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1、2022年云南省昆明市第十中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B提出分子学说C发现元素周期律 D提出电离学说参考答案：C略2. 下列属于碱性氧化物的是A. SO2 B. CaO C. CO D. Cu2(OH)2CO3参考答案：B分析：凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此分析。详解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，CaO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；SO2、CO虽为氧化物，但不能与酸反应，Cu2(OH
2、)2CO3能与酸反应但不是氧化物，是碱式盐；答案选B。3. 实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是()A水晶和冰的熔化B氟化钾和单质硫的熔化C干冰和碳铵受热变为气体D纯碱和烧碱的熔化参考答案：D解析原子晶体(水晶)熔化需要克服共价键，分子晶体(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子间作用力，离子晶体(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服离子键，NH4HCO3(离子晶体)受热变为气体既要克服离子键还要克服共价键。4. 下列事实中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是()ACH3Cl只代表一种物质BCHCl3只代表一种物质CCH2Cl2只代表一种物质DCCl4只代表一种物质参考答案：C
3、解析假设CH4是平面形分子，CH3Cl、CHCl3、CCl4也是平面形分子，它们均只代表一种物质，而CH2Cl2若是平面形分子，则有两种结构，即两个Cl原子相邻和相对，CH2Cl2是四面体结构就不会出现上述情况，而只代表一种物质，即证明了CH4分子是正四面体结构。5. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是 A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 D根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质 参考答案：C略6.
4、下列物质的分离方法不正确的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用淘洗的方法从沙里淘金 D用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 参考答案：A略7. 下列物质的电子式书写正确的是 参考答案：C略8. A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是A原子核外最外层电子数：A C B B离子半径：A 2 C B2+ CB和C形成的化合物电子式为B2+ C D稳定性：H2A HC参考答案：B略9. Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液 、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化
5、学反应有（ ）A3个 B4个 C5个 D6个参考答案：B略10. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭参考答案：A11. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A12. 用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀，
6、静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响参考答案：D13. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是( )A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加热煮沸C. 加入足量的盐酸 D. 观察是否产生丁达尔现象（效应）参考答案：D试题分析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，所以答案选D。点评：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，常用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应属于物理变化，而不是化学变化。14. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A稀硫酸 B稀硝酸C浓硫酸 D浓
7、硝酸参考答案：A15. 下列有关说法正确的是（ ）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C. 非金属元素不能组成离子化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备Cl2时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散。为了防止多余的Cl2逸散到空气中，并使Cl2 随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl2。甲装置是利用 原理设计的。当关闭活塞时，产生的氯气将中下方容器内的液体 ，这样既可达到 目的，又可防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使
8、装置达到随时取用Cl2的目的。 甲装置中盛有的液体是 。 甲装置_（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。 甲装置中反应的化学方程式为 。 实验室多余Cl2用 吸收，反应的离子方程式为。参考答案： 压强差 压入上方的容器内 储存氯气 饱和食盐水 能 MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2ONaOH溶液 Cl2 + 2OH- = ClO- +Cl-+ H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳 酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中 一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为
9、测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进 行以下实验：ks5u 取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。 取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式 ；（2）为使上述反应完全，还需加入 ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”） A溶液的物质的量浓度为 molL -1。参考答案：(6分) H+ CO= HCO3- 稀盐酸 0.5 每空2分略18. t时，将3molA和1molB气体通入容积为2L密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) xc(g)，
10、2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL1。请计算：（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；_（2）x的值；_参考答案：（1）0.2mol/L.min（2）4试题分析：反应前没有C，达到平衡时剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 molL，可知B变化的物质的量为0.2mol，C的变化物质的量为0.8mol，通过B、C的变化量求出x4，根据反应反应速率计算公式可求出生成C的平均反应速率为0.4 molL2min0.2mol/L.min考点：化学反应过程中反应物与生成物变化的物质的量与化学计量数之间的关系及反应速率
11、的计算。19. 把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1，同时生成1mol D。试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率；（2）试算x的值；（3）达平衡时容器内气体的物质的量是多少？参考答案：（1）由题意可知：5s后容器内C的物质的量为0.2molL-1s-12L5s=2mol，设平衡时共有y mol B发生了转化，则：3A(g)+ B(g) xC(g)+2D(g)起始： 2.5mol 2.5mol 0 0反应 3y y 2mol 1mol平衡 (2.5-3y)mol (2.5-y)mol 2mol 1mol可得：y=0.5mol，即B的转化率为0.5mol/2.5mol=20%。（2）由方程式中C、D量的关系可知x=22=4。（3）由上述程式可知：达到平衡时n(A)=2.5mol-30.5mol=1mol，n(B)= 2.5mol-0.5mol=2mol，n(C)=2mol，n(D)=1mol，所以反应后总气体的物质的量为1mol+2mol+2mol+1mol=6mol。
