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1、2022年高一化学教学设计高一化学教学设计作为一位兢兢业业的人民老师，时常须要编写教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的安排。那么应当如何写教学设计呢？下面是我细心整理的高一化学教学设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有须要的挚友。高一化学教学设计1三维目标：巩固稀硫酸的性质；学问与技能：驾驭浓硫酸的特性及强氧化性；驾驭二氧化硫气体的检验方法。过程与方法：通过浓硫酸和碳的反应，了解试验设计的初步方法。培育学生的试验视察、分析思维实力。情感、看法通过试验使学生树立环保意识，学会正确运用浓硫酸，树立与价值观绿色化学理念。教学重点：浓硫酸与铜和碳的反应教学难点：浓硫酸的强氧化性教学
2、方法：分析比较法和试验分析法结合教学打算：多媒体课件、试验用品教学过程：其次课时引言硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相像的性质，又有那些不同的性质？酸的通性稀硫酸盐酸硝酸电离方程式H2SO4=2H+ + SO42HCl=H+ + ClHNO3=H+ + NO3指示剂紫色石蕊变红与碱反应H+ + OH = H2O与碱性氧化物反应CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O与盐反应CO32 + 2H+ = CO2+ H2O与金属反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（HNO3不产生H2）练习有关反应的离子方程式：Zn+H2SO4- Zn2H = Zn2H2
3、NaOH+H2SO4- OHH = H2OFe2O3+H2SO4- Fe2O36H = 2Fe33H2OBaCl2+H2SO4- Ba2+ SO42 = BaSO4设问试验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？我们在试验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特别性质。二、硫酸的氧化性引言 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区分呢？1、浓硫酸的特性案例清华高校学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一有意残害动物的事务经媒体披露后，引起了公众的剧烈愤慨！刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？难挥
4、发性：硫酸不简单挥发到空气中，属于难挥发性酸（盐酸和硝酸属于易挥发酸）。提问试验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？学生回答难挥发性。吸水性：浓硫酸可以汲取其它物质中的现成水，具有吸水性。思索题在试验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？讲解浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂运用。浓H2SO4板书吸水性：汲取现存的水。CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2O思索与沟通 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生改变，这样说对吗？浓盐酸和浓硫酸在空气中放置都会变稀，它们的改变相同吗？脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中
5、氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。演示试验 蔗糖炭化：将肯定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。试验现象：蔗糖由白黑；体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的黑色物质；有刺激性气味气体。说明现象：浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，浓硫酸具有脱水性。现象本质：加载中.分析 蔗糖炭化现象：黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？讲解 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其接着被浓H2SO4氧化。2、强氧化性：浓硫酸与金属反应：试验4-8 铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？视察现象 固：红黑；液：无棕黑
6、蓝色；气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。Cu+2H2加载中.O4(浓) 加载中.Cu(SO4)2+加载中.O2+2H2O思索与沟通 (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？（铜先变成氧化铜，再接着反应生成硫酸铜）(2)怎样鉴别生成的气体？（不能用澄清石灰水鉴别。）（3）在上述反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？浓硫酸在反应中的作用？分析产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。浓硫酸与
7、铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。（4）酸本身可以和金属发生反应表现出氧化性，为什么说浓硫酸具有强氧化性？这里的强表现在什么哪里？讲解 在金属活动依次表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。试验证明，浓硫酸能把金属活动依次表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。盐酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金属活动依次表中H之后的金属反应。请同学们写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。Cu，Hg，Ag是H之后的较不活泼的金属，那么H之前的金属是否就更简单被浓H2SO4氧化呢？结论浓硫酸可以氧化大多数金属，生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。常温
8、Al，Fe钝化。讲解并描述学生阅读课文有关内容。老师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。过渡蔗糖炭化中的刺激性气味？浓硫酸与某些非金属反应：C+2H2SO4(浓)加载中.CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（浓）+S=3SO2+2H2O问题 浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？照实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？氧化某些还原性化合物：2NaI+H2SO4(浓)=Na2SO4+I2+SO2+2H2O；H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O说明：浓硫酸不能和亚硫酸及其盐反应，缘由是相邻价态不反应。问题为什么浓、稀
9、H2SO4性质有这么大差别呢？+6分析浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn2H+=Zn2+H2，由H+表现，而CuH2SO4(稀)不反应。可见，H+的氧化性比高价S的氧化性弱且还原产物不同。小结略作业P89 4 、5 、7板书设计第四节 硫酸、硝酸和氨二、硫酸的氧化性1、浓硫酸的特性（1）难挥发性制挥发性酸；(2)吸水性；(3)脱水性2、强氧化性：Cu+2H2加载中.O4(浓)=Cu(SO4)2+加载中.O2+2H2O教后记高一化学教学设计21、了解硝酸的物理性质和重要用途，驾驭硝酸的化学性质。2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。3、通过视察浓硝酸、稀硝
10、酸与金属铜反应试验，培育视察、比较、推理的实力。1、硝酸的化学性质强酸性、不稳定性和强氧化性。2、硝酸的工业生产原理三阶段、三设备、三反应1 目标解读a、硝酸的性质及用途物理性质化学性质主要用途b、氨的催化氧化法制硝酸三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）c、浓、稀硝酸分别与铜的反应说明原理、现象表述、产物检验，重点是试验综合题目的分析2 问题引领问题1、今日我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？问题2、通常试验室中检验氨气是否收集满的方法有两种：一种是用潮湿的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色；另一种检验方法是什么？你知道吗？问题3、工业上生产硝酸与工业上生
11、产硫酸有哪些异同点？3 精讲点拨1、硝酸的性质2、硝酸的工业生产学生活动1 自主学习阅读教材P100-102 ，完成预学案内容，进一步熟识硝酸的性质和工业生产原理。2 合作探究探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。（1）久置的浓硝酸显黄色。（ ）（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。 （ ）（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（ ）（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（ ）（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会削减。（ ）探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等离子能否与H+、NO3-大量共存？为什么？探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO，设计如下图所
12、示装置。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器，D是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。(1)设计装置A的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?(2)在(1)中的“操作”后将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热，视察到装置B中有什么现象?(3)装置E和F的作用是什么，该如何进行操作?(4)起先时C中产生了白色沉淀，后来又消逝了，什么缘由?3 归纳拓展1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。（1）三阶段 （2）三设备 （3）三原理2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。（1）与金属单质反应：（2）与非金属单质反应：（3）与低价态金属化合物反应：（4）与碱性氧化物反应：（5）与碱溶液发生中
13、和反应：4 技能应用5 体悟反思高一化学教学设计3三维目标：使学生了解氯气的物理性质。学问与技能：使学生初步驾驭氯气与金属、氢气反应的化学性质。了解氯气是一种化学性质特别活泼的非金属。过程与方法：引导学生自主学习，了解结构确定性质，性质确定用途。通过试验探究，驾驭氯气与金属和非金属的反应。通过学习使学生了解氯气的毒性及杀菌消毒的作用，理解物质都有两面性，我们应把用好物质，使其为人类的发展服务。教学重点：氯气的化学性质教学难点：氯气与水及碱液的反应教学方法：试验探究法和分析引导法结合教学打算：多媒体课件教学过程：第一课时导课投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分特别困难，全球海洋的含盐量就达亿亿吨，还含有大量特别稀有的元素，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。其次节 富集在海水中的元素氯阅读科学史话：氯气的发觉与确认。氯气的发觉应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发觉氯气的。当时他正在探讨软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。舍勒制备出氯气以后，还发觉氯气能与金属或金属
