《2021-2022学年福建省龙岩市龙津中学高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年福建省龙岩市龙津中学高二化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年福建省龙岩市龙津中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O3NaOH + NH3，NaH + H2ONaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 A离子半径：Na+N3-H+ B上述反应都是氧化还原反应C与盐酸反应都只生成一种盐 D加热熔化时，都只破坏离子键参考答案：D略2. 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C
2、4H6C4H8C4H10A C6H12 B C6H14 C C7H12 D C7H14参考答案：B略3. 水的三态的熵值的大小关系正确的是A. S（s）S（l）S（g） B. S（l）S（s）S（g）C. S（g）S（l）S（s） D. S（g）S（s）S（l）参考答案：C略4. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高科技材料。下列物质用于制造光导纤维的是 ()A金刚石 B大理石 C铝合金 D二氧化硅参考答案：D5. 某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是 （ ）CH3；OH；Cl；CHO；C2H3；CO
3、OH；COOCH3A. B. C. D.参考答案：C略6. 下列各组元素性质的递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大 DNa、Mg、Al第一电离能逐渐增大参考答案：D略7. 下列叙述中错误的是 A油脂的水解又叫油脂的皂化 B油脂兼有酯类和烯烃的性质C油脂的氢化又叫油脂的硬化 D油脂属于混合物参考答案：AB8. 25时，amolL稀盐酸与bmoLL稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（ ）。Aa=b2 B.b=a+0.02 Ca=b+0.02 D
4、. a=b+0.01参考答案：B略9. 下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 A.NH3、O2、HCl B. N2、H2、HCl C. CO2、NO、O2D. N2、O2、CO2参考答案：BD10. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的基态原子只有一个3p电子。下列说法正确的是：A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D
5、化合物AE与CE古有相同类型的化学键参考答案：C略11. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）APCl3 BH2S CBeCl2 DSF6参考答案：A略12. 下列说法不正确的是（ ）A分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只对应一种化合物B1mol C4HmO完全燃烧，最多消耗O26molC甲苯与氯气在光照下反应主要生成2氯甲苯或4氯甲苯D分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种参考答案：C考点：同分异构现象和同分异构体；化学方程式的有关计算分析：A、根据分子式确定是否存在同分异构现象即可；B、根据有机物CxHyOz耗氧量公式x+来计算
6、；C、甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的氢原子被代替的反应；D、先根据芳香烃的分子式C10H14可知，该有机物属于苯的同系物，再根据“可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基”可知其侧链为丁基，且连接苯环的侧链碳必须含有H；，然后求算出丁基的同分异构体，找出符合条件的结构即可解答：解：A、分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均不存在同分异构体，只对应一种化合物，故A正确；B、1mol C4H10O完全燃烧即m=10时，耗氧量最大，最多消耗O26mol，故B正确；C、甲苯与氯气在光照下反应是甲基上的氢原子被代替的反应，苯环上的氢原子不被取代，故C错误；D、该芳香烃的分
7、子式符合CnH2n6的通式，所以为苯的同系物，它可使KMnO4酸性溶液褪色，说明连接苯环的侧链C上含有H原子；根据分子结构中只含有一个侧链烃基可知，该分子含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳架同分异构体有：，总共四种不同的连接方式，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，而，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以满足条件的侧链烃基有3种，故D正确故选C点评：本题涉及同分异构体的判断、耗氧量的计算以及有机物的性质等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中13. 科学家早在2000年就在英国自然杂志上报告，他们用DNA制
8、造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ） A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体参考答案：D略14. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A、CO2和SO2 B、CH4 和NH3 C、BeCl2 和BF3 D、C2H4 和C2H2参考答案：B略15. 对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 ( ) A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率 D增加木炭的量可以加快化学反应速率参考
9、答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）如图中的装置可用于制取乙炔。请回答图中A管的作用_制取乙炔的方程式是：_，为避免反应太迅速，可采取的措施是_。（2）1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g?mL，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d 中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：写出本题中制备1，2二溴乙烷的两个化学方程式：_，_。安全瓶b 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d 是否发生
10、堵塞。请写出发生堵塞时瓶b 中的现_容器c 中NaOH溶液的作用是_参考答案：（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2+2H2OCa (OH)2+C2H2 （乙炔可写结构简式）用饱和食盐水代替水（2）CH3CH2OHCH2CH2H2O（条件：浓硫酸，加热）CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br（3）b中水面下降，玻璃管中水柱会上升甚至溢出（4）除去乙烯中的酸性气体（SO2、CO2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知CO2可以生产绿色燃料甲醇CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）H=187.4kJ/mol3000C时的恒容密闭容器中，当C（CO2
11、）=1.00molL1C（H2）=1.60molL1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：（1）使用催化剂 I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H2）=mol（Lh）1（2）下列叙述正确的是（双选）A当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率CCO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高D催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高（3）根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数（在答题卡方框内写出计箅过程，结果保留两位有效数字）参考答案：（1）0.054（2）AD（3）0.050L2?mol2考点：转化率随温
12、度、压强的变化曲线；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据反应在10小时内二氧化碳的转化率计算出消耗二氧化碳的物质的量浓度，再计算出用二氧化碳表示的平均反应速率，最后根据反应速率与化学计量数的关系计算出用氢气表示的反应速率；（2）A、该反应两边都是气体，容器容积不变，所以密度始终不变；B、充入稀有气体，不影响反应体系中各组分浓度，化学平衡不移动；C、催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡；D、根据图示可知，在催化剂作用下的反应速率大于比催化剂作用下的反应速率；（3）求出各组分浓度，根据化学平衡常数概念计算即可解答：解：（1）用催化剂I时，反应在10小时内二氧化碳的转化率为0
13、.18，二氧化碳的浓度变化为：1.00mol?L10.18=0.18mol/L，则反应在10小时内二氧化碳的平均反应速率为：v（CO2）=0.018mol?（L?h）1，则v（H2）=3v（CO2）=0.054mol?（L?h）1，故答案为：0.054；（2）A、该反应前后气体的质量不变，容器的容积固定，所以混合气体的密度始终不变，故当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态，故A正确；B、充入氩气增大压强，但是反应体系中各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，所以CO2的转化率不变，故B错误；C、催化剂不影响化学平衡，所以CO2平衡转化率在上述反应条件下，催化剂与催化剂的转化率相等，故C错误；D、在上述反应条件下，催化剂的反应速率大于催化剂的，
