《2020-2021学年辽宁省沈阳市十九高级中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年辽宁省沈阳市十九高级中学高一化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年辽宁省沈阳市十九高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值AZ：+18，N：2y+18 BZ：+8, N:2y+18CZ：+8, N：2y+36 DZ：+18, N:2y+36参考答案：C略2. 取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变且二
2、者物质的量相同的是：（ ）AC2H2 C6H6 BCH4 C3H8 CC3H6 C3H8 DC2H4 C4H8 参考答案：D3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8:5B分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NAD标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等参考答案：C略4. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是（）A. 将40 g NaOH溶解在1 L水中 B. 将1 L 10 molL-1的浓盐酸
3、加入9 L水中C. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 D. 将10 g NaOH溶于水配成250 mL溶液参考答案：D【详解】A项，40 g NaOH固体物质的量为1mol，溶解于1 L 水中，溶液的体积大于1 L，物质的量的浓度小于1mol/L，故A项错误；B项，1 L的10 molL-1的浓盐酸与9L水混合后溶液的体积小于10L，物质的量浓度大于1mol/L，故B项错误；C项，没说明标准状况下，22.4 L氯化氢气体物质的量不一定为1mol，溶于水配成1 L 溶液后物质的量浓度不一定为1mol/L，故C项错误；D项，10 g NaOH固体的物质的量为0.25mol，溶解在水中
4、配成250 mL溶液后物质的量浓度为1mol/L，故D项正确；综上所述，本题选D。5. 已知120号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为ABCD，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个；D元素的原子核外K层。L层电子数之和等于M、N层电子数之和。试推断：（1）元素B的原子结构示意图_。（2）C、D形成的化合物的电子式_。（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为_（4）若没有“质子数为ABCD”的限制，C还可以是_元素。参考答案：(1) (2) (3)SiO2+2CSi+2
5、CO (4)锂或Li【分析】根据原子核外电子排布情况分析元素元素的种类并书写原子结构示意图；根据成键方式书写离子化合物的电子式；根据物质的性质书写相关反应方程式。【详解】质子数为ABCD，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则B为硅；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，则C为氯；D元素的原子核外K层，L层电子数之和等于M、N层电子数之和，K层、L层，电子数依次为2、8，则M层、N层电子数依次为8、2，则D为钙；（1）元素B为硅，核电荷数为14，则原子结构示意图为；（2）C、D形成的化合物为氯化钙，属于离子化合物，电子式
6、为；（3）工业上用碳高温条件下还原二氧化硅制取硅单质，化学方程式为 SiO2+2CSi+2CO；（4）C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，C可能只有两个电子层，则C还可以是锂元素。6. 已知有如下反应：2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+Br22Fe3+2Br2Fe（CN）+I22Fe（CN）+2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是_AFe3+Br2I2Fe（CN） BBr2I2Fe3+Fe（CN）CBr2Fe3+I2Fe（CN） DFe（CN）Fe3+Br2I2参考答案：C考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较 分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧
7、化性，据此分析解答解答：解：根据反应2Fe3+2I2Fe2+I2，可知氧化性顺序是：Fe3+I2，根据化学反应2Fe2+Br22Fe3+2Br，可知氧化性顺序是：Br2Fe3+，根据反应2Fe（CN）64+I22Fe（CN）63+2I，可知氧化性顺序是：I2Fe（CN）63，综上可知氧化性顺序是：Br2Fe3+I2Fe（CN）63，故答案为：C点评：本题考查氧化性强弱的判断，明确自发进行的同一氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律是解本题关键，难度不大7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是（ ）A. 1L溶液中K+浓度是0.4mol/L B. 500
8、mL溶液中含有0.1NA个K+C. 1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA D. 2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L参考答案：A试题分析：K2SO4 中有2个K，所以K的浓度是0.4mol/L ，A对；n(K)=CV=0.4 mol/L0.5L=0.2mol，K的个数为0.2NA个，B错；1L溶液中所含K物质的量为n(K)=CV=0.4 mol/L1L=0.4 mol，SO42的物质的量为n(SO42)=CV=0.2 mol/L1L=0.2 mol，离子总物质的量为0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol，离子总数为0.6 NA，C错；离子浓度与体积无关，SO42离子浓度
9、是0.2 mol/L，D错，选A。8. 下列叙述正确的是 （ ）A. 1 mol的CH4质量为16g/mol B. 3.011023个CO2分子的质量约为22gC. H2O的摩尔质量为18g D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B试题分析：1 mol的CH4质量为16g，A错误；3.011023个CO2分子的质量约为44g/mol=22g，B正确；H2O的摩尔质量为18g/mol，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4L，D错误。9. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A. 16g B. 32g C. 64g /m
10、ol D. 32g /mol参考答案：D气体的物质的量为n= =0.25mol，气体的摩尔质量M= =32g/mol，故选D。点睛：能灵活运用公式是解本题的关键。注意摩尔质量的单位是g/mol。本题的思路为：先根据n= 求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量。10. 可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的。比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
11、A B C D参考答案：A11. 对于反应aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E的摩尔质量比为（）A7a：10d B10a：7d C10b：7e D7e：11b参考答案：D解：生成物E的质量为40g+21g28g=33g，根据化学方程式a A+b B=d D+e E， bM（B） e M（E） 21g 33g则=，=，故选D12. 已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）A B C D 参考答案：D略13. 在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是：A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电
12、流方向是从铜片沿导线流向锌片C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D.电解质溶液的pH保持不变参考答案：C14. 下列离子检验的方法正确的是A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Mg2+参考答案：CA项，加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能为Cl-、CO32-等，错误；B项，加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为SO42-、CO32-、SO32-、Ag+等，错误；C项，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为Cu（OH）2，说明溶液中有Cu2+，正确；D项，加入N
13、aOH溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能有Mg2+、Al3+、Fe2+等，错误；答案选C。15. 工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点()97.816601 0831 535沸点()8832 2002 5953 000A.FeCu合金 BCuAl合金CAlNa合金 DCuNa合金参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持
14、装置未画出）进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为 _。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字母)。A.Cl2 B.04 C.C02 D.N02(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有_性，写出相应的化学方程式 _。(4)D装置的作用是 _。(5)E装置中浓硫酸的作用是_。(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是_。参考答案：(1). 分液漏斗 (2). BC (3). 还原 (4). 3CuO2NH3=3Cu3H2ON2 (5). 吸收反应生成的水 (6). 吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D (7). 慢慢上下移动右边漏斗，使左右
