《2022年四川省南充市东坝中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年四川省南充市东坝中学高一化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年四川省南充市东坝中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是()AH2、I2、HI的浓度相等B1个II键断裂的同时，有2个HI键断裂C混合气体的质量不再改变 D混合气体密度恒定不变参考答案：B略2. 下列关于化学反应说法中不正确的是（）A化学反应的特征是有新物质生成B任何化学反应都伴随着热量的变化C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相
2、等参考答案：B【考点】反应热和焓变【分析】A有新物质生成的反应属于化学反应；B物质发生化学反应都是伴随着能量的变化；C化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键；D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量【解答】解：A有新物质生成的反应属于化学反应，即化学反应的特征是有新物质生成，故A正确； B能量变化是化学反应的基本特征之一，但是能量变化不一定都表现为热量变化，如化学能转化为电能，故B错误；C化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键，即化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程，故C正确；D反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低
3、于生成物的总能量，所以在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故D正确；故选B3. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： 下列结论正确的是()A. 淀粉尚有部分未水解 B. 淀粉已完全水解C. 淀粉没有水解 D. 淀粉已发生水解，但不知是否水解完全参考答案：D试题分析：由于在水解液中加入了过量NaOH溶液，I2会与碱发生反应生成碘盐而导致无法判断中和液中是否还有淀粉存在，因此也就无法判断淀粉是否水解完全。若改为加入过量的碘水则可证明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可证明淀粉是否水解完全，因此答案选D。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的
4、考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力对培养和解题方法的指导与训练，旨在在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。4. 在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是()A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石B可以不用温度计C冷水从冷凝管上口入,下口出D取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象参考答案：C试题分析：A、加热液体时不超过容积的2/3，不少于1/3，并加入沸石，防止暴沸，故说法正确；B、制取蒸馏水时，可以不适用温度计，故说法正确；C、为了增强冷凝效果，下口进水，上口出水，故说法
5、错误；D、蒸馏水是纯水，不含有杂质，因此加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，故说法正确。5. 经氯水消毒的自来水，若用于配制以下溶液：NaOH、AgNO3、Na2CO3、FeSO4、 KI、Na2S、Na2SO3 会使配制的溶液变质的是（）。A.全部 B. C. D.参考答案：C略6. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A硫元素的质量比为54 B分子数之比为11C原子总数之比为43 D质量之比为11参考答案：B略7. 下列说法中正确的是（ ） A. 铜丝能导电，所以铜是电解质B. 食盐水能够导电，是因为NaCl在电流的作用下发生了电离C. CO2水溶液能导电，是因为C
6、O2是电解质D. 熔融Al2O3能导电，可判断Al2O3是电解质参考答案：略8. 配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略9. 下列离子方程式书写错误的是：A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC. Ca(OH)2溶液
7、中通入足量的CO2：CO2+OH= HCO3D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O参考答案：A10. 下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是 ABeCl2 BH2S CPCl3 DSF6参考答案：C略11. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2参考答案：B略12. 已知还原性由强到弱的顺序是：S2
8、-、I-、Br-，向含有上述阴离子的溶液中Cl2(上述三种阴离子均能被Cl2氧化为单质)。则下列判断正确的是：A先有S生成 B.先有I2生成 C.先有Br2生成 D.以上结论均不正确。参考答案：A略13. 下列实验方法不正确的是 A用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)3胶体 B用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+ C用等物质的量浓度盐酸可以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na+参考答案：B14. 若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）Amol1Bmol1C14x mol1D28x mol1参考答案
9、：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】利用氮气的构成及n=、N=nNA来计算，即可解答【解答】解：1gN2的物质的量为=mol，又氮气分子是由2个氮原子构成的，则原子的物质的量为mol2=mol，由N=nNA可知，阿伏加德罗常数为=14xmol1，故选C15. 在反应2H2S+SO2=3S+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2参考答案：B试题分析：反应2H2S+SO23S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂；根据反应中化合价发生变化的S原子数目可
10、知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比等于化学计量数之比为2：1，故选B。【名师点晴】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂的关系来解答。氧化还原反应中，含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，借助化学反应来分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比，在SO2+2H2S=2H2O+3S反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.5
11、5 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_。A反应前盐酸溶液的温度B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度D反应前氢氧化钠溶液的质
12、量E反应后混合溶液的最高温度F反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V升的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体 （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号） ， ， ， 。 （2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式： 。 （3）若反应的CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀 根据以上数据，能否推理计算出标况下通入的CO2的体积？若能，用代数式表示的体积V（CO2）= 若不能，理由是 。 根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示的浓度C（NaOH）= 若不能，理由是 。参考答案：（1）NaOH和Na2CO3 （1分）、Na2CO3（1分
