《2022年安徽省亳州市三义高级职业中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省亳州市三义高级职业中学高三化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省亳州市三义高级职业中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039 ；KspCr(OH)37.01031KspZn(OH)21.01017 ；KspMg(OH)25.61012当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 ( )AFe3 BCr3 CZn2 DMg2 参考答案：A略2. 已知：2Zn（s）+O2（g）= 2ZnO（s）； H=701.0 kJ mol-1
2、2Hg（l）+O2（g）= 2HgO（s）； H=181.6 kJ mol1则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的H 为A +519.4 kJ mol-1 B +259.7 kJ mol-1 C259.7 kJ mol-1 D 519.4 kJ mol-1参考答案：C略3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAC常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NAD78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应是转移的电子数为2NA参考答案：C略4. 我国自主产权、原创药品复
3、方蒿甲醚，其主要成分是青蒿素 （由青蒿中分离得到新型抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述错误的是A青蒿素是水溶性的B该化合物在一定条件下可与NaOH溶液反应C可用红外光谱、核磁共振、紫外光谱等现代分析方法研究该有机物结构D该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性参考答案：A略5. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 正(NO2)正(NO) 正(O2) 221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态
4、混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D参考答案：C6. 某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42四种离子。 （1）取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀（2）取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。 下列说法不符合事实的是（ ）A、根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色
5、的离子的物质的量浓度为1mol/LC、另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42同时完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3参考答案：C7. 下列物质中属于离子化合物的是 A苛性钾 B碘化氢 C硫酸 D醋酸参考答案：答案：A8. 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性
6、：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XYZDXR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略9. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的化学方程式为CO+H2O =CO2+H2B升高温度，逆反应速率减小C该反应的焓变为正值D恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小参考答案：略10. 下列说法中不正确的是（） A乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应B苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应C可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖D蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后蛋白质会析出，再加水可溶解参考
7、答案：答案：B11. 下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ）ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反应CCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 参考答案：C略12. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ） A无色溶液中：H+、Na+、I、ClOBFeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2 CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、Cl D常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32参考答案：D略13. 参考答案：A14. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO
8、32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53 B54 C11 D35参考答案：A略15. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 （ ） A向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液 C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D在NaBr溶液中充入过量氯气 参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1) 甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液 ； 乙认为是Fe2+被氧化
9、成Fe3+使溶液变成黄色。 (2)现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： 理由： ； 向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式： 参考答案：答案：（2） 乙 (2分)选用试剂实验现象第一种方法C (1分)有机层无色 (1分)第二种方法D (1分)溶液变红 (1分) （3）不可行(1分)，因为Br2和Fe3+都能把I 氧化成I2 (
10、1分) 2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 = 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：混合物中NaOH质量是多少克？P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案：NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。18. HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL
11、，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4 molL-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是_（2）纵坐标中A点数值是_，B点数值是_，原HNO3浓度是_参考答案：（1）+3 （2）0.008、 0.016、 0.72mol/L解析：根据图象可知混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。（1）图象分析，铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁。（2）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生
12、成NaNO3；由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO3；由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨；通过上面的分析、根据氮原子守恒可知O点到D点硝酸钠的物质的量=硝酸的物质的量，从D点到E点硝酸的物质=2硝酸钠的物质的量，而硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，所以硝酸的物质的量=4mol/L0.015L+24mol/L（0.0165L-0.015L）=0.072mol，所以原硝酸的物质的量浓度=0.072mol/0.1L=0.72mol/L；根据EF可知：沉淀减少，说明氢氧化铝溶解，所以氢氧化铝的物质的量=EF线段加入氢氧化钠溶液的物质的量，即：nAl（OH）3=4mol/L（0.0185L-0.0165L）=0.008mol，根据题意可知：生成0.008mol氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量=30.008mol=0.024mol，CD段生成沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，所以生成氢氧化铁消耗氢氧化钠的物质的量=4mol/L（0.015L-0.003L）-0.024mol=0.024mol，则nFe（OH）3= 1/3n(NaOH)=0.008mol，纵坐标A点的数值即是生成氢氧化铁的物质的量=0.008mol；纵坐标B点的数值即是氢氧化铁和氢氧化铝的物质的量=0
