耗H，即通过质子交换膜从负极到
7、正极传导H，选项C不正确。从总反应C6H12O66O26CO26H2O可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L，D项错。11. 下列说法正确的是（）A同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同B任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同C已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a kJ?mol1，2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）H=b kJ?mol1，则abD已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1，C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）
8、H=395.0 kJ?mol1，则C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=1.5 kJ?mol1参考答案：A考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关；B、中和反应是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，会造成反应放出热量变化；C、液态水变化为气态水时吸收热量；D、依据盖斯定律和热化学方程式计算分析判断解答：解：A、反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关，同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，故A正确；B、中和反应
9、是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，所以有弱酸或弱碱参加的反应生成1mol水放出热量小于强酸强碱反应生成1mol水，故B错误；C、依据2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a kJ?mol1，2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）H=b kJ?mol1，液态水变化为气态水吸热，则ab，故C错误；D、C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1，C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）H=395.0 kJ?mol1，依据盖斯定律得到：则C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.5 kJ?mol1，故D
10、错误；故选A点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式的书写计算应用，中和热的分析判断，焓变的理解是解题关键，题目难度中等12. 在恒容密闭容器中有可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g) ，m+np，（ H 0 ） 处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是A升高温度，c(B)/c(C)的比值增大 B加入B，A和B的转化率均增大C充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量减小D升温时，混合气体的平均相对分子质量减小参考答案：C略13. 有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种
11、元素的原子序数大小次序是()A.BCA BABC C.CBCA参考答案：B略14. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)2参考答案：C略15. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 A甲烷的产量 B乙醇的产量 C乙烯的产量 D苯的产量 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过
12、程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用0.2000 molL-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。滴定过程中，眼睛应注视 。在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL1。（保留四位有效数字）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。b.若将锥形瓶用待
13、测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒 （2）偏小 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 0.4000 a.偏高 b.偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？参考答案： 9.75 g； 0.3 mol； 0.75 mol/L略18. 某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = _
