《2020年河北省邯郸市魏县车往中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河北省邯郸市魏县车往中学高一化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河北省邯郸市魏县车往中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各个装置中能组成原电池的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：【答案】B根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。【详解】A. 两电极的活泼性相同，A项错误；B. 符合原电池的构成条件，B项正确；C. 酒精溶液为非电解质，C项错误；D. 该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；答案选B。2. 下列电离方程式错误的是 （
2、 ）AAlCl3Al3 3Cl BNa2CO32Na CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH DCH3CH2OH（乙醇）= CH3CH2O+H+参考答案：D略3. 下列物质：（1）Na（2）石墨（3）Na2O （4）SO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3?H2O （8）H2S （9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2 （12）熔融的NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液属于电解质的有（）A（3）（7）（9）（10）（11）（12）B（3）（7）（9）（10）（11）（14）C（3）（7）（8）（9）（10）（11）（12）D（1）（3）（7）（8）（9
3、）（10）（11）（12）参考答案：C考点：电解质与非电解质分析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，据此分析解答：解：（1）Na是单质，不是电解质，故错误；（2）石墨是单质，不是电解质，故错误；（3）Na2O在熔融状态下能导电，故为电解质，故正确；（4）SO2在水溶液中导电是因为和水生成了亚硫酸的原因，和其本身无关，而二氧化硫在熔融状态下不带电，故二氧化硫为非电解质，故错误；（5）CO2 在水溶液中导电是因为和水生成了碳酸的原因，和其本身无关，而二氧化碳在熔融状态下不带电，故二氧化碳为非电解质，故错误；（6）SO3 在水溶液中导电是因为和水生成了硫
4、酸的原因，和其本身无关，而三氧化硫在熔融状态下不带电，故三氧化硫为非电解质，故错误；（7）NH3?H2O 在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（8）H2S 在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（9）HCl 在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（10）H2SO4 在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（11）Ba（OH）2 在水溶液中能导电，故为电解质，故正确；（12）熔融的NaCl能导电，故为电解质，故正确；（13）蔗糖为非电解质，故错误； （14）NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误故选C点评：本题考查了电解质和非电解质的概念和判断，难度不大，应注意的是电解质必须为
5、化合物，单质和混合物不是电解质也不是非电解质4. 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C【详解】在A中加入少量CuSO4溶液，发生置换反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌与置换出铜及硫酸可形成铜锌原电池，导致A中反应速率增大，由于锌不足量，发生该反应而消耗，所以最终产生氢气的体积比B少，只有选项C符合题意。5. 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是 石灰水具有强碱性，杀菌能力强 Ca(OH)2
6、能与鲜蛋呼出的C02反应，生成CaCO3薄膜，起保护作用石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚 石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 A B C D参考答案：A6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A. 1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NAB. 8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAC. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAD. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA参考答案：D【详解】A. HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B. CO2和N2O的摩尔质量均为4
7、4g/mol，故8.8g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均为三原子分子，故0.2mol混合物中含0.6NA个原子，故B错误； C. 标准状况下三氧化硫是固体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol，故C错误；D. 由Na2O2与H2O反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，Na2O2中O是-1价，到O2是0价，1.12L的O2(标准状况)就是0.1mol，转移的电子就是0.1mol乘以转变的化合价(即由-1到0是1)，就是0.1NA个电子，故D正确。答案选D。7. A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：AB
8、 B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族 D.A肯定是金属元素参考答案：AC8. 下列气体有毒的是()AH2BN2CO2 DCl2参考答案：D解析： Cl2有毒，其他三种气体无毒。9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5 NA B常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3 NA C标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA D标准状况下，1 L水所含分子数为NA参考答案：B10. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 D油脂参考答案：C略11. 关于元素周期表，下列叙述中不正确
9、的是A在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料。B在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。C在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素参考答案：C略12. 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 B向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C向盐酸中滴入过量NaAlO2溶液 D向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液参考答案：C略13. 下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A. 制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热B. 将苯、浓溴水、铁粉混合制溴苯C. 将
10、乙醇和浓硫酸共热至140制乙烯D. 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中先加入氢氧化钠溶液调成碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热参考答案：D分析：A.需要水浴加热；B.应该用液溴；C.温度应该是170；D.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中。详解：A. 制硝基苯时需要控制温度在55左右，应该将盛有混合液的试管放在水浴中加热，A错误；B. 将苯、液溴、铁粉混合制溴苯，苯和溴水混合发生萃取，B错误；C. 将乙醇和浓硫酸共热至170制乙烯，140时发生分子间脱水生成乙醚，C错误；D. 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中，因此欲检验蔗糖水解产物是否具有
11、还原性，可向水解后的溶液中先加入氢氧化钠溶液调成碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，D正确。答案选D。14. 下列图示的实验操作中，正确的是 （ ）参考答案：A略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02NAB. 标准状况下，22.4 L 酒精含有分子数为NAC. 标准状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeOCr2O
12、3，杂质为SiO2、Al2O3等）生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有 等；（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程式为 ；（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的 ，然后才能进行过滤分离。 A氢氧化钠溶液 B稀氨水 C稀盐酸（4）步骤加入盐酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，还含有的溶质是 ；（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第_步。（6）已知20时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 molL-1，步骤中加入固体氯化钾，若使K+离子浓度达到4 molL-1（保持温
13、度20），则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一份CaCO3粉末放入500 mL的盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为44.8L（标准状况），求：（1）CaCO3的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）m(CaCO3) = 200 g （2）c(HCl) = 8 mol / L18. (6分)恒温下，将a mol A与b mol B的混合气体通入2L的固定体积的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g），(1)若反应进行到某时刻t时，n(A)13 mol，n(C)6 mol，求a的值？(2) 经5min后达到平衡，此时混合气体的物质的量为32 mol，其中C的物质的量分数为25%，求：C的化学反应速率是多少？5min后容器中A的物质的量浓度是多少？(3)计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n始n平。参考答案：(1)a16（3分）(2) 0.8 mol(Lmin)1（1分） 6 molL1（1分）(3)原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为403254。（1分）19. 在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO32SO2O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：（1）n(SO2)；（2）氧气的生成速
